5.1.1相平衡的判据 ∑4dn+∑d=0 因dn;4=-dn,P 代入上式得： ∑(4-)dn9=0 因为dn≠0，所以 4= 惟真帷竇
因 dni α = -dni β 代入上式得: 因为dni α≠0 ，所以 5.1.1 相平衡的判据 d d 0 i ni i ni i i ( - )d 0 i i ni
5.1.1相平衡的判据 相平衡判据的数学表达式为： Ta=TB pu-pB (5-2) =4 (i=1,2,3,.,N) 以化学位表示的相平衡判据式。化学位在计算上不方便， 故在解决相平衡问题时用组分逸度代替化学位，由 dG;=du;RTdIn f; 惟真帷竇
相平衡判据的数学表达式为： Tα = Tβ p α=p β 5.1.1 相平衡的判据 (i 1,2,3, , N) i i (5-2) 以化学位表示的相平衡判据式。化学位在计算上不方便， 故在解决相平衡问题时用组分逸度代替化学位，由 i i i G RT f ˆ d d dl n
5.1.1相平衡的判据 ja=je (i=1,2,.,N (5-3) 以组分逸度表示的相平衡判据式。在一定温度T、压力 下处于平衡状态的多相多组分系统中，任一组分在各相中 的分逸度必定相等。 ===开 由于逸度比化学位在计算上更为方便，故式(5-3)是解决 相平衡问题最实用的公式。 膣真帷竇
以组分逸度表示的相平衡判据式。在一定温度T、压力 p下处于平衡状态的多相多组分系统中，任一组分i在各相中 的分逸度必定相等。 由于逸度比化学位在计算上更为方便，故式(5-3)是解决 相平衡问题最实用的公式。 5.1.1 相平衡的判据 f ˆ f ˆ (i 1,2, ,N) (5-3) i i ˆ α ˆ β ˆ π i i i f f f
5.1.2相律 相律是多组分多相平衡体系所遵循的最普遍规律。它说明确定多 组分多相平衡状态所需要的独立强度量的数目。 Gibbs推导的相律表示如下： F(自由度)=C(组分数)-π（相数）+2 (5-5) 如二元系汽液平衡，自由度F=2。即只要在变量（温度T、压力p、 气相组成y:、液相组成x)中指定两个变量，则体系的状态便可完 全固定。 准确地确定体系的独立变量数是十分关键的 惟真帷竇
相律是多组分多相平衡体系所遵循的最普遍规律。它说明确定多 组分多相平衡状态所需要的独立强度量的数目。 Gibbs推导的相律表示如下： F(自由度)= C(组分数) - π(相数)+2 （5-5） 如二元系汽液平衡，自由度F= 2 。即只要在变量(温度T、压力p、 气相组成yi 、液相组成xi )中指定两个变量，则体系的状态便可完 全固定。 5.1.2 相律 准确地确定体系的独立变量数是十分关键的
第5章； 相平衡 5.1相平衡基础 5.2互溶系统的汽液平衡计算通式 5.3汽液平衡的计算 5.4 Gibbs-.Duhem方程的应用 5.5溶液的稳定性与液液平衡 惟真帷竇
5.1 相平衡基础 5.2 互溶系统的汽液平衡计算通式 5.3 汽液平衡的计算 5.4 Gibbs-Duhem方程的应用 5.5 溶液的稳定性与液液平衡 第5章 相 平 衡