银与酸的反应与铜相似，但更困难一些： 2Ag+2H2S04(浓)=Ag2S04+S02+2H20 而金只能溶解在王水中： 4AU+4HCI+HNO3-HAUCI4+NO+2H20 铜、银、金在强碱中均很稳定
• 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些： 2Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2+2H2O 而金只能溶解在王水中： 4Au+4HCl+HNO3＝HAuCl4+ NO+2H2O 铜、银、金在强碱中均很稳定
22-1-3铜族元素的主要化合物 ● 铜的化合物 铜的特征氧化数为+2，也有氧化数为+1、+3的化合物， 氧化数为+3的化合物如Cu2O3、KCuO2、K3[CuF6],它 们不常碰到，就不讨论了。 1,氧化数为+的化合物 (1)氧化物 含有酒石酸钾钠的硫酸钠碱性溶液或碱性铜酸盐 Na2Cu(OH)4溶液用葡萄还原，可以得Cu2O: 2Cu(OH)412-+CH20H(CHOH)4CHO=Cu20+40H- +CH20H(CHOH)4COOH+2H20
22-1-3 铜族元素的主要化合物 • 一、铜的化合物 铜的特征氧化数为+2，也有氧化数为+1、+3的化合物， 氧化数为+3的化合物如Cu2O3、KCuO2、K3[CuF6]，它 们不常碰到，就不讨论了。 • 1．氧化数为+l的化合物 (1)氧化物 含有酒石酸钾钠的硫酸钠碱性溶液或碱性铜酸盐 Na2Cu(OH)4溶液用葡萄还原，可以得Cu2O： 2[Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO＝Cu2O+ 4OH- +CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O
分析化学上利用这个反应测定醛，医学上用这个反应来检 香糖尿病。由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小 备异，而呈现多种颜色，如黄、桔黄、鲜红或深棕。 Cu20溶于稀疏酸，立即发生歧化反应 Cu20+H2S04=Cu2S04+H2 Cu2504=CuS04+Cu Cu20对热十分稳定，在1508K时熔化而不分解。Cu20不 溶于水，具有半导体性质，常用它和铜装成亚铜整流器。 在制造玻璃和陶瓷时，用做红色颜料。 Cu2O溶于氨水和氢卤酸，分别形成稳定的无色配合物 Cu(NH3)2]+和[CuX2]-,[Cu(NH3)2]+很快被空气中的氧 气氧化成蓝色的Cu(NH3)A]2+,利用这个反应可以除去 气体中的氧： Cu20+2NH3H20=2[Cu(NH3)2]++20H-+3H20 2[Cu(NH3)4]2++4NH3·H20+1/2O2 2 [Cu(NH.3)4]2++2OH-+H20
• 分析化学上利用这个反应测定醛，医学上用这个反应来检 查糖尿病。由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小 各异，而呈现多种颜色，如黄、桔黄、鲜红或深棕。 Cu2O溶于稀疏酸，立即发生歧化反应 Cu2O+H2SO4＝Cu2SO4+H2 Cu2SO4＝CuSO4+Cu Cu2O对热十分稳定，在1508K时熔化而不分解。Cu2O不 溶于水，具有半导体性质，常用它和铜装成亚铜整流器。 在制造玻璃和陶瓷时，用做红色颜料。 Cu2O溶于氨水和氢卤酸，分别形成稳定的无色配合物 [Cu(NH3)2]+和[CuX2]-，[Cu(NH3)2]+很快被空气中的氧 气氧化成蓝色的[Cu(NH3)4]2+，利用这个反应可以除去 气体中的氧： Cu2O+2NH3•H2O=2[Cu(NH3)2]+ +2OH-+3H2O 2 [Cu(NH3)4]2+ +4NH3•H2O+1/2O2 ＝ 2[Cu(NH3)4]2++2OH-+H2O
合成氨工业今常用醋酸二氨合铜(I) [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的 C0气体： [Cu(NH3)21AC+CO+NH3=[Cu(NH3)2]AC-CO 这是一个放热和体积减小的反应，降温、加压有 利于吸收CO。吸收CO以后的醋酸铜氨液，经减压 和加热，又能将气体放出而再生，继续循环使用： [Cu(NH3)2]AC-CO =[Cu(NH3)2]Ac CO +NH3
合成氨工业今常用醋酸二氨合铜(I) [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的 CO气体： [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)2]Ac•CO 这是一个放热和体积减小的反应，降温、加压有 利于吸收CO。吸收CO以后的醋酸铜氨液，经减压 和加热，又能将气体放出而再生，继续循环使用： [Cu(NH3)2]Ac•CO =[Cu(NH3)2]Ac + CO +NH3
● (2)卤化物 住疏酸铜溶液中逐滴加入KⅫ溶液，可以看到生成自色的碘 化亚铜沉淀和棕色的碘： 2Cu2++4I-=2CuI+12 由于CuI是沉淀，所以在碘离子存在时，Cu2+的氧化性大 大增强，这时下列半电池反应的为： Cu2++I-+e=CuI E0=0.86 I2+2e=2I- E0=0.536伏 所以Cu2+能氧化I-离子。由于这个反应能迅速定量进行， 反应析出的碘能用标准硫代硫酸钠溶液滴定，所以分析化 学常用此反法定量测定铜。在含有CuSO4及KI的热溶液中， 再通入SO2,由于溶液中棕色的碘与SO2反应而褪色，白 色CuI沉淀就看得更清楚，其反应为 2Cu2++4I-=2CuI+I2 I2+S02+2H20-H2S04+2HI
• (2)卤化物 往硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液，可以看到生成白色的碘 化亚铜沉淀和棕色的碘： 2Cu2++4I-＝2CuI+I2 由于CuI是沉淀，所以在碘离子存在时，Cu2+的氧化性大 大增强，这时下列半电池反应的为： Cu2++I-+e=CuI E0＝0.86伏 I2+2e＝2I- E0＝0.536伏 所以Cu2+能氧化I-离子。由于这个反应能迅速定量进行， 反应析出的碘能用标准硫代硫酸钠溶液滴定，所以分析化 学常用此反法定量测定铜。在含有CuSO4及KI的热溶液中， 再通入SO2，由于溶液中棕色的碘与SO2反应而褪色，白 色CuI沉淀就看得更清楚，其反应为 2Cu2++4I-＝2CuI+I2 I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI