第7章氧化还原滴定 选择题 1.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到999%,两电对的条件电位 至少相差()。 A.0.09V B.0.18V C.0.27 D.0.36V 2.配制含锰0.100mg/mL的KMnO溶液1000mL,需取0.018000mo/ L KMnO4溶液 (在酸性溶液中作氧化剂体积为()。 [A(KMnO4=15803,A(Mn)=54.94] A.14.15mL B.8.09mL C. 10.11mL D. 6.07mL 3.标定Na2SO3溶液的基准试剂是() A. Na2C2O4 B. (NH3)2C20 C. Fe D. K2Cr2O7 4.K2CrO7与KI反应时,溶液的酸度一般以()molL为宜。 A.0.01 B.0.02-0.04C.0.2-04 D.0.8-1.0 5.高锰酸钾标准溶液()直接配制。 A.可以 B.必须 C.不能 D.高温时可以 6.用NaC2O标定KMnO溶液时,应加热到() A.40~60℃ B.60~75℃ C.75~85℃D.85~100℃ 7.用高锰酸钾法测定铁必须在()溶液中进行 A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.微碱 8.提高氧化还原反应的速度可采取()措施。 A.增加温度 B.加入络合剂 C.加入指示剂 D.减少反应物浓度 9.在铅、铋含量的连续测定中,滴定Pb2时,要调节其PH=5~6,所用到的缓冲溶 液为()。 A.六亚甲基四胺 B. NaoH C. NaAc H3. HO 10.用高锰酸钾法测定H2O2时,用()来调节酸度 A. hNO3 B. HCI C. HAc D. H2SO4 1l.间接碘量法测定铜合金中铜含量时,若试样中含有铁,则需要加入() 来掩蔽Fe3并且控制溶液酸度 A. NaF B. KSCN C. NH4HF2 D.三乙醇胺
第7章 氧 化 还 原 滴 定 一、选择题 1. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位 至少相差( )。 A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 2. 配制含锰0.1000mg/mL 的 KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液 (在酸性溶液中作氧化剂)的体积为( )。 [Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94] A. 14.15mL B. 8.09mL C. 10.11mL D. 6.07mL 3. 标定 Na2S2O3溶液的基准试剂是 （ ）。 A. Na2C2O4 B.（NH3）2C204 C. Fe D. K2Cr2O7 4. K2Cr2O7 与 KI 反应时，溶液的酸度一般以（ ）mol·L-1 为宜。 A. 0.01 B. 0.02－0.04 C. 0.2－0.4 D. 0.8－1.0 5. 高锰酸钾标准溶液（ ）直接配制。 A.可以 B.必须 C.不能 D.高温时可以 6. 用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，应加热到（ ）。 A. 40～60℃ B. 60～75℃ C. 75～85℃ D. 85～100℃ 7. 用高锰酸钾法测定铁必须在（ ）溶液中进行。 A. 强酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 微碱 8. 提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。 A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 9. 在铅、铋含量的连续测定中，滴定 Pb2+时，要调节其 PH=5~ 6，所用到的缓冲溶 液为（ ）。 A．六亚甲基四胺 B．NaOH C. NaAc D. NH3·H2O 10. 用高锰酸钾法测定 H2O2时，用( )来调节酸度。 A．HNO3 B. HCl C. HAc D. H2SO4 11. 间接碘量法测定铜合金中铜含量时，若试样中含有铁，则需要加入( ) 来掩蔽 Fe 3+并且控制溶液酸度。 A. NaF B. KSCN C. NH4HF2 D. 三乙醇胺
