熟练掌握：物质的量、物质的量浓度以及质量摩尔浓度与摩尔分数概念，化学计量数与反应 进度、反应热与反应焓变及其相关计算。 掌握：溶液的各种组成标度之间的关系，理性气体状态方程，热化学方程式的正确写法。 了解：理性气体模型及分压定律，状态函数、功和热、内能、能量守恒等基本概念和术语， 3教学重点难点： 重点：溶液的组成标度、理性气体状态方程及其应用，化学计量数与反应进度、标准摩尔 烙变及其计算。 难点：化学反应的质量关系和能量关系 4教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，引导学生熟悉基本概念。 第二章：化学反应的方向、速率与限度 1基本内容： 化学反应的方向和限度，化学反应热，化学反应速率及表示方法，浓度、温度与催化剂对化 学反应速率的影响，化学反应速率理论。 2.教学基本要求： 熟练掌握：化学热力学的基本概念和术语、化学反应速率及表示方法、浓度对化学反应速率 的影响。 掌握：化学反应热的计算、化学反应的方向和限度、化学反应速率理论。 了解：自由能与化学平衡常数：温度、催化剂对化学反应速率的影响 3教学重点难点： 重点：状态函数的特点，给定化学反应的焓变、熵变、吉布斯自由能变△Gm的计算：吉 布斯方程与应用：用吉布斯自由能变化判断等温等压化学反应方向和限度：平衡常数与反应商、 标准吉布斯自由能变的关系与应用：化学反应等温式的意义与应用：化学平衡的移动：反应速 率的意义及速率方程表达式：碰撞理论、过渡态活化络合物理论：一级反应半衰期、速率常数 及浓度计算：基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念 难点：自由能、熵等热力学概念：反应速率的基本理论（碰撞理论，过渡状态理论）及活化 能：用Arrhenius经验公式进行有关的计算。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，掌据化学反应热的计算、化学反应的方向和限度 2
2 熟练掌握：物质的量、物质的量浓度以及质量摩尔浓度与摩尔分数概念，化学计量数与反应 进度、反应热与反应焓变及其相关计算。 掌握：溶液的各种组成标度之间的关系，理性气体状态方程，热化学方程式的正确写法。 了解：理性气体模型及分压定律，状态函数、功和热、内能、能量守恒等基本概念和术语。 3.教学重点难点： 重点：溶液的组成标度、理性气体状态方程及其应用，化学计量数与反应进度、标准摩尔 焓变及其计算。 难点：化学反应的质量关系和能量关系 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，引导学生熟悉基本概念。 第二章：化学反应的方向、速率与限度 1.基本内容： 化学反应的方向和限度，化学反应热，化学反应速率及表示方法，浓度、温度与催化剂对化 学反应速率的影响，化学反应速率理论。 2.教学基本要求： 熟练掌握：化学热力学的基本概念和术语、化学反应速率及表示方法、浓度对化学反应速率 的影响。 掌握：化学反应热的计算、化学反应的方向和限度、化学反应速率理论。 了解：自由能与化学平衡常数；温度、催化剂对化学反应速率的影响 3.教学重点难点： 重点：状态函数的特点，给定化学反应的焓变、熵变、吉布斯自由能变 ΔrGm 的计算；吉 布斯方程与应用；用吉布斯自由能变化判断等温等压化学反应方向和限度；平衡常数与反应商、 标准吉布斯自由能变的关系与应用；化学反应等温式的意义与应用；化学平衡的移动；反应速 率的意义及速率方程表达式；碰撞理论、过渡态活化络合物理论；一级反应半衰期、速率常数 及浓度计算；基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念。 难点：自由能、熵等热力学概念；反应速率的基本理论（碰撞理论，过渡状态理论）及活化 能；用 Arrhenius 经验公式进行有关的计算。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，掌握化学反应热的计算、化学反应的方向和限度
