综合检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中 只有一项符合题目要求) 1.下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是( ) A.铁的治炼 B.食物腐败 C.碳酸氢钠作发酵粉 D.天然气燃烧 答案C 解析：铁的治炼是利用氧化还原反应，将铁从铁的化合物中分离出来：食物腐败是 食物被氧化而变质的过程：碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生 反应而生成二氧化碳气体的过程：天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的 氧化还原反应。 2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( A.焰色试验是物理变化 B“焰色”属于对应元素化合物的性质 C.利用焰色试验确定NaCI中是否含有KCI时必须使用蓝色的钴玻璃 D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 答案B 解析：焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B项错误。 3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是()。 A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同 C过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同 答案：C 解析：钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无法得到金属铜：氧化钠和过氧化钠都能与水反 应，但产物不同，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气：过氧化钠是谈黄色固体，与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧 气，因此可用作呼吸面具的氧气来源，等质量的N2CO3和NaHCO3分别与足量盐 酸反应，产生气体的质量NaHCO3较多。 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A.常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA
综合检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求) 1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。 A.铁的冶炼 B.食物腐败 C.碳酸氢钠作发酵粉 D.天然气燃烧 答案:C 解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是 食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生 反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的 氧化还原反应。 2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。 A.焰色试验是物理变化 B.“焰色”属于对应元素化合物的性质 C.利用焰色试验确定 NaCl 中是否含有 KCl 时必须使用蓝色的钴玻璃 D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 答案:B 解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B 项错误。 3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。 A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同 C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源 D.等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同 答案:C 解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反 应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧 气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量盐 酸反应,产生气体的质量 NaHCO3 较多。 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.常温常压下,11.2 L N2 所含分子数为 0.5NA
B.常温常压下，1 mol Ne所含分子数小于NA C.常温常压下，71gC2所含原子数为2NA D.1 mol-L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA 答案：C 解析：常温常压下，11.2LN2的物质的量小于0.5oL,A项错误。任何条件下，1 mol Ne所含分子数都为NA,B项错误。71gCh为1mol,含有2 mol Cl原子，即所 含原子数为2NA,C项正确。D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的 量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.钠与冷水反应：Na+2H2C一Na+2OH+H↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A+2OH一AIO,+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2A+6H一2A13+3H2↑ D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe3+3H2↑ 答案：C 解析：A项中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H20一2Nat+2OH+Hh↑：B 项中，得失电子不守恒，正确的离子方程式为2A+2OH+2H2C一2A10,+3H2↑：D 项中，稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+:Fe+2Ht一Fe2++H2↑。 