(3)联氨N2H4( hydrazine 结构 N2H4可以看成是NH3中的一个H被NH2取代,联氨又 叫肼,N上仍有孤对电子。 L-H H H H 反式 顺式 学电國 2°联氨的性质 纯的联氨是无色液体,mp.1°,bp113.5℃C。 A)显碱性 其碱性的机理与NH3一样,是二元弱碱,比NH-略弱。 N2H+H2O→N2H+OH K1=3.0×10
1°结构 N2H4可以看成是NH3中的一个H被NH2取代，联氨又 叫肼，N上仍有孤对电子。 2°联氨的性质 纯的联氨是无色液体, m.p. 1.4 ℃, b.p.113.5 ℃。 A)显碱性 其碱性的机理与NH3一样，是二元弱碱，比NH3略弱
B)氧化还原性 21149 N显-2价,既有氧化性又有还原性 酸中:H2HtNH+q17 N,/N,H, =0.23V 碱中: N2H/NH, p=0.1 V N2H,p9=15 不论在酸中、碱中,联氨作氧化剂,反 ‖慢,故只是一个好的还原剂 学川国H+44gBx→4Ag+N2+4HB 电NH4+2HO2→N2(B+4H2OH=-642.2401m ‖故N2H可作为一种火箭燃料
B)氧化还原性 N2H4 ，N显-2价，既有氧化性又有还原性。 不论在酸中、碱中，联氨作氧化剂，反应都非常 慢，故只是一个好的还原剂。 故N2H4可作为一种火箭燃料
N2H4+HNO2=2H2O+HN3(叠氮酸) 当有Pb,N作催化剂时,发生如下的反应 N,+2H 3N2H4==N2+4NH3 C)配位能力 因为N2H中N有孤电子对,所以可与M叶形 创‖成配合物: Co3++61N2H4 CoN H)] 包川P+NH3+2N24一→PQNH边2(NH)2 也可与HC、H1Q,成盐,N1H4C1(N2H,HC) N2H SO+ (N2H,H,SO
N2H4 + HNO2 === 2H2O + HN3 (叠氮酸) 当有 Pb, Ni作催化剂时，发生如下的反应 N2H4 === N2 + 2H2 3N2H4 === N2 + 4NH3 C）配位能力 因为N2H4中N有孤电子对，所以可与Mn+形 成配合物:
3°联氨的制备 用NCO氧化过量NH3水制取N2H4 NH,+C10= NH, C1+ OH 〔快 2NH3+NH,C1+OH=N2H,+Cl+H,O (2) 副反应:2NHC+N2H4=N2+2NH+2C 学电國 痕迹量的过渡金属离子的存在加速 N2H的分解,因此实验中常加入明胶(吸 的)或络合剂
3°联氨的制备 用NaClO氧化过量NH3水制取N2H4
(4)羟氨( Oxyammonia) NH2OH看成是NH3中的H被OH取代,仍有孤 对电子,可以配位。纯羟氨是白色固体,又叫胲。 弱碱性NHOH+H2O→NHoH+oHK=91×109 其氧化还原性能和联氨相似,由于动力学原因 学电國 ‖作氧化剂时反应速度慢,在酸中碱中均是还原剂。 2NH2OH 2AgBr=2Ag + N21+ 2HBr+ H2o 羟氨也可以HC、H25O成盐NH3OHCl或 感 NH2OHHCD(NH3OH2SONH1OH2H5SO小
(Oxyammonia) NH2OH看成是NH3中的H被OH取代，仍有孤 对电子，可以配位。纯羟氨是白色固体，又叫胲。 其氧化还原性能和联氨相似，由于动力学原因 作氧化剂时反应速度慢，在酸中碱中均是还原剂。 2NH2OH + 2AgBr = 2Ag + N2↑ + 2HBr + H2O