根据道尔顿的原子学说,我们可以对简单的无机化学中化合物 的生成给予定量的解释,反过来,许多实验也证实了原子学说 并且人们发现气态物质参与的化学反应时元素的重量与体积也 遵循上述规律。 盖·吕萨克定律告诉我们,在每一种生成或分解的气体中,其组 分和化合物气体的体积彼此之间具有简单的整数比,与前述规 律进行对比,我们可以得到这样的结论: 气体的体积与其中所含的粒子数目有关。 阿伏伽德罗定律告诉我们,同温同压下,相同体积的不同气体 含有相等数目的分子
根据道尔顿的原子学说，我们可以对简单的无机化学中化合物 的生成给予定量的解释，反过来，许多实验也证实了原子学说； 并且人们发现气态物质参与的化学反应时元素的重量与体积也 遵循上述规律。 盖·吕萨克定律告诉我们，在每一种生成或分解的气体中，其组 分和化合物气体的体积彼此之间具有简单的整数比，与前述规 律进行对比，我们可以得到这样的结论： 气体的体积与其中所含的粒子数目有关。 阿伏伽德罗定律告诉我们，同温同压下，相同体积的不同气体 含有相等数目的分子
当原子学说逐渐被人们接受以后,人们又面临着新 的问题: 原子有多大? 原子的内部有什么? 原子是最小的粒子吗? 在学习这门课的时候;一部分问题的谜底会逐渐揭 开,现在我们来粗略地估计一下原子的大小
当原子学说逐渐被人们接受以后，人们又面临着新 的问题： 原子有多大？ 原子的内部有什么？ 原子是最小的粒子吗？.... 在学习这门课的时候；一部分问题的谜底会逐渐揭 开，现在我们来粗略地估计一下原子的大小
1、原子的质量 可以由原子量和由阿伏伽德罗定律计算 阿伏伽德罗常数NA:1mo的原子的数量 ·原子量A:1mo的原子的质量 个原子的质量 AA为原子量,单位:克 M NAN=6022×1023/mol 在标准条件(0°C、1个大气压)下,体积为24升,1克分子气体所含的 分子数目。 同温同压条件下下,相同体积的不同气体含有相等数目的分子
• 1、原子的质量 • 可以由原子量和由阿伏伽德罗定律计算 • 阿伏伽德罗常数NA： 1mol的原子的数量 • 原子量A：1mol的原子的质量 • 一个原子的质量 NA A M = 6.022 10 / mol 23 NA = 在标准条件（0℃、1个大气压）下，体积为22.4升，1克分子气体所含的 分子数目。 同温同压条件下下，相同体积的不同气体含有相等数目的分子。 A为原子量，单位：克
·2、原子的体积 (1)可以由密排晶体计算(对不能压缩的固态物质) 间隙最大的 堆积方式: 2r 立方密排 2 每个原子在固体中所占的体积为8y 固体质量密度 原子半径 M A/N 8 nAP
• 2、原子的体积 （1）可以由密排晶体计算（对不能压缩的固态物质） M V = 间隙最大的 堆积方式: 立方密排 3 每个原子在固体中所占的体积为 8r 3 8 A A r N = 固体质量密度 原子半径 A 3 / 8 A N r =
4√6r 间隙最小的 堆积方式: 12r 底边长 六角密排 e 2r 2r er 六棱柱的高2(2)2-(25)323 每个六棱柱有6个原子 每个原子所占的体积6×x2rX√3rx40r/6=42r3 质量密度 原子半径 M A/N A ~3 10-0m=1A V4√2r 4√2oN
底边长 六棱柱的高 2 2 2 4 6 2 (2 ) ( 3 ) 3 3 r r r − = 2r 每个六棱柱有6个原子 每个原子所占的体积 1 4 6 3 6 2 3 / 6 4 2 2 3 = r r r r 质量密度 A 3 / 4 2 M A N V r = = 10 ~ ~ 10 m 1A 3 4 2 A A r N − = 原子半径 间隙最小的 堆积方式: 六角密排