6.实验室欲配制100mL1.00 mol-L-I Na2CO3溶液。下列有关叙述中正确的是 () A.称取10.6gNa2CO3固体 B.将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 答案：A 解析0.1L×1.00molL-1=0.10mol,0.10mol×106gmol=10.6g:配制溶液时，应将 称量好的N2CO3固体放入烧杯中加水溶解，而不能直接放在容量瓶中溶解；定容 时俯视液面会使得所加水量变少，所得溶液浓度偏高；加水时不慎超过刻度线，溶 液浓度变稀，实验失败，应倒掉重新配制。 7.下列各组物质中，所含原子数相同的是( A.20gH2和20gC2 B.44gC02和6.02×1023个N2 C.在标准状况下，15gNO和5.6LNH D.在标准状况下，22.4LSO2和22.4LH2O 答案：C 解析：因为H2和C2的摩尔质量不同，因此20gH2和20gCh的物质的量不同，分 子数、原子数均不相同；44gC02和6.02×1023个N2均为1mol,1molC02所含原 子为3mol,1molN2所含原子为2mol;在标准状况下，15gNO为0.5mol,含原子
B.常温常压下,1 mol Ne 所含分子数小于 NA C.常温常压下,71 g Cl2 所含原子数为 2NA D.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液中所含氢原子数为 NA 答案:C 解析:常温常压下,11.2 L N2 的物质的量小于 0.5 mol,A 项错误。任何条件下,1 mol Ne 所含分子数都为 NA,B 项错误。71 g Cl2 为 1 mol,含有 2 mol Cl 原子,即所 含原子数为 2NA,C 项正确。D 项未指明溶液的体积,无法计算 NaOH 的物质的 量,也就无法确定所含氢原子数,D 项错误。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A.钠与冷水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH- AlO2 - +H2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ 答案:C 解析:A 项中,电荷不守恒,正确的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;B 项中,得失电子不守恒,正确的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2 - +3H2↑;D 项中,稀硫酸与 Fe 反应只能生成 Fe2+:Fe+2H+ Fe2++H2↑。 6.实验室欲配制 100 mL 1.00 mol·L -1 Na2CO3 溶液。下列有关叙述中正确的是 ( )。 A.称取 10.6 g Na2CO3 固体 B.将 Na2CO3 固体放入容量瓶中,加水至刻度线 C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低 D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体 答案:A 解析:0.1 L×1.00 mol·L -1=0.10 mol,0.10 mol×106 g·mol-1=10.6 g;配制溶液时,应将 称量好的 Na2CO3 固体放入烧杯中加水溶解,而不能直接放在容量瓶中溶解;定容 时俯视液面会使得所加水量变少,所得溶液浓度偏高;加水时不慎超过刻度线,溶 液浓度变稀,实验失败,应倒掉重新配制。 7.下列各组物质中,所含原子数相同的是( )。 A.20 g H2 和 20 g Cl2 B.44 g CO2 和 6.02×1023个 N2 C.在标准状况下,15 g NO 和 5.6 L NH3 D.在标准状况下,22.4 L SO2 和 22.4 L H2O 答案:C 解析:因为 H2 和 Cl2 的摩尔质量不同,因此 20 g H2 和 20 g Cl2 的物质的量不同,分 子数、原子数均不相同;44 g CO2 和 6.02×1023个 N2均为 1 mol,1 mol CO2 所含原 子为 3 mol,1 mol N2 所含原子为 2 mol;在标准状况下,15 g NO 为 0.5 mol,含原子
1mol,5.6LNH3为0.25mol,含原子1mol;在标准状况下，22.4LSO2为1mol,H2O 不是气态，22.4LH20的物质的量不是1mol。 8.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的N2O2充分反应后固体质 量增大了3.6g(如图所示)，其原混合物中C02与H20的物质的量之比是()。 Na,02固体 A.1:4 B.3:1 C.1:11 D.21:22 答案：A 解析：向足量的N2O2固体中通入11.6gC02和H2O(g),固体只增加3.6g根据质 量守板定律可知m0FI16g3.6g80g,所以M0:s。025mL对 2Na202+2CO2Na2CO3+02 n(C02)0.5n(C02) 2Na2O2+2H2C-4NaOH+O21 nH20)0.5nH20) 所以0.5n(C02t0.5n(H20=0.25mol 44gmol×n(C02+18gmo1×n(H20=11.6g 解得：n(C02)=0.1mol,n(H20）=0.4mol, 故原混合物中CO2与H20的物质的量之比为 0.1mol:0.4mol=1:4。 9.钛被誉为21世纪金属”，工业治炼钛的第一步反应为Ti02+2C+2C商墨 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是( A.TiO2是氧化剂 B.Cl2发生氧化反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.每转移2mol电子将有1molC2被还原 答案D 解析：钛元素的化合价没有变化，碳元素的化合价升高，C被氧化，氯元素的化合价 降低，C2被还原，氧化剂C2与还原剂C的物质的量之比为1：1，反应中1molC 转化为CO,每转移2mol电子，有1molC2被还原。 10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于 第VⅦA族。下列判断错误的是( A.常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高
