Cu(NH3)O4硫酸四氨合铜(Ⅱ k ifelncs)]六异硫根合铁(I)酸钥 H. PtCI 六氯合铂(Ⅳ)酸 cuNH3)kOH2氢氧化四氨合铜(Ⅱ KPtCIs (NH)I 五氯·氨合铂(Ⅳ)酸钾 Zn(OH(H2O)3NO2硝酸羟基·三水合锌(Ⅱ o(NH3)3(H2O)kl3(三)氯化五氨水合钻(I) Fe(co 五羰(基)合铁 CoNO2)3(NH3)3]三硝基,三氨合钴(I Ca(EDTA 乙二胺四不酸根命钙()室
3 4 SO4 Cu(NH ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 2− Ca(EDTA) 2 3 3 3 Co(NO ) (NH ) Fe(CO)5 3 5 2 O) Cl3 Co(NH ) (H Zn(OH)(H 2 O)3 NO3 KPtCl (NH ) 5 3 3 4 2 Cu(NH ) (OH) H2 PtCl6 K3 Fe(NCS)6 乙二胺四乙酸根合钙(Ⅱ) 三硝基•三氨合钴(Ⅲ) 五羰(基)合铁 (三)氯化五氨•水合钴(Ⅲ) 硝酸羟基•三水合锌(Ⅱ) 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 氢氧化四氨合铜(Ⅱ) 六氯合铂(Ⅳ)酸 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾
3分类 简单配合物:一个中心离子,每个配体均 为单基配体。如Fe(CN)k[coNH3)5(H2O 螯合物:一个中心离子与多基配体成键形 成环状结构的配合物。如(Cuen)P+,CaY2-。 多核配合物:含两个或两个以上的中心离 子。如[(HOFe(OH2Fe(HO小4 羰合物:CO为配体。如Fe(CO)3,Ni(CO 烯烃配合物:配体是不饱和烃。如: PdCI3(C2H4) 多酸型配合物:配体是多酸根。如: NHA3P(MO3O1o16H2O
3.分类 简单配合物：一个中心离子，每个配体均 为单基配体。如 − 3+ 3 5 2 4 Fe(CN)6 Co(NH ) (H O) 螯合物：一个中心离子与多基配体成键形 成环状结构的配合物。如[Cu(en)2 ] 2+ ， CaY2－。 多核配合物：含两个或两个以上的中心离 子。如[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4 ] 4+ 。 羰合物：CO为配体。如Fe(CO)5，Ni(CO)4。 烯烃配合物：配体是不饱和烃。如： [PdCl3 (C2H4 )]－。 多酸型配合物：配体是多酸根。如： (NH4 )3 [P(Mo3O10)]6H2O
10.2配合物的化学键理论 10.2.1配合物的价键理论 配合物分子或离子的空间构型与配位数 的多少密切相关。 配位数2 4 空 构 型直线形四面体平面正方形八面体 ti Ag(NH,)* NiC1 Ni(CN Fe(CN)6 材料工程系化学教研室
配合物分子或离子的空间构型与配位数 的多少密切相关。 直线形 四面体 平面正方形 八面体 配位数 2 4 6 例 + 3 2 Ag(NH ) 2− NiCl 4 2− 4 Ni(CN) 3− Fe(CN)6 10.2 配合物的化学键理论 10.2.1 配合物的价键理论 空 间 构 型