福工科化学（内能）热力学能3.1.5热力学能U：系统内部各种能量的总和，热力学能又称内能热力学能包括：分子的动能、势能、原子核的核能、及电子之间的能量等。状态函数热力学能U热力学能的绝对值无法测量，但热力学上关注的是它的变化量△U。北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 3.1.5 热力学能（内能） 热力学能U：系统内部各种能量的总和。 热力学能又称内能。 热力学能包括：分子的动能、势能、原子核的核 能、及电子之间的能量等。 热力学能U–––––––状态函数 热力学能的绝对值无法测量，但热力学上关注的 是它的变化量△U
工科化学相3.1.6 7系统中物理性质和化学性质完全相同的且与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分，叫做相。均相系统（或单相系统）非均相系统（或多相系统）北京北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 3.1.6 相 均相系统(或单相系统) 非均相系统(或多相系统) 系统中物理性质和化学性质完 全相同的且与其他部分有明确界面 分隔开来的任何均匀部分，叫做相
一工科化学3.2热力学第一定律能量即不能产生，也不能消失，它只能从一种物体转移到另一种物体，或从一种形式转化为另一种形式。系统吸收Q状态1状态2环境对系统做功WU,=U, +Q + WU2 - U,= Q+W公式：△U=Q + W例题见P53，例3-1北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 3.2 热力学第一定律 能量即不能产生，也不能消失，它只能从一种物体转移 到另一种物体，或从一种形式转化为另一种形式。 状态1 状态2 系统吸收Q 环境对系统做功W U2=U1 +Q + W U2 - U1 = Q + W 公式：U=Q + W 例题见P53，例3-1
工科化学3.3化学反应的反应热反应热定义：指系统在不做非体积功的等温化学反应过程中吸收或放出的热量，称为这一反应的热效应，简称为反应热。(Qv)3.3.1定容过程的热效应△V=0(W非体积=0）W=W体=-P △V=0△U= Qv+ W△U= Q该式对定容物理过程同样适用。北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 3. 3 化学反应的反应热 3.3.1 定容过程的热效应（QV） △V＝0 （W非体积＝0） W=W体＝-Pe．△V＝0 △U＝ QV + W △U＝ QV 该式对定容物理过程同样适用。 反应热定义：指系统在不做非体积功的等温化学反应 过程中吸收或放出的热量，称为这一反应的热效应，简称 为反应热
福工科化学弹式量热计定容反应热的测定：弹式量热计组成：氧弹、量热筒、绝热套、搅拌器和温度计等组成，其核心结构是一个高强度钢制成的氧弹。-搅拌器温度计引燃线量热筒内水吸收的热量为：d绝热套Q水=C水·m水·△T量热筒氧气一水入口弹式量热计吸收的热量为：一氧弹样品杯=C弹·△TC之弹弹式量热计示意图北京交通大学理学院化学系
化学系 工 科 化 学 弹式量热计示意图 弹式量热计组成：氧弹、量热筒、绝热套、搅拌器和温 度计等组成，其核心结构是一个高强度钢制成的氧弹。 量热筒内水吸收的热量为： Q C m T 水 水 水 弹式量热计吸收的热量为： Q C T 弹 弹 定容反应热的测定：弹式量热计