2.韦斯顿标准电池高度可逆电池 主要用途:配合电位计测定其他 电池的电动势。 软木塞 Cdso4 8/3H2O Cd-Hg齐 CdSO4·8/3H2O (12.5%) Hg+Hg,So 阳极 些阴极
2. 韦斯顿标准电池 高度可逆电池 主要用途：配合电位计测定其他 电池的电动势。 软木塞 阳极 阴极 : … : … CdSO4 8/3H2O Cd-Hg齐 (12.5%) CdSO4 8/3H2O Hg+Hg2SO4 Hg
韦斯顿标准电池符号如下 12.5%Cd(求齐)CdSO8/3H2O(s) CdSO4饱和溶液Hg2SO4()|Hg 电极反应阳极 Cd(示齐)+SO42+83H2O(D-2e 阴极 Caso4 8/3H2O(S) Hg2SO4(s)+2e"= 2Hg(+SO4 电池cd(汞齐)+g2SO(S)+83H2O(O 反应2Hg(O+CdSO483H2O(D
韦斯顿标准电池符号如下： 12.5%Cd(汞齐) CdSO4 8/3H2O(s) CdSO4饱和溶液 Hg2SO4 (s) Hg 电极反应 阳极： Cd(汞齐) +SO4 2-+8/3H2O(l) - 2e - CdSO4 阴极： 8/3H2O(s) Hg2SO4 (s)+2e - 2Hg(l)+SO4 2- 电池 反应 Cd(汞齐)+Hg2SO4 (s)+8/3H2O(l) 2Hg(l)+CdSO4 8/3H2O(l)
韦斯顿标准电池优点 电动势稳定,随温度改变很小 57.6原电池热力学 1.由可逆电动势计算电池反应的 摩尔吉布斯函数变 d△G=8Wr'(可逆电功)=-(xFdE △rGm=-FE强度性质 96485C(m0电子)
§7 .6 原电池热力学 1. 由可逆电动势计算电池反应的 摩尔吉布斯函数变 r Gm = −zFE • =96485C(mol电子) -1 ' r G Wr d = (可逆电功) = -(zFd)E 韦斯顿标准电池优点： 电动势稳定，随温度改变很小 强度性质
2.由原电池电动势的温度系数 计算电池反应的摩尔熵变 (O△Gm/0mn=-△Sm △,Sm=-(D△Gm/D)=F(OE/T 称原电池电动势的温度系数 3由E及(OE/0m计算电池反应 的摩尔焓变 △Gm=△,Hm+T(O△rGmT △,Hm=-EF+FTE10mn
2. 由原电池电动势的温度系数 计算电池反应的摩尔熵变 (r Gm / T) p = −r Sm r m r m p E T p S = −( G / T) = zF( / ) 称原电池电动势的温度系数 3.由E 及 计算电池反应 的摩尔焓变 E T p ( / ) r Gm r Hm T r Gm T p = + ( / ) r m E T p H = −zEF + zFT( / )
△,Hn:该反应在没有非体积功的情 况下进行时的恒温恒压反应热 4.计算原电池可逆放电时的反应热 即为可逆热Q1=-T△S 有非体积功)=zFT(OE/OT 若(OE/0T)n=0,Q,=0电池不吸热也 不放热 若(E/0)p>0,Q>0电池从环境吸热 若(OE/0<0,9<0电池向环境放热
m : r H 该反应在没有非体积功的情 况下进行时的恒温恒压反应热 4. 计算原电池可逆放电时的反应热 即为可逆热Qr = -TS E T p = zFT( / ) ( / ) = 0, 若 E T p Qr = 0 电池不吸热也 不放热 ( / ) 0, 若 E T p Qr 0 电池从环境吸热 ( / ) 0, 若 E T p Qr 0 电池向环境放热 （有非体积功）