吸收相平衡与亨利定律>吸收过程的气液相平衡>亨利定律(Henry's law)>气液相际传质过程的方向>传质过程的限度>传质过程的推动力
吸收相平衡与亨利定律 吸收过程的气液相平衡 亨利定律（Henry’s law） 气液相际传质过程的方向 传质过程的限度 传质过程的推动力
吸收过程的气液相平衡如何判断：相际传质的方向？走向相平衡相际传质的推动力？与相平衡的差距相际传质的限度？达到动态平衡，净传质为零相际传质的速率？传质推动力和阻力之比气体在液体中的溶解度对单组分物理吸收：在温度、压力和气、液相组成四个变量中，有三个独立变量。在温度和压力一定的条件下，平衡时的气、液相组成具有一一对应关系。平衡状态下溶质在气相中的分压称为平衡分压或饱和分压与之对应的液相浓度为平衡浓度或气体在液体中的溶解度
吸收过程的气液相平衡 气体在液体中的溶解度 对单组分物理吸收： 在温度、压力和气、液相组成四个变量中，有三个独立变 量。在温度和压力一定的条件下，平衡时的气、液相组成 具有一一对应关系。 平衡状态下溶质在气相中的分压称为平衡分压或饱和分压， 与之对应的液相浓度为平衡浓度或气体在液体中的溶解度。 相际传质的方向？ 走向相平衡 相际传质的推动力？与相平衡的差距 相际传质的限度？ 达到动态平衡，净传质为零 相际传质的速率？ 传质推动力和阻力之比 如何判断：
气体在液体中的溶解度溶解度曲线：在一定温度、压力下，平衡时溶质在气相和液相中浓度的关系曲线。在相同条件下，NH在水中的溶解度较SO2大得多。中12010060℃8050℃60℃4040BO℃2000.10.150.20.05GLL液相中氨的摩尔分数X
气体在液体中的溶解度 溶解度曲线：在一定温度、压力下，平衡时溶质在气相和液 相中浓度的关系曲线。 在相同条件下，NH3 在水中的溶解度较 SO2 大得多。 气相中氨的分压 pe/kPa 液相中氨的摩尔分数 x 0.05 0.1 0.15 0.2 120 100 80 60 40 20 0 60℃ 50℃ 40℃ 30℃ GLL
0.6XP=101.3kPd0. 550℃0. 440 0.330 ℃0. 220 b0. 100.010.0020.0060.014液相中SO2的摩尔分率x
气相中SO 2 的摩尔分率 y 液相中SO2 的摩尔分率 x 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0.002 0.006 0.01 0.014 20℃ 50℃ 40℃ 30℃ P=101.3kPa
在30℃，溶质分压为40kPa时，1kg水中能溶解220gNH，一→NH,易溶气体35gSOz→SO,中等溶解气体0.014g0z→0,难溶气体一般而言，温度升高，气体的溶解度降低。y=f(x)相平衡方程通式：采用溶解度大选择性好的溶剂，以及降低操作温度提高操作压强，均对吸收有利。GLL
一般而言，温度升高，气体的溶解度降低。 在30℃，溶质分压为40kPa时, 1kg 水中能溶解 220g NH3 →NH3易溶气体 35g SO2 →SO2 中等溶解气体 0.014g O2 →O2难溶气体 相平衡方程通式： y * =f(x) 采用溶解度大选择性好的溶剂，以及降低操作温度、 提高操作压强，均对吸收有利。 GLL