1 mol,5.6 L NH3 为 0.25 mol,含原子 1 mol;在标准状况下,22.4 L SO2 为 1 mol,H2O 不是气态,22.4 L H2O 的物质的量不是 1 mol。 8.200 ℃时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质 量增大了 3.6 g(如图所示),其原混合物中 CO2 与 H2O 的物质的量之比是( )。 A.1∶4 B.3∶1 C.1∶11 D.21∶22 答案:A 解析:向足量的 Na2O2 固体中通入 11.6 g CO2 和 H2O(g),固体只增加 3.6 g,根据质 量守恒定律可知 m(O2)=11.6 g-3.6 g=8.0 g,所以 n(O2)= 8 g 32 g·mol -1 =0.25 mol,则: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 n(CO2) 0.5n(CO2) 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ n(H2O) 0.5n(H2O) 所以 0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25 mol 44 g·mol-1×n(CO2)+18 g·mol-1×n(H2O)=11.6 g 解得:n(CO2)=0.1 mol,n(H2O)=0.4 mol, 故原混合物中 CO2 与 H2O 的物质的量之比为 0.1 mol∶0.4 mol=1∶4。 9.钛被誉为“21 世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是( )。 A.TiO2 是氧化剂 B.Cl2 发生氧化反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 D.每转移 2 mol 电子将有 1 mol Cl2 被还原 答案:D 解析:钛元素的化合价没有变化,碳元素的化合价升高,C 被氧化,氯元素的化合价 降低,Cl2 被还原,氧化剂 Cl2 与还原剂 C 的物质的量之比为 1∶1,反应中 1 mol C 转化为 CO,每转移 2 mol 电子,有 1 mol Cl2 被还原。 10.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中 Z 位于 第ⅦA 族。下列判断错误的是( )。 A.常压下四种元素的单质中,W 单质的熔点最高
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同 C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强 D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 答案：C 解析：根据四种元素的位置关系可知，W、X、Y、Z分别为C、P、O、C1。Z的 最高价氧化物对应水化物HCO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物 (H3PO4)的酸性强，C项错误。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.配制500mL0.100molL1的NaC1溶液，部分实验操作示意图如下： 转移 溶俯 定 洗 ① ④ 下列说法正确的是( )。 A.实验中需用到的仪器有：天平、250L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C,容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤干净后不必干燥 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI溶液浓度偏低 答案：CD 解析：配制500mL溶液时应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，A项错 误。配制溶液的正确操作为②①④③，B项错误。容量瓶中残留蒸馏水可不必干 燥，C项正确。定容时仰视刻度线会使溶液的实际体积偏大，溶液的浓度偏低，D 项正确。 12.将一定量C12通入足量的水中，发生反应C2+H2C一HCIO+HC1。下列能说明 该反应的产物中可能含有C的是()。 A.氯水具有漂白作用 B.氯水可以与FeSO4溶液反应 C.氯水具有杀菌消毒作用 D.氯水可与AgNO3溶液反应 答案D 解析：次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A项错误。氯 水具有强氧化性，硫酸亚铁具有还原性，因此氯水可以与FSO4溶液反应，与氯离 子无关，B项错误。氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无
B.Z 的阴离子电子层结构与氩原子相同 C.Z 的氧化物对应水化物的酸性比 X 的氧化物对应水化物的酸性强 D.Y 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 答案:C 解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z 分别为 C、P、O、Cl。Z 的 最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物 (H3PO4)的酸性强,C 项错误。 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分) 11.配制 500 mL 0.100 mol·L -1 的 NaCl 溶液,部分实验操作示意图如下: 下列说法正确的是( )。 A.实验中需用到的仪器有:天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C.容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤干净后不必干燥 D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 答案:CD 解析:配制 500 mL 溶液时应使用 500 mL 容量瓶,而不是 250 mL 容量瓶,A 项错 误。配制溶液的正确操作为②①④③,B 项错误。容量瓶中残留蒸馏水可不必干 燥,C 项正确。定容时仰视刻度线会使溶液的实际体积偏大,溶液的浓度偏低,D 项正确。 12.将一定量 Cl2 通入足量的水中,发生反应 Cl2+H2O HClO+HCl。下列能说明 该反应的产物中可能含有 Cl-的是( )。 A.氯水具有漂白作用 B.氯水可以与 FeSO4 溶液反应 C.氯水具有杀菌消毒作用 D.氯水可与 AgNO3 溶液反应 答案:D 解析:次氯酸具有强氧化性,因此氯水具有漂白作用,与氯离子无关,A 项错误。氯 水具有强氧化性,硫酸亚铁具有还原性,因此氯水可以与 FeSO4 溶液反应,与氯离 子无关,B 项错误。氯水具有强氧化性,因此氯水具有杀菌消毒作用,与氯离子无
关，C项错误。氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag+CI AgC山，因此可以说明含有氯离子，D项正确。 13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3一Cu2+Fe2+ B.Na与H2O反应制备H2:2Na+2H2C一2Na+2OH+h↑ C.用小苏打治疗胃酸过多：C0?+2H+一CO2↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOF一Ca2++2CH3COO+HO+CO2↑ 答案BD 解析：电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Fe3t一2Fe2++Cu2+,A项错误。小 苏打是碳酸氢钠，正确的离子方程式应为HC0;+H一CO2↑+HO,C项错误。醋 酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO3+2CH3COO一 Ca2++2CH3COO+H0+CO2↑，D项正确。 14.Cr20毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr20号。反应的离子方程式 为5H+Cr202+3HS05一2Cr3+3S0子+4H20。下列关于该反应的说法正确的是 () A.Cr20另在反应中表现氧化性 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HS0;发生还原反应 D.生成1 mol Cr3+时转移6mol电子 答案：A 解析：反应中C202转化为Cr3+,Cr元素的化合价由+6价降低至+3价，C20得电 子被还原，HS0;转化为S0?,S元素的化合价由+4价升高至+6价，HSO5失去电子 被氧化：Cr20是氧化剂，在反应中表现氧化性，被还原，C3+是还原产物：HS0;是还 原剂，发生氧化反应；生成1 mol Cr3+时，转移3mol电子。 15.a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确 的是()。 A.元素b位于第IA族，有+6价、-2价两种常见化合价 B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱 C.元素b、c、d的原子半径大小顺序：d)>(cPb) D.元素e的单质可能是一种半导体材料 答案BD 解析：A项，b为O,氧元素一般不显正价，错误；B项，氧元素的非金属性比氨元素的 强，氨元素的非金属性比磷元素的强，则氧元素的非金属性比磷元素的非金属性 强，元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱，正确：C项，同周期主族元素自左
关,C 项错误。氯水可与 AgNO3 溶液反应生成氯化银白色沉淀:Ag++ClAgCl↓,因此可以说明含有氯离子,D 项正确。 13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。 A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+ Cu2++Fe2+ B.Na 与 H2O 反应制备 H2:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.用小苏打治疗胃酸过多:CO3 2-+2H+ CO2↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 答案:BD 解析:电荷不守恒,正确的离子方程式应为 Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+,A 项错误。小 苏打是碳酸氢钠,正确的离子方程式应为 HCO3 - +H+ CO2↑+H2O,C 项错误。醋 酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,应为 CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,D 项正确。 14.Cr2O7 2-毒性较强,常用 NaHSO3 处理工业废水中的 Cr2O7 2-。反应的离子方程式 为 5H++Cr2O7 2-+3HSO3 - 2Cr3++3SO4 2-+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是 ( )。 A.Cr2O7 2-在反应中表现氧化性 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HSO3 - 发生还原反应 D.生成 1 mol Cr3+时转移 6 mol 电子 答案:A 解析:反应中 Cr2O7 2-转化为 Cr3+,Cr 元素的化合价由+6 价降低至+3 价,Cr2O7 2-得电 子被还原;HSO3 - 转化为 SO4 2- ,S 元素的化合价由+4 价升高至+6 价,HSO3 - 失去电子 被氧化;Cr2O7 2-是氧化剂,在反应中表现氧化性,被还原,Cr3+是还原产物;HSO3 - 是还 原剂,发生氧化反应;生成 1 mol Cr3+时,转移 3 mol 电子。 15.a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示,下列说法正确 的是( )。 A.元素 b 位于第ⅥA 族,有+6 价、-2 价两种常见化合价 B.元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的弱 C.元素 b、c、d 的原子半径大小顺序:r(d)>r(c)>r(b) D.元素 e 的单质可能是一种半导体材料 答案:BD 解析:A 项,b 为 O,氧元素一般不显正价,错误;B 项,氧元素的非金属性比氮元素的 强,氮元素的非金属性比磷元素的强,则氧元素的非金属性比磷元素的非金属性 强,元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的弱,正确;C 项,同周期主族元素自左