第四章：沉淀反应 12-15分值 1考试内容：溶度积规则及有关计算：稀释效应、同离子效应、盐效应及对弱电解质的电离 平衡的影响：溶度积Kp·溶度积规则。 2.考试要求：能进行溶度积与溶解度相互运算，能进行沉淀反应的相关计算。 了解：分步沉淀及转化。 第五章：氧化还原反应15-18分值 1.考试内容：氧化还原方程式配平，原电池的表达方式，电极电势及其影响因素，判断氧化 还原性的强弱，判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算，Nernst方程的应用，元素电势 图的应用。 2.考试要求：原电池的写法，能判断标准态下和非标淮状态下氧化还原反应的方向，已经进 行氧化还原反应的方向的判定及平衡常数的计算。 第六章：原子结构和元素周期性12-15分值 1考试内容：原子核外电子的排布规律，电子排布式和轨道式的书写，量子数概念及取值规 则，元素性质的周期性与原子结构的关系。 2.考试要求：能进行电子排布式和轨道式的书写，能根据元素的电子组态确定它在元素周期 表中的位置，元素性质的周期性变化规律。 第七章：共价键与分子的结构10-15分值 1.考试内容：共价键的特征，杂化轨道理论，常见分子的构型，分子间力（取向力、诱导力 色散力)和氧键。 2考试要求：能用杂化轨道理论判定常见分子构型，能判定分子间力及氢键，以及对物理性 质的影响。 第八章：配位化合物 10-15分值 1考试内容：配位化合物的基本概念，配合物的组成和命名方法，配合物分子构型的判定， 配位平衡移动的主要因素及相关计算 2.考试要求：能进行配合物的命名及书写，常见配合物分子构型，以及配位平衡的相关计 算。 第九章：主族元素 不作为考试内容 第十章：过渡元素(1) 12
12 第四章：沉淀反应 12-15 分值 1.考试内容：溶度积规则及有关计算；稀释效应、同离子效应、盐效应及对弱电解质的电离 平衡的影响；溶度积 Ksp，溶度积规则。 2.考试要求：能进行溶度积与溶解度相互运算，能进行沉淀反应的相关计算。 了解：分步沉淀及转化。 第五章：氧化还原反应 15-18 分值 1.考试内容：氧化还原方程式配平，原电池的表达方式，电极电势及其影响因素，判断氧化 还原性的强弱，判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算，Nernst 方程的应用，元素电势 图的应用。 2.考试要求：原电池的写法，能判断标准态下和非标准状态下氧化还原反应的方向，已经进 行氧化还原反应的方向的判定及平衡常数的计算。 第六章：原子结构和元素周期性 12-15 分值 1.考试内容：原子核外电子的排布规律，电子排布式和轨道式的书写，量子数概念及取值规 则，元素性质的周期性与原子结构的关系。 2.考试要求：能进行电子排布式和轨道式的书写，能根据元素的电子组态确定它在元素周期 表中的位置，元素性质的周期性变化规律。 第七章：共价键与分子的结构 10-15 分值 1.考试内容：共价键的特征，杂化轨道理论，常见分子的构型，分子间力（取向力、诱导力、 色散力）和氢键。 2.考试要求：能用杂化轨道理论判定常见分子构型，能判定分子间力及氢键，以及对物理性 质的影响。 第八章：配位化合物 10-15 分值 1.考试内容：配位化合物的基本概念，配合物的组成和命名方法，配合物分子构型的判定， 配位平衡移动的主要因素及相关计算 2.考试要求：能进行配合物的命名及书写，常见配合物分子构型，以及配位平衡的相关计 算。 第九章：主族元素 不作为考试内容 第十章：过渡元素（1）
不作为考试内容 第十一章：过渡元素(2) 不作为考试内容 第十二章：镧系与锕系元素 不作为考试内容 第十三章：核化学与放射化学简介 不作为考试内容 第十四章：无机化学与生态环境 不作为考试内容 五、考试方式及时间 闭卷：100分钟 六、考试题型结构及分值分布： 选择题：25-30%： 判断题：10-15% 填空题：20-30% 简答题：10-15% 计算题：25~35% 七、成绩综合评定方法： 学生最后总成绩由平时成绩30%平时成绩（到课率10%+课堂表现10%+课后作业10%） +70%考试成绩的总和确定。 八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《无机化学》第二版，周德风、袁亚莉主编，华中科技大学出版社，2014年 2、主要参考书： 《无机化学》袁亚莉、周德风主编，华中科技大学出版社，2007年 《无机化学》第二版，谢吉民主编，人民卫生出版社，2013年 执笔人：王平系室审核人：肖锡林 13
