熟练掌握：过渡元素金属活泼性变化规律：Ti、V、Cr和Mn的重要化合物性质 掌握：过渡元素金属氧化数及化合物的变化规律 了解：Nb、Ta、Mo、W单质及化合物的基本性质 3教学重点难点： 重点：过渡元素金属活泼性变化规律；Ti、Cr和Mn的重要化合物性质 难点：Ti、Cr和Mn的重要化合物性质及相关的化学反应 4教学建议： 自学。 第十一章：过渡元素(2) 1基本内容： 铁系元素、铜族元素、锌族元素单质及其重要化合物性质。 2,教学基本要求： 熟练掌握：Fe、Cu、Zn单质及其重要化合物的性质特征 掌握：C0、Ni、Ag单质及其重要化合物的性质特征 了解：Pt、Pd、Hg单质及其重要化合物的性质特征。 3,敦学重点难点： 重点：Fe、Cu、Zn单质及其重要化合物的性质特征 难点：铜族元素、锌族元素性质的变化规律 4.教学建议 自学。 第十二章：镧系与钢系元素 1基本内容： 铜系、锕系元素的性质特点。 2数学基本要求： 了解：镧系、钢系元素的性质特点。 3教学重点难点； 重点：镧系、钢系元素性质
7 熟练掌握：过渡元素金属活泼性变化规律；Ti、V、Cr 和 Mn 的重要化合物性质 掌握：过渡元素金属氧化数及化合物的变化规律 了解：Nb、Ta、Mo、W 单质及化合物的基本性质 3.教学重点难点： 重点：过渡元素金属活泼性变化规律；Ti、Cr 和 Mn 的重要化合物性质 难点：Ti、Cr 和 Mn 的重要化合物性质及相关的化学反应 4.教学建议： 自学。 第十一章：过渡元素（2） 1.基本内容： 铁系元素、铜族元素、锌族元素单质及其重要化合物性质。 2.教学基本要求： 熟练掌握：Fe、Cu、Zn 单质及其重要化合物的性质特征 掌握：Co、Ni、Ag 单质及其重要化合物的性质特征。 了解：Pt、Pd、Hg 单质及其重要化合物的性质特征。 3.教学重点难点： 重点：Fe、Cu、Zn 单质及其重要化合物的性质特征 难点：铜族元素、锌族元素性质的变化规律 4.教学建议： 自学。 第十二章：镧系与锕系元素 1.基本内容： 镧系、锕系元素的性质特点。 2.教学基本要求： 了解：镧系、锕系元素的性质特点。 3.教学重点难点： 重点：镧系、锕系元素性质
难点：铜系、钢系元素性质的变化规律 4.教学建议： 自学。 第十三章：核化学与放射化学简介 1基本内容： 原子核衰变的基本规律、核反应类型、核裂变与核聚变、基于核技术的现代分析方法。 2教学基本要求： 掌握：原子核衰变的基本规律以及核反应的基本类型 了解：核裂变与核聚变、基于核技术的现代分析方法。 3教学重点难点： 重点：原子核衰变的基本规律 难点：常见的核反应类型及核反应的表示 4教学建议： 自学。 第十四章：无机化学与生态环境 1基本内容： 生命元素种类及其生物功能：环境污染类型与防治措施：工业三废”的治理：绿色化学概念。 2.教学基本要求： 了解：生命元素种类及其生物功能：污染治理：绿色化学 3教学重点难点： 重点：生命元素种类：污染的治理：绿色化学的中心内容 难点：生命元素的生物功能 4教学建议： 自学。 四、教学环节与学时分配 其 中 课外辅 总学 导/ 教学内容 备注 讲课 实验 上机其他 课外实 无机化学中的计量关
8 难点：镧系、锕系元素性质的变化规律 4.教学建议： 自学。 第十三章：核化学与放射化学简介 1.基本内容： 原子核衰变的基本规律、核反应类型、核裂变与核聚变、基于核技术的现代分析方法。 2.教学基本要求： 掌握：原子核衰变的基本规律以及核反应的基本类型 了解：核裂变与核聚变、基于核技术的现代分析方法。 3.教学重点难点： 重点：原子核衰变的基本规律 难点：常见的核反应类型及核反应的表示 4.教学建议： 自学。 第十四章：无机化学与生态环境 1.基本内容： 生命元素种类及其生物功能；环境污染类型与防治措施；工业“三废”的治理；绿色化学概念。 2.教学基本要求： 了解：生命元素种类及其生物功能；污染治理；绿色化学 3.教学重点难点： 重点：生命元素种类；污染的治理；绿色化学的中心内容 难点：生命元素的生物功能 4.教学建议： 自学。 四、教学环节与学时分配 序 号 教学内容 总学 时 其 中 课外辅 导/ 课外实 践 备 注 讲课 实验 上机 其他 1 无机化学中的计量关 系 3 √
化学反应的方向、速率 与限度 6 酸减反应 4 沉淀反应 4 颜化还原反应 原子结构和元素周期 6 性 > 共价镀与分子的结构 7 配位化合物 5 主族元素 0 自学 10 过渡元素(1) 0 自学 11 过渡元素(2) 0 自学 12 铜系与钢系元素 0 自学 13 械化学与放射化学简 0 自学 14无机化学与生态环境 0 自学 五、教学中应注意的问题： 课堂教学与课后作业相结合，通过做习题掌握和巩固理论知识， 六、实验内容： 见《无机化学C》课程实验大纲 七、考核方式： 见《无机化学C》课程考试大纲 八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《无机化学》第二版，周德凤、袁亚莉主编，华中科技大学出版社，2014年 2、主要参考书： 《无机化学》第二版，谢吉民主编，人民卫生出版社，2013年 九、教改说明及其他； 结合不同专业学生具体特征，积极进行案例教学。教学中要结合教学内容及学生特点，选 择适宜的教学方法与教学手段，突出重点、化解难点，有意识、有目的、有重点地营造有利于 9