化学反应速率理论。 第三章：酸碱反应 1基本内容： 水溶液中的质子转移平衡及有关计算，强电解质理论，酸碱理论：缓冲溶液的基本概念 pH值计算近似公式，缓冲溶液的配制及缓冲容量。 2.教学基本要求： 熟练掌握：水溶液中的质子转移平衡及有关计算：缓冲溶液的基本概念、pH值计算近似公 式。 掌握：强电解质理论、活度、离子强度的概念、酸碱质子理论：缓冲溶液的配制及缓冲容量。 了解：酸碱电子理论、酸碱理论的发展：pH值计算校正公式、缓冲溶液在医学上的意义。 3教学重点难点： 重点：酸碱质子理论及其应用：弱酸弱碱的电离常数、有关pH的计算：影响缓冲溶液 pH的因素，缓冲溶液pH的计算：缓冲容量及其影响因素：缓冲溶液的配制。 难点：强电解质的溶液理论：两性物质pH的计算：缓冲溶液pH的计算：缓冲容量及其 影响因素。 4.教学建议 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，掌握溶液p的计算方法 第四章：沉淀反应 1基本内容 难溶强电解质的沉淀溶解平衡，沉淀的生成，分步沉淀及转化。 2教学基本要求： 熟练掌握：沉淀溶解平衡、溶度积常数的概念、沉淀的生成。 掌握：溶度积与溶解度的关系。 了解：分步沉淀及转化。 3教学重点难点： 重点：溶度积规则及有关计算：稀释效应、同离子效应、盐效应及对弱电解质的电离平衡 的影响：溶度积K即，溶度积规则，沉淀溶解平衡的移动。 3
3 化学反应速率理论。 第三章：酸碱反应 1.基本内容： 水溶液中的质子转移平衡及有关计算，强电解质理论，酸碱理论；缓冲溶液的基本概念， pH 值计算近似公式，缓冲溶液的配制及缓冲容量。 2.教学基本要求： 熟练掌握：水溶液中的质子转移平衡及有关计算；缓冲溶液的基本概念、pH 值计算近似公 式。 掌握：强电解质理论、活度、离子强度的概念、酸碱质子理论；缓冲溶液的配制及缓冲容量。 了解：酸碱电子理论、酸碱理论的发展；pH 值计算校正公式、缓冲溶液在医学上的意义。 3.教学重点难点： 重点：酸碱质子理论及其应用；弱酸弱碱的电离常数、有关 pH 的计算；影响缓冲溶液 pH 的因素，缓冲溶液 pH 的计算；缓冲容量及其影响因素；缓冲溶液的配制。 难点：强电解质的溶液理论；两性物质 pH 的计算；缓冲溶液 pH 的计算；缓冲容量及其 影响因素。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，掌握溶液 pH 的计算方法。 第四章：沉淀反应 1.基本内容： 难溶强电解质的沉淀溶解平衡，沉淀的生成，分步沉淀及转化。 2.教学基本要求： 熟练掌握：沉淀溶解平衡、溶度积常数的概念、沉淀的生成。 掌握：溶度积与溶解度的关系。 了解：分步沉淀及转化。 3.教学重点难点： 重点：溶度积规则及有关计算；稀释效应、同离子效应、盐效应及对弱电解质的电离平衡 的影响；溶度积 Ksp ，溶度积规则，沉淀溶解平衡的移动
难点：分步沉淀 4教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握沉淀溶解平衡、溶度积常数的概念、 沉淀的生成。 第五章：氧化还原反应 1基本内容： 掌握氧化还反应基本概念，电极电势，影响电极电势的因素，电极电势和电池电动势的应用。 2教学基本要求： 熟练掌握：氧化还反应基本概念，能斯特方程。 掌握：电极电势，影响电极电势的因素，电极电势和电池电动势的应用。 了解：元素电势图及其应用。 3.教学重点难点： 重点：氧化还原反应的基本概念，氧化还原方程式配平，原电池的表达方式：应用电极电位 表讨论元素不同氧化态下的氧化还原性的强弱：判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算： Nernst方程的应用，判断标准态下和非标准状态下氧化还原反应的方向：应用标准电极电位 计算平衡常数。 难点：原电池的表达方式，Nernst方程的应用，判断标准态下和非标淮状态下氧化还原 反应的方向：应用标准电极电位计算平衡常数。 4教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握氧化还反应基本概念与能斯特方程及 应用。 第六章：原子结构和元素周期性 1.基本内容： 原子核外电子的排布规律，量子数概念及取值规则，氢原子结构，元素性质的周期性与原子 结构的关系。 2教学基本要求： 熟练掌握：原子核外电子的排布规律，量子数概念及取值规则。 掌握：微观粒子运动特征，原子轨道及电子云的角度分布图，元素性质的周期性与原子结构 的关系
