第7章 氧化还原反应 Chapter 7 Oxidation-reduction reaction
第 7 章 氧化还原反应 Chapter 7 Oxidation-reduction reaction
7.1 基本概念 The primary concepts of redox reactions 7.2 氧化还原方程式的配平 Balancing redox equations 7.3 高温氧化还原反应的自发性 Spontaneity of redox reactions at high 及埃灵罕姆图 temperature and the diagram of llingham 7.4 水溶液中氧化还原反应的自 Spontaneity of redox reactions in aqueous 发性和电极电势 solution and electrode potential 7.5 电势数据的图示法 Diagrammatic representations of electrode potential 7.6 影响氧化还原反应的动力学 Influence of dynamic factors on redox 因素和氧化还原反应机理 reactions and mechanism of redox reactions 2 上页 下页 节首 节尾
2 7.1 基本概念 7.2 氧化还原方程式的配平 7.3 高温氧化还原反应的自发性 及埃灵罕姆图 7.4 水溶液中氧化还原反应的自 发性和电极电势 7.5 电势数据的图示法 7.6 影响氧化还原反应的动力学 因素和氧化还原反应机理 The primary concepts of redox reactions Balancing redox equations Spontaneity of redox reactions at high temperature and the diagram of llingham Spontaneity of redox reactions in aqueous solution and electrode potential Diagrammatic representations of electrode potential Influence of dynamic factors on redox reactions and mechanism of redox reactions
7.1基本概念 7.1.1l氧化与还原(oxidization and reduction （1)氧化还原概念的发展 起先2Mg(s)+02(g=2MgO(S) 与氧结合 后来Mg→Mg2++2e 电子转移 现在2P(S)+2CL2(g)=2PCl3①) 电子偏移 (2)氧化数 指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一 化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的. 「氧化：氧化数增加的过程 还原：氧化数降低的过程 [氧化剂：electron acceptor 还原剂：electron donor 上页下页 节首节尾
3 7.1.1 氧化与还原 (oxidization and reduction) （1）氧化还原概念的发展 起先 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合 后来 Mg→Mg2++2e 电子转移 现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移 7.1 基本概念 指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一 化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的. （2）氧化数 氧化剂：electron acceptor 还原剂：electron donor 氧化：氧化数增加的过程 还原：氧化数降低的过程
7.1.2确定氧化值的规则 (the rules for the determination of oxidation number) (1)离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数； (2)共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子，两 原子的形式电荷数即为它们的氧化数； (③)单质中，元素的氧化数为零； ()中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零，复杂离 子的电荷等于各元素氧化数的代数和. (⑤)氢的氧化数一般为+1，在金属氢化物中为-1，如NaH (6)氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，如H,O2.NaO2 在超氧化物中为-0.5，如KO2,在氧的氟化物中为+1或 +2,如02E,0F 上页下页 节首节尾
4 (1) 离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数； (2) 共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子 ，两 原子的形式电荷数即为它们的氧化数； (3) 单质中，元素的氧化数为零； (4) 中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零 ，复杂离 子的电荷等于各元素氧化数的代数和. 7.1.2 确定氧化值的规则 (the rules for the determination of oxidation number) ⑸ 氢的氧化数一般为+1,在金属氢化物中为 -1，如 ⑹ 氧的氧化数一般为-2,在过氧化物中为 -1，如 在超氧化物中 为-0.5，如 ，在氧的氟化物中 为 +1或 +2，如 1 NaH H O Na O2 , 1 ` 2 2 1 2 KO2 0.5 O F ,OF2 2 2 2 1
什么是“氧化数”？它与“化合价”有否区别？ 止页下页节首节尾
5 Question 1 什么是“氧化数”？它与“化合价”有否区别？