第5章酸碱滴定法 5.1溶液中的酸碱反应与平衡 5.2酸碱组分的平衡浓度与分布分数δ 5.3溶液中H+浓度的计算 5.4对数图解法 5.5酸碱缓冲溶液 5.6酸碱指示剂 5.7酸碱滴定原理 5.8终点误差 59酸碱滴定法的应用 5.10非水溶液中的酸碱滴定
1 第5章 酸碱滴定法 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度与分布分数δ 5.3 溶液中H+浓度的计算 5.4 对数图解法 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液中的酸碱滴定
5.1溶液中的酸碱反应与平衡 四大平衡体系： 四种滴定分析法： 酸碱平衡 酸碱滴定法 配位平衡 配位（络合）滴定法 氧化还原平衡 沉淀平衡 二 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
2 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡 四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位(络合)滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
5.1.1.离子的活度与活度系数 离子的活度：在化学反应中表现出来的有效浓度， 通常用；表示（activity) 4;=%Ci C:（concentration):第种离子的平衡浓度 gi (activity coefficient).:i离子的活度系数 溶液无限稀时：g=1,a:=c 中性分子：g:=1 3 溶剂活度：a=1
3 5.1.1. 离子的活度与活度系数 ai = gi ci 离子的活度：在化学反应中表现出来的有效浓度， 通常用ai表示 （activity） 溶液无限稀时: g i =1，ai = ci 中性分子: g i =1 溶剂活度: a =1 Ci（concentration）：第i种离子的平衡浓度 gi （activity coefficient）：i离子的活度系数
Debye-Hiickel公式： (稀溶液<0.1mo/L) -lgg:=0.512z2 1+B/I 离子强度较小时，水化离子大小可不考虑 lg8=0.512z1 商子强度(o）,上F号∑cz I: B:常数，(=0.00328,25℃)，与温度、介电常数有关， :离子体积参数（约等于水化离子的有效半径，以pm计）； :离子电荷数
4 Debye-Hückel公式： （稀溶液 < 0.1 mol/L） I：离子强度（ionic strength）, B: 常数, (=0.00328 ，25℃), 与温度、介电常数有关, å：离子体积参数(约等于水化离子的有效半径，以pm计) ； zi：i离子电荷数 -lggi = 0.512zi 2 I 1+Bå I -lggi=0.512zi 2 I n 2 i i i=1 1 I= c z 2 离子强度较小时，水化离子大小可不考虑
已知浓度求活度方法： 1、求1=∑c2☑ 2、求i-gY,=0.512Z[ +a 3、求a: a=yc 注：同样的离子强度对高价离子的影响要大得多
5 已知浓度求活度方法： 1、求 I： 2、求 i ： 3、求a ： 注：同样的离子强度对高价离子的影响要大得多。 = i i Zi I c 2 2 1 ] 1 å lg 0.512 [ 2 B I I i Zi + − g = a ci = g