13 不作为考试内容 第十一章：过渡元素（2） 不作为考试内容 第十二章：镧系与锕系元素 不作为考试内容 第十三章：核化学与放射化学简介 不作为考试内容 第十四章：无机化学与生态环境 不作为考试内容 五、考试方式及时间 闭卷；100 分钟 六、考试题型结构及分值分布： 选择题：25~30%； 判断题：10~15%； 填空题：20~30% 简答题：10~15% 计算题：25~35% 七、成绩综合评定方法： 学生最后总成绩由平时成绩 30% 平时成绩（到课率 10% + 课堂表现 10% +课后作业 10%） + 70% 考试成绩的总和确定。 八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《无机化学》第二版，周德凤、袁亚莉主编，华中科技大学出版社，2014 年 2、主要参考书： 《无机化学》袁亚莉、周德凤主编，华中科技大学出版社，2007 年 《无机化学》第二版，谢吉民主编，人民卫生出版社，2013 年 执笔人：王平 系室审核人：肖锡林
《无机化学实验C》教学大纲 Inorganic Chemical Experiments C 课程编号130805028 课程类别独立开设实验课程 学时 16 学分0.5 适用对象环境，环保，给排水 先修课程《无机化学》 一、课程的性质与任务 该课程可以支撑毕业要求第1、2、4、5、8、9条的达成。 《无机化学实验C》的任务是：(1)使学生巩固和加深对无机化学基本理论和基本知识的 理解和认识：(2)使学生能掌握一些必要的无机化学实验技术和方法，具备一定的无机化学实 验技能：(3)使学生通过无机化学实验的学习，熟悉元素和化合的性质及变化的规律，掌握无 机化合的分离、纯化和制备的一些方法，为后继实验课程的学习及今后的实际工作打下坚实的 基础 二、教学的目的与要求 本课程主要目的和要求是使学生掌握和了解元素及其化合物的性质：掌握和了解无机化合 物的分离、纯化及制备方法：掌握最基本的无机化学实验技术：熟悉和掌握实验数据的处理及 实验结果的分析与归钠的方法，加深对无机化学基本理论和基本概念的理解：提高学生科学研 究和解决实际问题的能力：培养学生严谨的科学态度。 三、考核方式及办法 考核方式：考查 考核办法：全部实验项目成绩的平均值。 四、实验项目名称与学时分配 《无机化学实验C》课程安排一览表 学时 分组 序号 实验项目名称 实验 分配 必开或选开 类型 人数 】酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 4 必开 综合 2称量仪器的使用（台平、天平称量练习） 4 选开 验证 1 14
14 《无机化学实验 C》教学大纲 Inorganic Chemical Experiments C 课程编号 130805028 课程类别 独立开设实验课程 学 时 16 学 分 0.5 适用对象 环境，环保，给排水 先修课程 《无机化学》 一、课程的性质与任务 该课程可以支撑毕业要求第 1、2、4、5、8、9 条的达成。 《无机化学实验 C》的任务是：（1）使学生巩固和加深对无机化学基本理论和基本知识的 理解和认识；（2）使学生能掌握一些必要的无机化学实验技术和方法，具备一定的无机化学实 验技能；（3）使学生通过无机化学实验的学习，熟悉元素和化合的性质及变化的规律，掌握无 机化合的分离、纯化和制备的一些方法，为后继实验课程的学习及今后的实际工作打下坚实的 基础。 二、教学的目的与要求 本课程主要目的和要求是使学生掌握和了解元素及其化合物的性质；掌握和了解无机化合 物的分离、纯化及制备方法；掌握最基本的无机化学实验技术；熟悉和掌握实验数据的处理及 实验结果的分析与归纳的方法，加深对无机化学基本理论和基本概念的理解；提高学生科学研 究和解决实际问题的能力；培养学生严谨的科学态度。 三、考核方式及办法 考核方式：考查 考核办法：全部实验项目成绩的平均值。 四、实验项目名称与学时分配 《无机化学实验 C》课程安排一览表 序号 实验项目名称 学时 分配 必开或选开 实验 类型 分组 人数 1 酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 4 必开 综合 1 2 称量仪器的使用（台平、天平称量练习） 4 选开 验证 1
