§18.2碱滴定曲线及指示剂的选择 高职高专“十一虽”州教材 医勇 强酸强碱的滴定 加入NaOH溶液m中和百分数%剩余HC1m1过量 NaOH m1 H 000 0 2000 1800 900 200 1980 990 0.20 3.30 1998 999 002 4.31A 2000 1000 000 700 2002 100.1 002 970B 20.20 1010 0.20 1070 2200 1100 2.00 1170 4000 2000 2000 12.50 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、强酸强碱的滴定 如此再计算滴加入NaOH溶液20.20ml，将计 算结果列于表18-1中:
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 强酸强碱的滴定 以加入NaOH溶液的 量(滴定体积百分数)c 为横坐标,对应溶液的 跃 pH值为纵坐标,则可 云化学计量点中 得到如图181所示的 甲基红 甲基橙感 曲线即为NaOH滴定 HC的酸减滴定曲线。 50 滴定百分数 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、强酸强碱的滴定 以加入NaOH溶液的 量（滴定体积百分数） 为横坐标，对应溶液的 pH值为纵坐标，则可 得到如图18-1所示的 曲线即为NaOH滴定 HCl的酸碱滴定曲线
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2畯碱定曲线及指示剂的选择 强酸强碱的滴定 滴定突跃范围:由滴定曲线可见,在化学 计量点附近,随着NaOH的加入,pH值在 滴定曲线上出现了突跃部分,我们把这种 突跃部分所在的pH范围,称为滴定的pH 突跃范围,简称突跃范围。 滴定时指示剂的选择以突跃范围为依据。 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、强酸强碱的滴定 滴定突跃范围：由滴定曲线可见，在化学 计量点附近，随着NaOH的加入，pH值在 滴定曲线上出现了突跃部分，我们把这种 突跃部分所在的pH范围，称为滴定的pH 突跃范围，简称突跃范围。 滴定时指示剂的选择以突跃范围为依据
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 二、一元弱酸弱嘁的滈定 以强碱滴定一元弱酸为例,这一类型的 滴定反应为 HA+ OH-= A+ H2o 以NaOH滴定HAc为例,同前分四个阶 段进行讨论。 设:Ca=Cb=0.1000moL, V=20.00ml 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 二、一元弱酸弱碱的滴定 以强碱滴定一元弱酸为例，这一类型的 滴定反应为： HA + OH- = A-+ H2O 以NaOH滴定HAc为例，同前分四个阶 段进行讨论。 设：Ca=Cb=0.1000mol/L， Va=20.00ml
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2畯碱定曲线及指示剂的选择 元弱酸弱碱的滴定 (1)滴定前〔Vb=0),这时溶液是01000 mo/L的HAc,按照一元弱酸溶液的pH值 计算公式,得C×K>20Kw,≥500, 则 田]√CxK=18×105×0100 =135×10-3 pH=287 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 二、一元弱酸弱碱的滴定 (1)滴定前（Vb=0），这时溶液是0.1000 mol/L 的HAc，按照一元弱酸溶液的pH值 计算公式，得： ＞20Kw， ≥500， 则 ＝1.35×10-3 pH＝2.87 C K a a C K + a [H ]= C K 5 1.8 10 0.1000 − =