化学反应的方向与限度 用()p,2nH或(△Gm)判断都是等效的。 (△2Gn),p<0反应自发地向右进 (△Gm),>0反应自发地向左进行,不可能自发 向右进行 (△Gn m t, p 0反应达到平衡
化学反应的方向与限度 用 , B r m , 判断都是等效的。 B ( ) , ( ) T p B T p G G 或 r m , ( ) G T p 0 反应自发地向右进行 r m , ( ) G T p 0 反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0 G T p = 反应达到平衡
化学反应的方向与限度 用()判断,这相当于G~图上曲线的斜率, 因为是微小变化,反应进度处于0~1mol之间。 S袋自发向右进 )n<0 行,趋向平衡 G )2n>0反应自发向左进 )n=0 ,趋向平衡 及应达到平衡 体亲的吉布斯自由能和占的关亲
化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( ) G ~ ( ) , 0 T p G 反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) , 0 T p G 反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0 T p G 反应达到平衡
化学反应的方向与限度 OG )n<0 G >0 aG 0 0 体亲的吉布斯自由能和的关系
化学反应的方向与限度
为什么化学反应通常不能进行到底? G a总是对应于某特定的反应进度,代表了体系处于该 P 反应进度下的反应趋势。在反应的各个不同瞬间,其值都 是在变化着的。 严格讲,反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的, 不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应,可 以粗略地认为可以进行到底
为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的， 不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可 以粗略地认为可以进行到底。 T P, G 总是对应于某特定的反应进度ξ，代表了体系处于该 反应进度下的反应趋势。在反应的各个不同瞬间，其值都 是在变化着的
为什么化学反应通常不能进行到底? 以反应D+E2F为例,在反应过程中吉布斯自 由能随反应过程的变化如图所示。 R点,D和E未混合时吉布 因D、E混合 使自由能降低 斯自由能之和; P点,D和E混合后吉布斯 自由能之和; 因生成F后 D、E、F混合 后的自由能降低 T点,反应达平衡时,所有 s 物质的吉布斯自由能之总 和,包括混合吉布斯自由 能 体亲的自由能在反应 S点,纯产物F的吉布斯自由能。这中的变化(示意图
为什么化学反应通常不能进行到底？ 以反应 为例，在反应过程中吉布斯自 由能随反应过程的变化如图所示。 D E 2F + R点，D和E未混合时吉布 斯自由能之和； P点，D和E混合后吉布斯 自由能之和； T点，反应达平衡时，所有 物质的吉布斯自由能之总 和，包括混合吉布斯自由 能； S点，纯产物F的吉布斯自由能