高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 混合指示剂 混合指示剂有两种 ①两种或两种以上的指示剂混合而成; ②一种不随[H+变化而改变颜色的惰性 染料作底色,与另一种指示剂混合而成。 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 四、混合指示剂 混合指示剂有两种： ①两种或两种以上的指示剂混合而成； ② 一种不随[H+]变化而改变颜色的惰性 染料作底色，与另一种指示剂混合而成
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 强强碱的濟定 这一类型滴定的基本反应为: H++ oh=o 现以01000mol吣-NaoH溶液滴定 20.00mL01000mo心HC溶液为例, 设HC的浓度为Ca,体积为va:NaOH的浓 度为cb,滴定时加入的体积为v,整个滴 定过程可分为四个阶段来考虑: 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、强酸强碱的滴定 这一类型滴定的基本反应为： H+ + OH- ＝ H2O 现以0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L -1HCl溶液为例， 设HCl的浓度为Ca，体积为Va；NaOH的浓 度为Cb，滴定时加入的体积为Vb，整个滴 定过程可分为四个阶段来考虑：
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2畯碱定曲线及指示剂的选择 、强酸强碱的滴定 pH=1006≈0),[H]=Ca=01000, (1)滴定前(v (2)滴定开始至计量点前(V>Vb),溶液的 酸度 当滴入180 mINaoH溶液时,溶液中 [70.1000×20.00-0.1000×1800 =53×10-3mol.L1 20.00+18.00 H=2.28 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、强酸强碱的滴定 (1)滴定前（Vb=0）， [H+]=Ca=0.1000， pH=1.00 (2)滴定开始至计量点前（Va＞Vb），溶液的 酸度： 当滴入18.00mlNaOH溶液时, 溶液中 ( ) ( ) a [H ]= C a b a b V V V V + − + 0.1000 20.00 0.1000 18.00 3 1 5.3 10 20.00 18.00 pH 2.28 mol L − − − = + = + [H ]=
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2畯碱定曲线及指示剂的选择 、强酸强碱的滴定 当滴入NaOH溶液1998m时,溶液中 [H+]=5.00×105,pH=430 (3)计量点时(v=Vb),溶液呈中性。 H+]=1.0×107pH=7.00 (4)量点后(vb>Va),NaOH再继续滴入 就过量,溶液的酸度决定于过量的NaOH的浓 度。此时: [OH]= + 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、强酸强碱的滴定 当滴入NaOH溶液19.98ml时，溶液中 [H+]=5.00×10-5 ， pH=4.30 (3)计量点时（Va=Vb），溶液呈中性。 [H+]＝1.0×10-7 , pH＝7.00 (4)计量点后（Vb＞Va），NaOH再继续滴入 就过量，溶液的酸度决定于过量的NaOH的浓 度。此时： ( ) ( ) b [OH ]= C a b a b V V V V − − +
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.2畯碱定曲线及指示剂的选择 、强酸强碱的滴定 当滴入NaOH溶液20.02m时,此时仅多滴 入0.02ml,相当于01%的过量 0.1000×20.02-0.1000×20.00 OH I =50×103mol.L 20.00+20.02 pH=-1g Kw=9 70 当滴入NaOH溶液2200m时: pOH=2.32 H=14.00-2.32=11.68 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、强酸强碱的滴定 当滴入NaOH溶液20.02ml时, 此时仅多滴 入0.02ml，相当于0.1％的过量： 当滴入NaOH溶液22.00ml时： 0.1000 20.02 0.1000 20.00 3 -1 5.0 10 mol L 20.00 20.02 K pH lg 9.70 w − − = + = − = - - [OH ]= [OH ] pOH 2.32 pH 14.00 2.32 11.68 = = − =