12.KMnO4滴定NaC2O4时,第一滴KMnO4溶液的褪色最慢,但以后就变快,原 因是:()。 A.反应产生Mn2,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂 B.该反应是分步进行的,要完成各步反应需一定时间 C.当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后,产生反应热,加快反应速度 D.KMnO4电位很高,干扰多,影响反应速度反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4 反应的催化剂 13.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是 A. CacO B.邻苯二甲酸氢钾 C. FeSO4. 7H20 D.硼砂 14.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入HPO4的主要目的是() A.同Fe3形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 B.减小FeFe2的电极电位数值,增大突跃范围 C.提高酸度,使滴定趋于完全 D.A和B 15.已知在0.5moLH2SO4介质中,￠(CeCe)=1.44Vs(Fe升/Fe2)=068V 计算此条件下以0.100 mol/L Ce“滴定0.100 mol/L Fe至化学计量点时,反应物及滴 定产物的浓度() A.[Ce+}=[Fe2]=18×10。mol,[ce]=[Fe3]≈0050molL B.〖Ce4]=[Fe]≈0.050mol/L,[Ce]=[Fe2]=2.0×103mol/L C.[Ce4]=[Fe2]=0.047molL,[Ce=[Fe3]=0.003mol/L D.[Ce“}=[Fe3]=0.047moL,[ce3]=[Fe2y=0.003mo/L 16.高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时,滴定速度应() A.较慢B.较快C.先快后慢 D.很快 17.重铬酸钾标准溶液()直接配制。 A.不易于提纯,所以不能B.低温时可以 C.不能 D.干燥后可以 18.Fe3+与Sn2反应的平衡常数对数值(lgA)为() ((Fe/Fe2)=077V,(Sn+Sn2)=0.15v) A.(0.77-0.15)0.059 B.2×(0.77-0.150.059 C.3×(0.77-0.15)0.059 D.2×(0.15-0.77)0.059 19.对于反应Fe3+e→Fe2Fe的副反应系数arm=()
12. KMnO4滴定 Na2C2O4时，第一滴 KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就变快，原 因是：（ ）。 A. 反应产生 Mn2+，它是 KMnO4与 Na2C2O4反应的催化剂 B. 该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间 C. 当第一滴 KMnO4与 Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度 D．KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生 Mn2+，它是 KMnO4与 Na2C2O4 反应的催化剂 13. 分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ ）。 A. CaCO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. FeSO4·7H2O D. 硼砂 14. 用 K2Cr2O7 法测 Fe 2+，加入 H3PO4的主要目的是（ ）。 A. 同 Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B. 减小 Fe 3+ /Fe 2+的电极电位数值，增大突跃范围 C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A 和 B 15. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中， ¢ (Ce 4+ /Ce 3+ )=1.44V ¢ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.68V。 计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴 定产物的浓度( )。 A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L B. [Ce 4+ ]=[Fe 3+ ]≈0.050mol/L，[Ce 3+ ]=[Fe 2+ ]=2.0×10-8mol/L C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L D. [Ce 4+ ]=[Fe 3+ ]=0.047mol/L，[Ce 3+ ]=[Fe 2+ ]=0.003mol/L 16．高锰酸钾法测定 H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应（ ）。 A. 较慢 B. 较快 C. 先快后慢 D. 很快 17. 重铬酸钾标准溶液（ ）直接配制。 A. 不易于提纯，所以不能 B. 低温时可以 C. 不能 D. 干燥后可以 18. Fe 3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( )。 ( (Fe 3+ /Fe 2+ )= 0.77 V, (Sn4+ /Sn2+ )= 0.15 V) A. (0.77-0.15)/0.059 B. 2×(0.77-0.15)/0.059 C. 3×(0.77-0.15)/0.059 D. 2×(0.15-0.77)/0.059 19．对于反应 Fe 3++e→Fe 2+ Fe 3+的副反应系数α Fe( ) Ⅲ =（ ）