3 醋酸解离常数的测定（两种方法） 4 必开 综合 4 离子交换树脂制备去离子水及水质分材 4 必开 综合 5 配合物的形成与配位平衡 4 选开 综合 6d区元素（钛和钒铁、钻、镍、铬、锰） 选开 验证 7 仿真、虚拟及多媒体实验 4 选开 综合 五、实验项目的具体内容 实验一酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 1.本次实验的目的和要求 (1)练习滴定操作。 (2)学习并掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法。 (3)了解并掌握甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化， 2.实验原理 酸碱滴定分析法中，常用来配制标准酸溶液以盐酸应用最广，配制标准碱溶液的是氢氧化 钠。浓盐酸易放出HC1气体，氢氧化钠易吸收空气中的水分及CO2,所以都不能用直接法配 制，只能先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用已知准确浓度的标 准溶液滴定待标定的溶液，再根据它们的体积比求得待标定溶液的浓度。 标定强酸溶液可用无水碳酸钠、硼砂等基准物质。标定强碱溶液可用草酸、邻苯二甲酸 氢钾等基准物质。本实验介绍两种常用的基准试剂及标定酸碱溶液浓度的原理和方法。 用邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量204.2gmol)作基准物质，以酚酞作指示剂，标定NOH 溶液的浓度。 标定时的反应式如下 KHC,HO,+NaOH=KNaC,H,O,+H.O 邻苯二甲酸氢钾作基准物的优点是 (1)易于用重结晶法制得纯品。 (2)不含结品水，不吸潮，容易保存。 (3)摩尔质量大，称量造成的相对误差较小。 用无水N,CO,作基准物标定HCI标准溶液的浓度，其特点是易于提纯。反应式为 15
15 3 醋酸解离常数的测定（两种方法） 4 必开 综合 1 4 离子交换树脂制备去离子水及水质分析 4 必开 综合 1 5 配合物的形成与配位平衡 4 选开 综合 1 6 d 区元素（钛和钒铁、钴、镍、铬、锰） 4 选开 验证 1 7 仿真、虚拟及多媒体实验 4 选开 综合 1 五、实验项目的具体内容 实验一 酸碱溶液的配制、标定及浓度的比较 1. 本次实验的目的和要求 （1）练习滴定操作。 （2）学习并掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法。 （3）了解并掌握甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化。 2. 实验原理 酸碱滴定分析法中，常用来配制标准酸溶液以盐酸应用最广，配制标准碱溶液的是氢氧化 钠。浓盐酸易放出 HCl 气体，氢氧化钠易吸收空气中的水分及 CO2，所以都不能用直接法配 制，只能先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用已知准确浓度的标 准溶液滴定待标定的溶液，再根据它们的体积比求得待标定溶液的浓度。 标定强酸溶液可用无水碳酸钠、硼砂等基准物质 。标定强碱溶液可用草酸 、邻苯二甲酸 氢钾等基准物质 。本实验介绍两种常用的基准试剂及标定酸碱溶液浓度的原理和方法。 用邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量 204.2 g·mol -1）作基准物质，以酚酞作指示剂，标定 NaOH 溶液的浓度。 标定时的反应式如下 KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 邻苯二甲酸氢钾作基准物的优点是 （1）易于用重结晶法制得纯品。 （2）不含结晶水，不吸潮，容易保存。 （3）摩尔质量大，称量造成的相对误差较小。 用无水 Na2CO3 作基准物标定 HCl 标准溶液的浓度，其特点是易于提纯。反应式为
