c取代反应 NH3中的H可依次被取代,生成NH2(氨基), NH(亚氨基和氮化物的衍生物。 2NH3+2Na-574-C >2NaNH2+H2 非金属也可以发生取代。 NH4Cl+3Cl2=4HCl+NCl3(黄色油状液体) 副NC4受振动或受热90℃C以上猛烈爆炸分解 2NCI3 =N2+3Cl ∥因为C作配体半径大,配体间斥力大,所以不稳定。 而NF3却是相当稳定的无色液体。? 图因为F半径小,彼此之间斥力小,所以可稳定存在
2 2 570 C 2NH3 2Na 2NaNH H 催化 c 取代反应 NH3中的H可依次被取代，生成-NH2(氨基), ＝ NH (亚氨基)和氮化物的衍生物。 非金属也可以发生取代。 NH4Cl + 3Cl2 ＝ 4HCl + NCl3 (黄色油状液体) NCl3受振动或受热90℃以上猛烈爆炸分解： 因为Cl作配体半径大，配体间斥力大，所以不稳定。 而NF3却是相当稳定的无色液体。？ 2NCl3 ＝N2 + 3Cl2 因为F半径小，彼此之间斥力小，所以可稳定存在
氨基,亚氨基,也可取代其它化合物的原子或基团: NH 2 CC4光气碳酰氧+4NH3→O=C (尿素)+2NH4C1 H B0(亚时+4→0=(H出厘硫时+2 HgCL+2NH,*HgNH,C1+NH,C1 学电國 这类反应是NH3参与的复分解反应,叫氨解反应 与水解类似 上述反应相当于2N2 ≥MH++ M氨解 2
氨基，亚氨基，也可取代其它化合物的原子或基团： 这类反应是NH3参与的复分解反应，叫氨解反应， 与水解类似
d强还原性 NH3中N(-3价)只能作还原剂,在氧气中燃烧生成N2 和H2O,P催化时产物是NO和H2O 4NH3+3O2(纯)→>2N2+6H2O 4NH3+5O2(空气)"、4NO+6H2O 氯和溴也能将NH氧化成单质: 2Mx+3C2→M2+6HC? 2MH3+3B2→N2+6HBy 色‖高温下氨的还原性增强,可发生下列反应: e川氨气还原CuO2NH2+3u0→N2+3Cu+3H2O 毁‖被HNO2氧化NH3+HNO2→N2+2H2O
4NH 5O ( ) 4NO 6H O 4NH 3O ( ) 2N 6H O 2 Pt 3 2 3 2 2 2 空气 纯 d 强还原性 NH3中N（-3价）只能作还原剂，在氧气中燃烧生成 N2 和 H2O，Pt催化时产物是NO 和H2O。 氯和溴也能将NH3氧化成单质： 被HNO2氧化 高温下氨的还原性增强，可发生下列反应： 氨气还原CuO
(2)铵盐( Ammonium): A:铵盐一般为无色晶体,绝大多数易溶于水, 属强电解质 水解:NH4+H2O=NH3+H3Q+ B:NH4的鉴定 NH4的结构: 石蕊试纸法(红→蓝) Nessler试剂法(K2HgI H Hg NHA +2[Hgl4+ 40H NH2(s)+7+3H2O C:热稳定性差 红棕到深褐
A: 铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水， 属强电解质 水解： B: 的鉴定 的结构： C: 热稳定性差 NH4 H2O NH3 H3O NH I(s) 7I 3H O Hg Hg NH 2[HgI ] 4OH O 2 2 2 4 4 红棕到深褐 H N H H H NH4 NH4 ＝ 石蕊试纸法 (红→蓝) Nessler试剂法 (K2HgI4)
挥发性非氧化性酸铵盐 NH4CI->NH3(g)+HCl(g NH4), CO3>2NH3(g)+Co,(g)+h,o(g) NH4HCO3>NH3(g+Co2(g)+H,O(g 非挥发性非氧化性酸铵盐 (NH4)3PO4->3NH3(g)+H3 PO4 (NH)2SO4-△→NH3(g)+ NH4HSO 川氧化性酸铵盐 ‖NH4NO2-△N2(g)+2H2O (NH4)2C2O7->N2(g)+Cr2O3(S)+4H2O A5NH4NO、催>4N2(g)+2HNO3+9H2O 240°C HNH4NO3—△N2O(g)+2H2O
NH HCO NH (g) CO (g) H O(g) (NH ) CO 2NH (g) CO (g) H O(g) NH Cl NH (g) HCl(g) 4 3 3 2 2 4 2 3 3 2 2 4 3 4 2 4 3 4 4 4 3 4 3 3 4 (NH ) SO NH (g) NH HSO (NH ) PO 3NH (g) H PO NH NO N O(g) 2H O 5NH NO 4N (g) 2HNO 9H O (NH ) Cr O N (g) Cr O (s) 4H O NH NO N (g) 2H O 4 3 2 2 2 3 2 240 C 4 3 4 2 2 7 2 2 3 2 4 2 2 2 催化剂