F(Ⅲ)c0LMm4caC0LMm0 B C.恒等于1 D. Cmmm)[" 20.高锰酸钾法一般在()性介质中进行。 A.酸性B.碱性C.中性D.不限制酸碱 21.高锰酸钾标准溶液在配制后()。 A.需放置2一3天才能标定B.需放置1小时才能标定 C.不需放置可直接标定 D.需加热至沸1小时再标定 22.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566,,它对Fe的滴定度为()。 (已知Fe的原子量为5585。) A.0.005248mgmL-1 B.0.0001458gmL1 C.0.005248gmL-1 D.0.1458gmL1 23.称取铁矿石0.1628g,滴定时用去0.01234molL的K2Cr2O7溶液21.56ml,铁 的质量分数为()。(已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0003978gmL,Fe的原 子量为5585。) B.54.76%C.9.127%D.0.5476% 24.氧化还原反应Ox1+Red2=Red1+Ox2,能应用于滴定分析的条件是() A.△E≌04VB.△E6VC.△E0VD.△Ee04V 25.用KMnO4法测定H2O2水时,一般用()来控制溶液的酸度。 B. H2SO4 C. HNO3 26.在氧化还原滴定反应中,两个电对的条件电极电位差越大,则滴定突跃范围越 A.小 B.不适合滴定 大 D.难以确定选择催化剂 27.用KMnO4法测定H2O2水含量时,为了提高滴定反应的速度,应加热至() C B.45-55℃ C.55-65℃ D.75-85℃ 28.氧化还原电对的条件电极电位是()。 A.测定条件下的标准电极电位。 B.电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1molL时的电极电位; C.电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位
A. 3 Fe( ) Fe C + Ⅲ [ ] 4 3 4 T T CaO KMnO CaCO KMnO CaO KMnO CaCO KMnO CaO KMnO CaCO KMnO CaO KMnO CaCO KMnO / / B. ( ) 3 CFe Fe +Ⅲ [ ] C. 恒等于 1 D. 3 C Fe Fe ( ) + Ⅲ ×[ ] 20．高锰酸钾法一般在（ ）性介质中进行。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 不限制酸碱 21．高锰酸钾标准溶液在配制后（ ）。 A. 需放置 2－3 天才能标定 B. 需放置 1 小时才能标定 C. 不需放置可直接标定 D. 需加热至沸 1 小时再标定 22．已知 K2Cr2O7标准溶液浓度为 0.01566，，它对 Fe 的滴定度为（ ）。 （已知 Fe 的原子量为 55.85。） A. 0.005248mg·mL －1 B. 0.0001458 g·mL －1 C. 0.005248 g·mL －1 D. 0.1458 g·mL －1 23．称取铁矿石 0.1628g，滴定时用去 0.01234mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液 21.56ml，铁 的质量分数为（ ）。（已知 K2Cr2O7 对 Fe 的滴定度为 0.003978 g·mL －1，Fe 的原 子量为 55.85。） A. 1.521％ B. 54.76％ C. 9.127％ D. 0.5476% 24．氧化还原反应 Ox1+Red2= Red1+ Ox2，能应用于滴定分析的条件是（ ）。 A. ΔE Θ≥0.4V B. ΔE Θ≥6V C. ΔE Θ≥0V D. ΔE Θ≤0.4V 25．用 KMnO4法测定 H2O2水时，一般用（ ）来控制溶液的酸度。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF 26．在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 （ ）。 A. 小 B. 不适合滴定 C. 大 D. 难以确定选择催化剂 27．用 KMnO4 法测定 H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至（ ）。 A. 35－45℃ B. 45－55℃ C. 55－65℃ D. 75－85℃ 28．氧化还原电对的条件电极电位是（ ）。 A. 测定条件下的标准电极电位。 B. 电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于 1mol·L-1 时的 电极电位； C. 电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；
