电解质溶液的导电机理 电解池装置： 1、构成： 外电新 2、导电机理： 阴极 阳极车 (1)溶液中，离子的定向移动导致溶液中有电流过： 极 正极e: (2)电流在溶液与电极界面出连续。 在负极：2H++2e→H2 Pt 在正极： 2C1-2e→C1, HC溶液 总的效果：好像负极有电子进入溶液，正极得到 a)电解池 从溶液中跑出来的电子一样，使电流在界面处连续。 (3)电极间外电路：金属导体靠电子迁移导电，构成 整个回路中连续的电流 电解池总结果：外电源消耗了电功，导致了电池内发生了非自发的反应，使系 统的自由能升高。 山东理工大摩11 电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课
电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课 山东理工大学 11 电解池装置： 1、构成： 2、导电机理： （1）溶液中，离子的定向移动导致溶液中有电流过； （2）电流在溶液与电极界面出连续。 在负极： 在正极： 总的效果：好像负极有电子进入溶液，正极得到 从溶液中跑出来的电子一样，使电流在界面处连续。 （3） 电极间外电路：金属导体靠电子迁移导电，构成 整个回路中连续的电流 2 2H + 2e → H + 2 2Cl − 2e →Cl − 电解池总结果：外电源消耗了电功，导致了电池内发生了非自发的反应，使系 统的自由能升高。 一、电解质溶液的导电机理
原电池装置： H C1:1、构成： 阳极因极 2、导电机理： 负极正极 (1)界面上自发反应： 在H2电极上H2-2e→2H H+进入溶液， 电子流在电极上，电极电势降低，为负极。 在C2电极上，CL,+2e→2CI C2夺取电极 HC溶液 上的电子，发生还原反应，电极电势升高。两电极 ()原电汹 间产生电极差。 (2)在溶液中：离子迁移产生电流。 原电池总结果：发生自发反应，△G<0,原电池自由能下降，转化为对外所作 的电功，若电池反应是可逆的，-△G=W=QE 山东理土大骨 12 合4>1 电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课
电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课 山东理工大学 12 原电池装置： 1、构成： 2、导电机理： (1)界面上自发反应： 在 H2电极上， H+进入溶液， 电子流在电极上，电极电势降低，为负极。 在Cl2电极上， Cl2 夺取电极 上的电子，发生还原反应，电极电势升高。两电极 间产生电极差。 （2）在溶液中：离子迁移产生电流。 → + H2 − 2e 2H → − Cl + 2e 2Cl 2 原电池总结果：发生自发反应，△G<0，原电池自由能下降，转化为对外所作 的电功，若电池反应是可逆的， -△G=W=QE
结论： 1借助电化学装置可以实现电能与化学能的相互转化 2电解质溶液的导电机理 ①正负离子定向迁移； ②界面上分别发生氧化还原反应，电荷转移； 结果实现了化学能和电能之间的转换。 3电极命名法： 正极（电势高) 负极（电势低） 山理土大号13 陀合41 电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程习题课
电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课 山东理工大学 13 结论： 1借助电化学装置可以实现电能与化学能的相互转化 2电解质溶液的导电机理 ①正负离子定向迁移； ②界面上分别发生氧化还原反应，电荷转移； 结果实现了化学能和电能之间的转换。 3 电极命名法： 正极（电势高） 负极（电势低）
正极： 电势高的极称为正极，电流从正极 流向负极。 负极： 电势低的极称为负极，电子从负极 流向正极。 山东望土大骨 14 陀合D1 电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课
电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课 山东理工大学 14 电势低的极称为负极，电子从负极 流向正极。 负极： 电势高的极称为正极，电流从正极 流向负极。 正极：
阴极、阳极 阴极： 发生还原作用的极称为阴极 (Cathode) 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极 (Anode) 山意理工大摩15 电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程习题课
电解质溶液 可逆电池 不可逆电极过程 习题课 山东理工大学 15 阴极、阳极 阴极： 发生还原作用的极称为阴极 (Cathode) 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极 (Anode)