强酸滴定强碱 0.1000mol/LHC1标准溶液 pH →0.1000mol/L的NaOH 12 +0.1% 10 M0(3.1≈4.4) 8 滴9.70 化学计量点 MR(4.46.2) 6 PP(8.0≈9.6) 踩 -0.1% 2 0 0 滴定曲线形状类以强碱滴定强酸，pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 指示剂的选择：MO,MR,PP 11
Analytical Chemistry 11 pH 12 10 8 6 4 2 0 0 1 2 0.1000mol/L HCl 标准溶液 → 0.1000mol/L的 NaOH ➢ 滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 ➢ 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 ➢ 指示剂的选择： MO，MR，PP 二、 强酸滴定强碱 滴 定 突 跃 -0.1% +0.1% 化学计量点 9.70~ 4.30 MO (3.1～4.4) MR (4.4～6.2) PP (8.0～ 9.6)
572 元弱酸（碱）的滴定 强碱滴定弱酸 以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc为例 NaOH+HAc NaAc+H,O 绘制滴定曲线时，通常用最简式来计算溶液的pH值。 (1)滴定开始前：一元弱酸HAc（用最简式计算) [H]=√K.C。=V0.1000x10474=10-287 pH=2.87 与强酸(pH=1.00)相比，滴定开始点的pH抬高。 G也本2大置 Analytical Chemistry 12
Analytical Chemistry 12 一元弱酸（碱）的滴定 以0.1000 mol/L NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HAc为例 NaOH+HAc = NaAc+H2 O 一、 强碱滴定弱酸 绘制滴定曲线时, 通常用最简式来计算溶液的pH值。 与强酸（ pH=1.00）相比，滴定开始点的pH抬高。 4.74 2.87 [H ] 0.1000 10 10 + − − = Ka Ca = = （1）滴定开始前：一元弱酸HAc（用最简式计算） pH=2.87