F,制备 (2)化学方法： ①BrFs=BrF3+F2 >500C K2PbF=K2PbF+F2 氟的贮存和释放。 ②2KMnO4+2KF+10HF+3H202=2K2zMnF6+8H20+302 SbCL+5HF SbF+5HCI K2MnF+2SbFs 423K 2KSbF+MnF → MnF3+1/2F2
F2的制备 ⚫ （2）化学方法： ⚫ ① BrF5 = BrF3 + F2 > 500 C K2PbF6 = K2PbF4 + F2 氟的贮存和释放。 ②2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2 == 2K2MnF6+8H2O+3O2 SbCl5+5HF == SbF5+5HCl MnF3+1/2F2 K2MnF6+2SbF5 423K 2KSbF6+MnF4
小资料 氟的发现是一篇悲壮的历 氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化 学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经 历了100多年时间。在此期间，戴维、盖·吕萨克、诺克斯兄弟等 很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出 了自己的生命。 莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解 的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采 用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验， 1886年6月26日，莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟 化氢混合物的方法制得了游离态的氟
小资料 氟的发现是一篇悲壮的历史 氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化 学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经 历了100多年时间。在此期间，戴维、盖·吕萨克、诺克斯兄弟等 很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出 了自己的生命。 莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解 的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采 用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验， 1886年6月26日， 莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟 化氢混合物的方法制得了游离态的氟
2.氯的制备 ●()工业：电解食盐水 电解 2NaCI+2H20=2Na0H+Cl2↑+H2↑ ·(2)实验室： HC1(aq)+氧化剂→C2(g) MnO,+4HCI=MnCl2+2H2O+2CL2(g) 加热，8modm-3 K2Cr2O+14HCI=2CrCl3 +2KCI+7 H2O +3Cl(g) 加热，6modm3 2KMnO+16HCI=2MnCl2+2KCI+8H2O+5Cl(g) R.T.,2 mol-dm-3
2. 氯的制备 ⚫ (1)工业：电解食盐水 电解 2 NaCl + 2H2O ＝ 2 NaOH + Cl2↑ + H2↑ ⚫ (2)实验室: HCl (aq) + 氧化剂 → Cl2 (g) MnO2 + 4HCl = MnCl2+ 2H2O + 2Cl2 (g) 加热, 8 mol·dm-3 K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2CrCl3 + 2KCl + 7 H2O + 3Cl2 (g) 加热, 6 mol·dm-3 2KMnO4 ＋16HCl = 2MnCl2+ 2KCl+8H2O + 5Cl2 (g) R.T., 2 mol·dm-3
3.溴的制备 ()工业制备 ①置换： Cl +2Br-=2CF Br2 (pH=3.5) ②压缩空气吹出Br2,用碳酸钠吸收： Br2+3C032-=5Br+Br03+3C02↑ ③浓缩溶液，酸化、逆歧化： 5Br+Br03+6H=3Br2+3H20 1t海水→0.14kgBr2 ·(2)实验室制备 MnO2+2NaBr +3H2SO=Br2+MnSO4+2NaHSO+2H2O 2NaBr +3H2SO=Br2+2NaHSO+SO2+2H2O
3. 溴的制备 ⚫ (1)工业制备 ① 置换： Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2 (pH＝3.5) ② 压缩空气吹出Br2 ，用碳酸钠吸收： Br2 + 3CO3 2- = 5Br - + BrO3 - + 3CO2↑ ③ 浓缩溶液，酸化、逆歧化： 5Br - + BrO3 - + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 1 t 海水→ 0.14 kg Br2 ⚫ (2) 实验室制备 MnO2 + 2NaBr + 3H2SO4 = Br2 + MnSO4+2NaHSO4+ 2H2O 2NaBr + 3H2SO4= Br2 + 2NaHSO4 + SO2+ 2H2O
4.碘的制备 (1)工业上：用还原剂HS03还原1O3。I03来源于智利硝 石NaNO3+少量NaIO3)制备KNO3的母液。 2I03+5HS03=+5S042+3H++H20 分两步反应：IO3+3HS03=F+3S042+3H+ I03+5下+6Ht=32+3H20 (2)实验室中，用氯氧化碘化物来制得，或者用其他氧化 剂来氧化碘化物。 Cl2+2Nal ==2NaCl+L2 2NaH+3H2SO+MnO2==2NaHSO+I2+2H2O+MnSO 用有机溶剂CS2或CC1萃取，再用离子交换树脂将碘 自稀溶液中富集、分离
4. 碘的制备 （1）工业上：用还原剂HSO3 -还原IO3 -。IO3 - 来源于智利硝 石(NaNO3+少量NaIO3 )制备KNO3的母液。 2 IO3 - + 5 HSO3 - = I2 + 5 SO4 2- + 3 H+ + H2O 分两步反应： IO3 - + 3 HSO3 - = I - + 3 SO4 2- + 3 H+ IO3 - + 5 I - ＋6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O （2）实验室中，用氯氧化碘化物来制得，或者用其他氧化 剂来氧化碘化物。 Cl2+2NaI == 2NaCl+I2 2NaI+3H2SO4+MnO2 == 2NaHSO4+I2+2H2O+MnSO4 用有机溶剂CS2或CCl4萃取，再用离子交换树脂将碘 自稀溶液中富集、分离