4 难点：分步沉淀。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握沉淀溶解平衡、溶度积常数的概念、 沉淀的生成。 第五章：氧化还原反应 1.基本内容： 掌握氧化还反应基本概念，电极电势，影响电极电势的因素，电极电势和电池电动势的应用。 2.教学基本要求： 熟练掌握：氧化还反应基本概念，能斯特方程。 掌握：电极电势，影响电极电势的因素，电极电势和电池电动势的应用。 了解：元素电势图及其应用。 3.教学重点难点： 重点：氧化还原反应的基本概念，氧化还原方程式配平，原电池的表达方式；应用电极电位 表讨论元素不同氧化态下的氧化还原性的强弱；判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算； Nernst 方程的应用，判断标准态下和非标准状态下氧化还原反应的方向；应用标准电极电位 计算平衡常数。 难点：原电池的表达方式，Nernst 方程的应用，判断标准态下和非标准状态下氧化还原 反应的方向；应用标准电极电位计算平衡常数。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握氧化还反应基本概念与能斯特方程及 应用。 第六章：原子结构和元素周期性 1.基本内容： 原子核外电子的排布规律，量子数概念及取值规则，氢原子结构，元素性质的周期性与原子 结构的关系。 2.教学基本要求： 熟练掌握：原子核外电子的排布规律，量子数概念及取值规则。 掌握：微观粒子运动特征，原子轨道及电子云的角度分布图，元素性质的周期性与原子结构 的关系
了解：径向分布图。 3教学重点难点： 重点：被函数，原子轨道，电子云的概论：描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义 及相应的合理取值：S、P原子轨道角度部分及电子云的图形：多电子原子核外电子排布规律， 轨道近似能级图，电子排布式和轨道式的书写：元素周期表，元素基本性质的周期性变化规律。 难点：波函数，原子轨道，电子云的概论：描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义 及相应的合理取值 4教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握原子核外电子的排布规律，量子数概 念及取值规则。 第七章：共价键与分子的结构 1.基本内容： 离子键和离子化合物、现代价键理论、分子间作用力及氢键。 2.教学基本要求： 熟练掌握：现代价键理论、分子间作用力及氧键。 掌握：离子键和离子化合物、杂化轨道理论。 了解：分子轨道理论，晶体的结构与性质。 3,敦学重点难点： 重点：共价键的特点及本质以及它们的形成过程：共价键的类型(G健、π键)，配位共价键 现代价健理论、杂化轨道理论的基本要点及其应用：Sp,Sp,Sp杂化轨道类型：分子间力（取 向力、诱导力、色散力)，氢键及对物理性质的影响。 难点：杂化轨道理论。 4教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握现代价键理论、分子间作用力及氢键 第八章：配位化合物 1基本内容： 配位化合物的基本概念，价键理论及配位平衡。 2教学基本要求： 熟练掌握：配位化合物的基本概念
