Tio(HNO M(CCO000x10 解：2HC1+K,C03=2KC1+H,0+C02 nHCl）=2nNa,C0) ak.co上4cKo.1m%.左04m35m10x1Bg 1.000 ×100%=96.75% 3-18欲使滴定时消耗0.2mol·LHC1溶液2025mL,问应称取分析纯的NaC0,试剂多少 克？ 解：2HCl+Na,CO3=2NaCl+H,0+CO2 n(HCI)=2n(Na2CO,) m(Na.CO,)-Fom/Na.CO,)MNa.CO,)-x02x(-25)xI =0.21、0.27g 3-19计算下列溶液的物质的量的浓度： (1)称取0.5624gC0.·2H0,配制成1000L溶液： (2)称取2.1570gKCr0,配制成500l溶液： (3)称取0.5248gKIC,0,配制成500l溶液： (4)称取1.5460gCuS0·5,0,配制成500L溶液 (⑤)称取49.04gHS0,配制成1000mlL溶液。 m0c==1260w=461x10ma-r 0.5624 2.157 (2)c=Mm=294.18x0.5000 0.01466mol.L 0.5248 c-72x422w05140m1- 0c-2496803m=01238ma- 1.546 49.04 c=9807x100=0.500mol-E 3-20标定KOH溶液时，欲消耗0.1ol·L"K0H溶液30^40L,问应称取邻苯二甲酸氢钾 基淮物质的质量范围为多少？ 解：KOH+KHC,H,O,-K,CH,O,+H,O m=cKom'KoHM(KHC,H,0)=0.1×(30-40)×103×204.22=0.61~0.82g 3-21称Na:C0,试样0.2500g,溶于水后，用T如=0.007540g·ml的盐酸标准溶液滴定，用
( ) ( ) 3 3 3 1 3 3 0.1000 100.09 10 5.005 10 2 1 HNO M CaCO 10 3 3 − − − − T = c = = g mL CaCO HNO 3-17 用 0.4000 mol· L -1 HC1 滴定 1.000g 不纯的 K2CO3，完全中和时需用 HC1 35.00 mL， 求样品中 K2CO3 的质量分数。 解： 2HCl + K2CO3 = 2KCl+ H2O + CO2 ( ) ( ) n HCl = 2n Na 2CO3 ( ) ( ) ( ) 100% 96.75% 1.000 0.4000 35.00 10 138.21 2 1 100% HCl M K CO 2 1 K CO 3 2 3 2 3 = = = − ms c 3-18 欲使滴定时消耗 0.2 mol· L -1 HCl 溶液 20~25mL，问应称取分析纯的 Na2CO3 试剂多少 克? 解： 2HCl + Na 2CO3 = 2NaCl+ H2O + CO2 ( ) ( ) n HCl = 2n Na 2CO3 ( ) ( ) ( ) ( ) 0.21 ~ 0.27g 0.2 20 ~ 25 10 106 2 1 Na CO M Na CO 2 1 Na CO 3 2 3 2 3 2 3 = = = − m cHClVHClm 3-19 计算下列溶液的物质的量的浓度： （1）称取 0.5624g H2C2O4·2H2O，配制成 1000 mL 溶液； （2）称取 2.1570 g K2Cr2O7，配制成 500 mL 溶液； （3）称取 0.5248 g KHC8H4O4，配制成 500 mL 溶液； (4) 称取 1.5460 g CuSO4·5H2O，配制成 500 mL 溶液； (5) 称取 49.04g H2SO4，配制成 1000mL 溶液。 解：（1） 3 1 4.461 10 126.07 1.000 0.5624 − − = = = mol L MV m c （2） 1 0.01466 294.18 0.5000 2.157 − = = = mol L MV m c （3） 1 0.05140 204.22 0.5000 0.5248 − = = = mol L MV m c (4) 1 0.01238 249.68 0.5000 1.546 − = = = mol L MV m c (5) 1 0.5000 98.07 1.000 49.04 − = = = mol L MV m c 3-20 标定 KOH 溶液时，欲消耗 0.1 mol· L -1 KOH 溶液 30~40 mL，问应称取邻苯二甲酸氢钾 基准物质的质量范围为多少? 解： KOH+ KHC8H4O4 = K2C8H4O4 + H2O M(KHC H O ) 0.1 (30 ~ 40) 10 204.22 0.61 ~ 0.82g 3 = KOH KOH 8 4 4 = = − m c V 3-21 称 Na2CO3 试样 0.2500g，溶于水后，用 THC1=0.007540 g· mL -1 的盐酸标准溶液滴定， 用