NaCO:+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 由于NaCO易吸收空气中的水分，因此，采用市售基准试剂级的NaCO时，应预先 于180℃~200℃使之充分干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。标定时常用甲基橙作 指示剂。 NOH标准溶液和HCI标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过两种溶 液滴定的体积比算出。标定哪种溶液，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上应标 定测定时所用的标准溶液，并使标定条件与测定条件尽可能一致。 3.需用的仪器、试剂及材料 仪器分析天平：酸式滴定管：碱式滴定管：滴定台：锥形瓶：洗瓶：电炉。 试剂NaOH(固体)：HCI(浓)：甲基橙(0.1%)：酚酞(0.1%酚酞和50%CH,OH 溶液)：邻苯二甲酸氢钾(A.R,用前在烘箱内105℃烘干h,取出后置干燥器内保存)：无 水NaCO3(G.R,于180℃~200℃烘干1h)。 4.实验步骤 4.10.1 mol-L-NaOH标准溶液的配制与标定 (1)0.1mo-L-NaOH标淮溶液的配制 (2)0.1mol-L-NaOH标准溶液的标定 4.20.1 mol-L-HCI标准溶液的配制与标定 (1)0.1 mol.L-HCI标准溶液的配制 (2)0.1 mol-L-HC1标准溶液的标定 按上述方法再重复滴定2次。计算HC溶液的浓度。取平均值。计算绝对偏差和相对平 均偏差。 43数据记录与处理 5.教学方式 (1)开放性实验教学。 (2)实验前学生要写好预习报告： 16
16 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 由于 Na2CO3 易吸收空气中的水分，因此，采用市售基准试剂级的 Na2CO3时，应预先 于 180℃～200℃使之充分干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。标定时常用甲基橙作 指示剂。 NaOH 标准溶液和 HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过两种溶 液滴定的体积比算出。标定哪种溶液，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上应标 定测定时所用的标准溶液，并使标定条件与测定条件尽可能一致。 3. 需用的仪器、试剂及材料 仪器 分析天平；酸式滴定管；碱式滴定管；滴定台；锥形瓶；洗瓶；电炉。 试剂 NaOH（固体）；HCl（浓）；甲基橙（0.1％）；酚酞（0.1％酚酞和 50％C2H5OH 溶液）；邻苯二甲酸氢钾（A.R.，用前在烘箱内 105℃烘干 1h，取出后置干燥器内保存）；无 水 Na2CO3（G.R.，于 180℃～200℃烘干 1h）。 4. 实验步骤 4.1 0.1 mol·L-1NaOH 标准溶液的配制与标定 （1）0.1 mol·L-1NaOH 标准溶液的配制 （2）0.1 mol·L-1NaOH 标准溶液的标定 4.2 0.1 mol·L-1HCl 标准溶液的配制与标定 （1）0.1 mol·L-1HCl 标准溶液的配制 （2）0.1 mol·L-1HCl 标准溶液的标定 按上述方法再重复滴定 2 次。计算 HCl 溶液的浓度。取平均值。计算绝对偏差和相对平 均偏差。 4.3 数据记录与处理 5. 教学方式 （1）开放性实验教学； （2）实验前学生要写好预习报告；