5 了解：径向分布图。 3.教学重点难点： 重点：波函数，原子轨道，电子云的概论；描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义 及相应的合理取值；s、p 原子轨道角度部分及电子云的图形；多电子原子核外电子排布规律， 轨道近似能级图，电子排布式和轨道式的书写；元素周期表，元素基本性质的周期性变化规律。 难点：波函数，原子轨道，电子云的概论；描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义 及相应的合理取值。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握原子核外电子的排布规律，量子数概 念及取值规则。 第七章：共价键与分子的结构 1.基本内容： 离子键和离子化合物、现代价键理论、分子间作用力及氢键。 2.教学基本要求： 熟练掌握：现代价键理论、分子间作用力及氢键。 掌握：离子键和离子化合物、杂化轨道理论。 了解：分子轨道理论，晶体的结构与性质。 3.教学重点难点： 重点：共价键的特点及本质以及它们的形成过程；共价键的类型(σ 键、π 键)，配位共价键； 现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及其应用；sp，sp2，sp3 杂化轨道类型；分子间力（取 向力、诱导力、色散力），氢键及对物理性质的影响。 难点：杂化轨道理论。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生掌握现代价键理论、分子间作用力及氢键。 第八章：配位化合物 1.基本内容： 配位化合物的基本概念，价键理论及配位平衡。 2.教学基本要求： 熟练掌握：配位化合物的基本概念
掌握：价键理论及配位平衡。 了解：整合物，晶体场理论及配合物的应用。 3教学重点难点： 重点：配合物的组成和命名方法：配合物的价键理论与应用：配合平衡的基本概念：影响配 合物稳定性和配位平衡移动的主要因素 难点：配合物的价键理论及其应用：配位平衡的计算。 4教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生配位化合物的基本概念，价键理论及配位 平衡。 第九章：主族元素 1基本内容 S区和P区元素，单质、氢化物、卤化物、氧化物、氢氧化物及含氧酸及其盐，以及硫化 物的性质与变化规律。 2.教学基本要求： 熟练掌握：主族元素氧化数特征、单质的化学性质、氢化物、卤化物的种类、重要的氧化物 和氢氧化物及其性质、简单含氧酸的结构、常见的硫化物种类。 掌握：氢化物的键型、卤化物的溶解性、稳定性与水解性、非金属含氧酸盐的某些特性。 了解：主族元素的特殊性、缩合酸、金属硫化物的特性。 3.教学重点难点： 重点：S区和p区元素的卤化物、氧化物、氢氧化物及含氧酸、以及硫化物的性质及其变 化规律。 难点：含氧酸的结构特征，各种化合物性质之间的变化规律 4教学建议： 自学。 第十章：过元素(1) 1.基本内容： 过渡元素物理及化学性质的变化规律、钛族、钒族、铬族及锰族元素的单质及其重要化合物 的性质特征。 2教学基本要求： 6
6 掌握：价键理论及配位平衡。 了解：螯合物，晶体场理论及配合物的应用。 3.教学重点难点： 重点：配合物的组成和命名方法；配合物的价键理论与应用；配合平衡的基本概念；影响配 合物稳定性和配位平衡移动的主要因素 难点：配合物的价键理论及其应用；配位平衡的计算。 4.教学建议： 使用多媒体授课，突出教学重点和难点，帮助学生配位化合物的基本概念，价键理论及配位 平衡。 第九章：主族元素 1.基本内容： s 区和 p 区元素，单质、氢化物、卤化物、氧化物、氢氧化物及含氧酸及其盐，以及硫化 物的性质与变化规律。 2.教学基本要求： 熟练掌握：主族元素氧化数特征、单质的化学性质、氢化物、卤化物的种类、重要的氧化物 和氢氧化物及其性质、简单含氧酸的结构、常见的硫化物种类。 掌握：氢化物的键型、卤化物的溶解性、稳定性与水解性、非金属含氧酸盐的某些特性。 了解：主族元素的特殊性、缩合酸、金属硫化物的特性。 3.教学重点难点： 重点：s 区和 p 区元素的卤化物、氧化物、氢氧化物及含氧酸、以及硫化物的性质及其变 化规律。 难点：含氧酸的结构特征，各种化合物性质之间的变化规律 4.教学建议： 自学。 第十章：过渡元素（1） 1.基本内容： 过渡元素物理及化学性质的变化规律、钛族、钒族、铬族及锰族元素的单质及其重要化合物 的性质特征。 2.教学基本要求：