E.滴定方向 答:选D 18.计算下列各溶液的pH (1)20×107mol-LHCl (2)0.020molL1H2SO4 (3)0.10 mol- L-NH4CI (4)0.025 mol-L -HCOOH (5)10×104molL1HCN (6)1.0X10--- NaCN (7)0.10molL(CH2)6N4 (8)0.10 mol L- NH4CN (9)0.010 mol-L -KHP (10)0.10 mol- L -Na2S (11)0.10 mol- L-INH3CH2COOH(氨基乙酸盐) 解:(1)pH=7-lg2=662 2)∥7≈(0.02-10x10-2)+√(0.02-1.0×102)2+8×002×10×102 =5.123×10-2 pH=g[H1.59 (3)田r=√yCKn+kn=V010×56×10-0+10×10-=748×10 pH=-IglH=5. 13 (4)(H=√CK。=√025×184×10+=21×10-3 pH=-1g[H]=2.69 (5)H)=√CK。=10×10-×72×10-0=268×10-7 pH=-Ig(H=6.54 (6)[OH=√CK6=11.0×10 10×10 =3.74÷10 7.2×10 OH=4.51 pH=9.49 (7)[OH=VCK6=√0.1×14×10-=118×10 OH=493 pH=9.07 CKa +K1 (8)[H]= a(HCA =635×10-10 t ka (9)Hr=√Kak2=√57×10-×12×1-15=827×10-2 pOH=9.20 pH=4.18 (10)[OH]=√CK6=v0.1×1.0×10-/12×10-=0.91 pOH=0.04pH=13.96 (11)(Hr=√CKa=√0.1×4.5×103=212×10
26 E．滴定方向 答：选 D 18．计算下列各溶液的 pH： （1）2.0×10-7 mol·L-1HCl （2）0.020 mol·L-1 H2SO4 （3） 0.10 mol·L-1NH4Cl （4）0.025 mol·L-1HCOOH （5）1.0×10-4 mol·L-1 HCN （6）1.0×10-4 mol·L-1NaCN （7）0.10 mol·L-1 (CH2)6N4 （8）0.10 mol·L-1NH4CN （9）0.010 mol·L-1KHP （10）0.10 mol·L-1Na2S （11）0.10 mol·L-1NH3CH2COOH（氨基乙酸盐） 解：（1）pH=7-lg2=6.62 （2） 2 (0.02 1.0 10 ) (0.02 1.0 10 ) 8 0.02 1.0 10 [ ] −2 −2 2 −2 + − + − + H = =5.123 2 10− pH=lg[H+ ]=1.59 （3）[H+ ]= CKa + KW = 10 14 6 0.10 5.6 10 1.0 10 7.48 10 − − − + = pH=-lg[H+ ]=5.13 （4）[H+ ]= CKa = 4 3 0.025 1.84 10 2.1 10 − − = pH=-lg[H+ ]=2.69 （5）[H+ ]= CKa = 4 10 7 1.0 10 7.2 10 2.68 10 − − − = pH=-lg[H+ ]=6.54 （6）[OH- ]= CKb 5 10 14 4 3.74 10 7.2 10 1.0 10 1.0 10 − − − − = = pOH=4.51 pH=9.49 （7）[OH- ]= CKb 9 5 0.1 1.4 10 1.18 10 − − = = pOH=4.93 pH=9.07 （8）[H+ ]= 10 ( ) ( ) ( ) 6.35 10 ( ) 4 − = + + + HCN a HCN NH W C Ka K CKa K pH=9.20 （9）[[H+ ]= Ka1Ka2 = 8 15 12 5.7 10 1.2 10 8.27 10 − − − = pOH=9.20 pH=4.１8 （10）[OH- ]= CKb 0.1 1.0 10 /1.2 10 0.91 14 15 = = − − pOH=0.04 pH=13.96 （11）[H+ ]= 3 2 1 0.1 4.5 10 2.12 10 − − CKa = =
=1.67 19.计算0.010mol- L-'H3PO4溶液中(1)HPO42,(2)PO43的浓度 解 CK 001×76×10-3)40Kn Ka》Ka2 且CKa1=0.01×76×10 ∴H3PO4的第二级、第三级解离和水的解离均又被忽略。于是可以按一元酸来 处理 又因为 0.01 <400 7.6×10 故 -Ka+√K2+4CK。-76×10-+√76×103)2+4×0010×76×10 2 1.14×10mol.L [H2PO4]≈[H+]=114×10-2mol.L HPO2]=B1201aK=63×10mo,L [H] [PO4] HPO4 K Ka2Ka36.3×103×44×103 243×10-18mol.L [H] 1.14×10 20.(1)250mgNa2C2O4溶解并稀释至500mL,计算pH=400时该溶液中各种型体的 浓度 (2)计算pH=1.00时,0.10 mol L-H2S溶液中各型体的浓度。 解:(1)H+]=10moll-1 [NaC2O,]=1000134=3.73×10-mo1.L 0.5 根据多元酸(碱)各型体的分布分数可直接计算有: CKa1=5.9×10 CKa2=64×105 NaC2O4在酸性水溶液中以三种形式分布即:C2O42、HC2O4和H2C2O4 其中:[H2C2O=Conc0=373×103 [H+[H]Ko+kokar 3.37×10-3 3.73×10-6mol.L 9686×10-
27 pH=1.67 19．计算 0.010 mol·L-1H3PO4 溶液中（1）HPO4 2-，（2）PO4 3-的浓度 解：∵ CKa1 。= 3 0.01 7.6 10− 〉40Ka2 Ka2》Ka2 且 CKa1=0.01×7.6×10-3 ∴ H3PO4 的第二级、第三级解离 和水的解离均又被忽略。于是可以按一元酸来 处理， 又因为 400 7.6 10 0.01 3 1 = − Ka C 故 2 7.6 10 (7.6 10 ) 4 0.010 7.6 10 2 4 [ ] 2 3 3 2 3 1 2 − − − + − + + = − + + = Ka Ka CKa H =1.14×10-2mol.L-1 2 1 [ 2 4 ] [ ] 1.14 10 − + − − H PO H = mol L ， 8 1 1 2 2 4 2 4 6.3 10 [ ] [ ] [ ] − − + − − = K = moi L H H PO K HPO a a = + − − [ ] [ ] [ ] 3 2 3 4 4 H HPO K PO a 18 1 2 8 13 2 3 2.43 10 1.14 10 6.3 10 4.4 10 [ ] − − − − − + = = mol L H Ka Ka 20．（1）250mgNa2C2O4 溶解并稀释至 500 mL，计算 pH=4.00 时该溶液中各种型体的 浓度。 （2）计算 pH=1.00 时，0.10 mol·L-1H2S 溶液中各型体的浓度。 解：(1) [H 4 1 ] 10 + − − = mol l 3 1 2 4 3.73 10 0.5 1000 134 250 [ ] − − = NaC O = mol L 根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有： CKa1=5.9×10-2 ， CKa2=6.4×10-5 Na2C2O4 在酸性水溶液中以三种形式分布即：C2O4 2-、HC2O4 -和 H2C2O4。 其中： 1 1 2 2 3 2 2 4 [ ] [ ] [ ] [ ] 3.73 10 2 2 4 a a a H C O H H K K K H H C O C + + = = + + + − = 6 1 6 8 3 3.73 10 9.686 10 10 3.37 10 − − − − − = mol L