去22.50mL,求Na,C0,的质量分数。 解：cdC）=5imx100_0007540x100=02068mal- MHa 36.46 2HCI+Na,CO3=2NaCl+H2O+CO2 n(HCI)=2n(Na,CO,) oec0.aa,co.o%.5-02ex5000 ×100%=98.64% m 0.2500 3-22要加多少毫升纯水到1L的0.2500∞l·L的HC1溶液中，才能使稀释后的HC1溶液 对Ca0的滴定度TcK0.005348g·l？ 解： 2HCI+CaO=CaCl2+H,O cHC）=2T40x100-2x0.05348x100=0.1907m0l.L 56.08 (HCI)(HCI)=(HCI)(HCI) (HC)(HC(HCI)1000x02500-13 d(HCI) 0.1907 V4,O)=VHC)-HC)=1.311-1.000=0.311L 3-23若用0.1000mol·LNa0I溶液作标准溶液，滴定食醋中的醋酸，欲使滴定管的读数恰 好等于醋中醋酸质量分数的10倍，问应称取多少克醋作为试样？ 解：NaOH+CH,COOH=CH,COONa+H,O n(NaOH)=n(CH,COOH) CH,COOH)NaOHV(HC)10M(CH.COO m。 ViG =10@(CH,COOH) m,=10cxoH×10-3MCH,C00H×100=10×0.1000×10-3×60.05=6.005g 3-24今有20.00lKh0,溶液，在酸性条件下，能和0.2685g的NaC0完全反应，计算 KnO,溶液c(三KnO,)及c(Kn0,) 解：2Mn0:+5C,02+16H=2Mn2++10C02+8H, dKMno.V(KMm.)-nNa.C.0
去 22.50mL，求 Na2CO3 的质量分数。 解： ( ) 1 HCl HCl 0.2068 36.46 0.007540 1000 M T 1000 HCl − = = c = mol L 2HCl + Na 2CO3 = 2NaCl+ H2O + CO2 ( ) ( ) n HCl = 2n Na 2CO3 ( ) ( ) ( ) 100% 98.64% 0.2500 0.2068 35.00 10 106.0 2 1 100% HCl M Na CO 2 1 Na CO 3 2 3 2 3 = = = − ms c 3-22 要加多少毫升纯水到 1L 的 0.2500 mol·L-1 的 HC1 溶液中，才能使稀释后的 HC1 溶液 对 CaO 的滴定度 THCl/CaO=0.005348 g·mL -1？ 解： 2HCl +CaO = CaCl2 + H2O ( ) 1 CaO HCl 0.1907 56.08 2 0.005348 1000 M 2T 1000 HCl − = = c = mol L c(HCl)V(HCl) = c'(HCl)V'(HCl) ( ) ( ) ( ) ( ) L c c V V 1.311 0.1907 1.000 0.2500 HCl ' HCl ' HCl HCl = = = V(H2O) =V(HCl)−V'(HCl) =1.311−1.000 = 0.311L 3-23 若用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液作标准溶液，滴定食醋中的醋酸，欲使滴定管的读数恰 好等于醋中醋酸质量分数的 10 倍，问应称取多少克醋作为试样? 解： NaOH+ CH3COOH = CH3COONa+ H2O (NaOH) (CH COOH) n = n 3 ( ) ( ) ( ) ( ) 100% NaOH V HCl 10 M CH COOH CH COOH 3 3 3 = − ms c 10 (CH COOH) VHCl = 3 10 10 M(CH COOH) 100 10 0.1000 10 60.05 6.005g 3 3 3 = KOH = = − − m c s 3-24 今有 20.00 mL KMnO4 溶液，在酸性条件下，能和 0.2685 g 的 Na2C2O4 完全反应，计算 KMnO4 溶液 c( 1 5 KMnO4)及 c (KMnO4)。 解： 2 2 2 2 2 4 - 2MnO4 + 5C O +16H = 2Mn +10CO + 8H − + + ( ) = 4 4 Na 2C2O4 2 1 KMnO V KMnO 5 1 c n
d KMmO.- mNaC,0,） 0.2685 -=0.2004mol-L GNa,c0,]VKb0,）乞x1B40x200x4 .小上g60Fgx0204=0o40os6amL) 35测定Rea,将还为时，在酸性条作下，用e(合K)a1257nl·rKG0 溶液滴定，消耗KCr,0,27.65mL,计算用下e0多少克？ 解：6Fe2++Cr,0+14H+=6Fe+2Cr++7H,0 k.C0,Fe")-2(Fe.O) mfe,0)=22K,00rK,C,0JMfe0,)=7x0.1257×2765x103×159.69-0.275e) 3-26用浓度为0.2500ol·LK0I标准溶液，滴定浓度为0.02500ol·LA溶液 25.00mL以酚酞为指示剂，滴定至出现微红色时，耗去KOH标准溶液50.00L。求此反应的 计量关系之比为多少？并写出反应方程式。 解：KOH+HA=KHA+H,0 KOH+KH2A=K2HA+H2O KOH:HA=2:1