D.在一定介质条件下,电对的氧化态和还原态的总浓度都为1molL时校正了各 种外界因素影响后的实际电极电位。 29.下列说法正确的是()。 A.Na2SO3不是基准物,不能用来直接配制标准溶液 B.Na2S2O3是基准物,可以用来直接配制标准溶液。 C.Na2S2O3标准溶放置液长期放置后,不必重新标定,可以直接使用。 D.配制Na2S2O3溶液时,需加入少量醋酸,使溶液呈弱酸性。 30.将钙盐溶液沉淀为CaC2O:HO,经过滤、洗涤后,溶于稀硫酸溶液中,用 0003800 mol L-I KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液对CaO的滴定度 A.0.0000524gmL-1 B.0.5328mgmL1 C.0.0005328mgmL1 D.0.0005328gL1 31.测定石灰石中的钙含量时,准确称取04012g试样,溶解后沉淀为CaC2O,经 过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中,用0.01980 mol- L-I KMnO4标准溶液滴定,到达终 点时消耗2800m,KMnO4溶液,则试样中Ca的含量为()。 (Ca的原子量为40.08。) A.5.538% B.2215% C.13.85% D.0.1385% 32.用基准物CaC2OA0.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4,到达终点时用去 KMnO421.03ml,KMnO4溶液的浓度为() mol L-I。 A.0.05791 B.0.02317 C.0.2317 D.0.1448 33.称取某含铬铁矿0.6000g,溶解后将铬氧化至Cr2O-2-,加入0.2503mol·L-Fe2 溶液50.00m,以0.04628 mol-L-1的K2Cr2O2滴定过量的Fe2,需要1546ml到达 终点,该铁矿中含Cr为 (已知Cr的原子量为5200 A.34.10% 2.377% C.11.88 D.23.77% 34.用来标定KMnO4溶液的基准物质是()。 A. K2 Cr2O7 B. KBrO3 D. Na2 C204 35.用KMn04法滴定Fe2的浓度时,溶液中不能有()共存。 A. SO4 2- C. CI- 36.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是()。 A.滴定一开始就加入 B.接近终点时加入
D. 在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为 1 mol·L-1 时校正了各 种外界因素影响后的实际电极电位。 29．下列说法正确的是（ ）。 A. Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。 B. Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。 C. Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。 D. 配制 Na2S2O3 溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。 30． 将钙盐溶液沉淀为 CaC2O4·H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸溶液中，用 0.003800 mol·L-1 KMnO4 溶液滴定生成的 H2C2O4。KMnO4 溶液对 CaO 的滴定度 4 TCaO KMnO CaO KMnO CaO KMnO CaO KMnO / 为（ ）。 A. 0.00008524 g·mL －1 B. 0.5328mg·mL －1 C. 0.0005328mg·mL －1 D. 0.0005328g·L －1 31．测定石灰石中的钙含量时，准确称取 0.4012g 试样，溶解后沉淀为 CaC2O4，经 过滤、洗涤后溶于 H2SO4 溶液中，用 0.01980mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，到达终 点时消耗 28.00ml，KMnO4 溶液，则试样中 Ca 的含量为（ ）。 （Ca 的原子量为 40.08。） A. 5.538％ B. 2.215％ C. 13.85％ D. 0.1385％ 32．用基准物 CaC2O40.1623g 配制成标准溶液后标定 KMnO4，到达终点时用去 KMnO421.03ml，KMnO4溶液的浓度为（ ）mol·L-1。 A. 0.05791 B. 0.02317 C. 0.2317 D. 0.1448 33．称取某含铬铁矿 0.6000g,溶解后将铬氧化至 Cr2O7 2－，加入 0.2503 mol·L-1Fe2＋ 溶液 50.00ml，以 0.04628 mol·L-1 的 K2 Cr2O7 2－滴定过量的 Fe 2＋，需要 15.46ml 到达 终点，该铁矿中含 Cr 为（ ）。 （已知 Cr 的原子量为 52.00） A. 34.10％ B. 2.377％ C. 11.88％ D. 23.77％ 34. 用来标定 KMnO4溶液的基准物质是（ ）。 A. K2Cr2O7 B. KBrO3 C. Cu D. Na2C2O4 35. 用 KMnO 4 法滴定 Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。 A. SO4 2- B. Ac - C. Cl - D. NO 3 – 36. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（ ）。 A. 滴定一开始就加入 B. 接近终点时加入
C.滴定至中途加入 D.滴定至碘的颜色退去后加入 37.下列各组物质在酸性介质中能共存的是()。 A.FeCl3与Br2水 B.FeCl3与KI C.NaCl与 NaCIo3 D.KI与KIO3 38.对氨气进行干燥的干燥剂可以选择()。 B. PoS C.浓H2SO4 39.作为定影液,Na2S2O3的作用是()。 A.氧化剂 B.还原剂 C.配位剂 D.漂白剂 40.下列因素,不会对化学平衡产生影响的是()。 A.催化剂 B.体系压力C.体系温度 D.加入反应物 41.在碘量法中,淀粉是专属指示剂,当溶液呈蓝色时,这是( A.碘的颜色 B.I的颜色 C.游离碘与淀粉生成物的颜色 D.I与淀粉生成物的颜色 42.反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+502+8H2O中, 氧化剂是()。 A. H2O B. H2SO4 C. KMnO4 D. MnsO4 43.下列溶液中需要避光保存的是() A.氢氧化钾B.碘化钾 C.氯化钾 D.碘酸钾 44标定KMnO4时,1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴加入几滴后,方可加快 滴定速度原因是()。 A.KMnO4自身是指示剂,待有足够KMnO4时才能加快滴定速度 B.O2为该反应催化剂,待有足够氧时才能加快滴定速度 C.Mn2+为该反应催化剂,待有足够Mn2+才能加快滴定速度 D.MnO2为该反应催化剂,待有足够MnO2才能加快滴定速度 45用25n移液管移取溶液的准确体积应该是()m A.25.0 B.25.00 C.25000 D.25 46在间接碘法测定中,下列操作正确的是()。 A.边滴定边快速摇动 B.加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 C.在70-80℃恒温条件下滴定 D.滴定一开始就加入淀粉指示剂
C. 滴定至中途加入 D. 滴定至碘的颜色退去后加入 37. 下列各组物质在酸性介质中能共存的是（ ）。 A. FeCl3与 Br2水 B. FeCl3与 KI C. NaCl 与 NaClO3 D. KI 与 KIO3 38. 对氨气进行干燥的干燥剂可以选择（ ）。 A. CaCl2 B. P2O5 C. 浓 H2SO4 D. NaOH 39. 作为定影液，Na2S2O3的作用是（ ）。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 配位剂 D. 漂白剂 40. 下列因素，不会对化学平衡产生影响的是（ ）。 A. 催化剂 B. 体系压力 C. 体系温度 D. 加入反应物 41. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ）。 A. 碘的颜色 B. I -的颜色 C. 游离碘与淀粉生成物的颜色 D. I -与淀粉生成物的颜色 4 2.反 应 式 2KM nO 4+3H 2 SO 4+5H 2O2=K 2SO4+2M n S O 4+5O 2+8H 2O 中 ， 氧 化 剂 是 （ ）。 A. H2O2 B. H2SO 4 C. K2MnO 4 D. Mn S O 4 43.下列溶液中需要避光保存的是（ ）。 A. 氢氧化钾 B. 碘化钾 C. 氯化钾 D. 碘酸钾 44.标定 KMnO4时，1 滴加入没有褪色以前,不能加入第 2 滴,加入几滴后，方可加快 滴定速度原因是 （ ）。 A. KMnO4自身是指示剂，待有足够 KMnO4时才能加快滴定速度 B. O2 为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度 C. Mn2+为该反应催化剂，待有足够 Mn2+才能加快滴定速度 D. MnO2为该反应催化剂，待有足够 MnO2才能加快滴定速度 45.用 25ml 移液管移取溶液的准确体积应该是（ ）ml。 A. 25.0 B. 25.00 C. 25.000 D. 25 46.在间接碘法测定中,下列操作正确的是 （ ）。 A. 边滴定边快速摇动 B. 加入过量 KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 C. 在 70-80℃恒温条件下滴定 D. 滴定一开始就加入淀粉指示剂