9 2 化学反应的方向、速率 与限度 6 √ 3 酸碱反应 4 √ 4 沉淀反应 4 √ 5 氧化还原反应 5 √ 6 原子结构和元素周期 性 6 √ 7 共价键与分子的结构 7 √ 8 配位化合物 5 √ 9 主族元素 0 自学 10 过渡元素（1） 0 自学 11 过渡元素（2） 0 自学 12 镧系与锕系元素 0 自学 13 核化学与放射化学简 介 0 自学 14 无机化学与生态环境 0 自学 五、教学中应注意的问题： 课堂教学与课后作业相结合，通过做习题掌握和巩固理论知识。 六、实验内容： 见《无机化学 C》课程实验大纲 七、考核方式： 见《无机化学 C》课程考试大纲 八、教材及主要参考书： 1、选用教材： 《无机化学》第二版，周德凤、袁亚莉主编，华中科技大学出版社，2014 年 2、主要参考书： 《无机化学》第二版，谢吉民主编，人民卫生出版社，2013 年 九、教改说明及其他： 结合不同专业学生具体特征，积极进行案例教学。教学中要结合教学内容及学生特点，选 择适宜的教学方法与教学手段，突出重点、化解难点，有意识、有目的、有重点地营造有利于
学生能力发展的氛围，启发学生思维，促进学生能力的提高。 执笔人：王平系室审核人：肖锡林 10
10 学生能力发展的氛围，启发学生思维，促进学生能力的提高。 执笔人：王平 系室审核人：肖锡林
《无机化学C》课程考试大纲 课程编号：130805025 总学时数：40 学分：2.5 一、考试对象： 修完本课程规定的各专业学生。 二、考试目的 本课程考试目的是使学生了解现代无机化学的基本理论，具备必要的化学基本知识和一定 的基本技能，为后续课程学习、将来的工作实践和掌握新的科学技术打下必要的化学基础。 三、考试要求 本课程是一门专业基础课，要求学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、溶 液的性质、化学平衡及元素化学的基本知识：培养学生具有独立思考、分析和解决问题的能力。 四、考试内容与要求 第一章：无机化学中的计量关系8-10分值 1.考试内容：溶液的各种组成标度，理性气体状态方程，化学反应的质量关系和能量关系， 化学计量数与反应进度、反应热与反应焓变及其相关计算。 2.考试要求：能进行溶液各种组成标度之间的换算，理性气体状态方程的计算，热化学方程 式的正确写法，以及化学反应烙变相关计算。 第二章：化学反应的方向、速率与限度15-18分值 1.考试内容：状态函数的概念，反应熵变、吉布斯自由能变△Gm的计算：化学反应的方向 的判定：平衡常数的写法：化学平衡的移动：反应速率的意义及速率方程表达式：浓度、温度 与催化剂对化学反应速率的影响，化学反应速率理论。 2.考试要求：进行化学反应的方向的判定、化学平衡常数的计算、和术语、以及运用化学 反应速率理论判定浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响。 第三章：酸碱反应12-15分值 1考试内容：水溶液中的质子转移平衡及有关计算，强电解质理论，酸碱理论：缓冲溶液的 基本概念，pH值计算近似计算。 2.考试要求：能进行弱酸弱碱及缓冲溶液有关pH的计算：考察影响pH的因素。 11
11 《无机化学 C》课程考试大纲 课程编号：130805025 总学时数：40 学分：2.5 一、考试对象： 修完本课程规定的各专业学生。 二、考试目的 本课程考试目的是使学生了解现代无机化学的基本理论，具备必要的化学基本知识和一定 的基本技能，为后续课程学习、将来的工作实践和掌握新的科学技术打下必要的化学基础。 三、考试要求 本课程是一门专业基础课，要求学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、溶 液的性质、化学平衡及元素化学的基本知识；培养学生具有独立思考、分析和解决问题的能力。 四、考试内容与要求 第一章：无机化学中的计量关系 8-10 分值 1.考试内容：溶液的各种组成标度，理性气体状态方程，化学反应的质量关系和能量关系， 化学计量数与反应进度、反应热与反应焓变及其相关计算。 2.考试要求：能进行溶液各种组成标度之间的换算，理性气体状态方程的计算，热化学方程 式的正确写法，以及化学反应焓变相关计算。 第二章：化学反应的方向、速率与限度 15-18 分值 1.考试内容：状态函数的概念，反应熵变、吉布斯自由能变 ΔrGm 的计算；化学反应的方向 的判定；平衡常数的写法；化学平衡的移动；反应速率的意义及速率方程表达式；浓度、温度 与催化剂对化学反应速率的影响，化学反应速率理论。 2. 考试要求：进行化学反应的方向的判定、化学平衡常数的计算、和术语、以及运用化学 反应速率理论判定浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响。 第三章：酸碱反应 12-15 分值 1.考试内容：水溶液中的质子转移平衡及有关计算，强电解质理论，酸碱理论；缓冲溶液的 基本概念，pH 值计算近似计算。 2.考试要求：能进行弱酸弱碱及缓冲溶液有关 pH 的计算；考察影响 pH 的因素