( ) ( ) 1 3 2 2 4 4 2 2 4 4 0.2004 134.0 20.00 10 2 1 0.2685 Na C O V KMnO 2 1 M Na C O KMnO 5 1 − − = = = mol L m c ( ) ( ) -1 4 4 0.2004 0.04008 mol L 5 1 5 1 5 1 KMnO = = c = c KMnO 3-25 测定 Fe2O3，将其还原为 Fe2+，在酸性条件下，用 c（ 1 6 K2Cr2O7）=0.1257 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定，消耗 K2Cr2O7 27.65 mL，计算用 Fe2O3 多少克？ 解： 6Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H2O 2- 3 3 2 7 2 + + = + + + + + + ( ) ( ) 2 3 2 K2Cr2O7 Fe 2 Fe O 6 1 n = n = n + m( ) c V( ) ( ) 0.1257 27.65 10 159.69 0.2775(g) 2 1 K Cr O K Cr O M Fe O 6 1 2 1 Fe O 3 2 3 2 2 7 2 2 7 2 3 = = = − 3-26 用浓度为 0.2500 mol· L -1 KOH 标准溶液，滴定浓度为 0.02500 mol· L -1 H3A 溶液 25.00mL 以酚酞为指示剂，滴定至出现微红色时，耗去 KOH 标准溶液 50.00 mL。求此反应的 计量关系之比为多少?并写出反应方程式。 解： KOH+ H3A = KH2A+ H2O KOH+ KH2A = K2HA+ H2O KOH: H3A = 2 :1
第四章习题 4-1计算溶液的州值： (1 (2) 25mL 0.10mol-L'NaAc: (3)50mL 0.10mol-L'HAc 25mL 0.10mol-L"NaOH: (4)50mL 0.10mol-LHPO,+25mL 0.10mol-L'NaOH: (5)25mL0.1000Eo1-LHP0: 50mL .10mol-LHP+50mL 0.10mol-LNaOH (7)50mL 0.10mol-LHPO.+75mL 0.10mol-L"NaOH: (8)0.10mo1L氨基乙酸。 解：①[H]=CK=V0.10x1.75x10=1.32x10-mol-LpH=2.88 ②br小K-0i0x9o-57x10i-75x10-.Lr） p0H=512 75X0 pH=887 (3)HAc+NaOH=NaAc+H,O 反应完成后：e=50×0.10-25×0.10=2.5mmol =25x0.10=2.5mmol p=pk,+e8-46+62g-46 Ca ④体系中有H,PO,:nu0,=50×0.10=5.0mmo 体系中有NaOH:nom=25×0.10=2.5mmol pH=pk+传a0-pk+电-216+g2若-216 c(H;PO) HiPO, (⑤r]=CK=6100x10-26=10-10mal-FpH=1.58 ⑤体系中有H,PO,:”uo=50x0.10=5.0mmol 体系中有NaOH:nom=25×0.10=2.5mmol H,PO,+NaOH=NaH,PO,+H,O 10om pH=4.26 (⑦mH,o,=50×0.10=5.0mmol nom=75×0.10=7.5mmol
第四章 习 题 4-1 计算溶液的 pH 值： （1） 25mL 0.10mol·L -1 HAc； （2） 25mL 0.10mol·L -1 NaAc； （3） 50mL 0.10mol·L -1 HAc + 25mL 0.10mol·L -1 NaOH； （4） 50mL 0.10mol·L -1 H3PO4 + 25mL 0.10mol·L -1 NaOH； （5） 25mL 0.1000mol·L -1 H3PO4； （6） 50mL 0.10mol·L -1 H3PO4 + 50mL 0.10mol·L -1 NaOH； （7） 50mL 0.10mol·L -1 H3PO4 + 75mL 0.10mol·L -1 NaOH； （8） 0.10mol·L -1 氨基乙酸。 解：⑴ 5 3 1 H 0.10 1.75 10 1.32 10 + − − − = caKa = = mol L pH = 2.88 ⑵ ( ) 11 6 1 5 14 b b 5.7 10 7.55 10 mol L 1.75 10 1.0 10 OH 0.10 − − − − − − = = = c K = pOH = 5.12 pH = 8.87 ⑶ HAc + NaOH = NaAc+ H2O 反应完成后： n 50 0.10 25 0.10 2.5mmol HAc = − = n 25 0.10 2.5mmol NaAc = = 4.76 2.5 2.5 = + lg = 4.76 + lg = a b a c c pH pK ⑷ 体系中有 H3PO4 ： n 50 0.10 5.0mmol H3P O4 = = 体系中有 NaOH： n 25 0.10 2.5mmol NaOH = = ( ) ( ) 2.16 2.5 2.5 lg 2.16 lg H PO NaH PO lg 3 4 2 4 1 3 4 2 4 = 1 + = + = + = H PO NaH PO a a n n pK c c pH pK ⑸ 2.16 1.58 1 H 1 0.1000 10 10 + − − − = caKa = = mol L pH = 1.58 ⑹ 体系中有 H3PO4 ： n 50 0.10 5.0mmol H3P O4 = = 体系中有 NaOH： n 25 0.10 2.5mmol NaOH = = H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O 7.21 4.26 1 2 10 10 2 0.10 H + − − − = caKa = = mol L pH = 4.26 ⑺ n 50 0.10 5.0mmol H3P O4 = = n 75 0.10 7.5mmol NaOH = =