1.0 ④ Ag ⑧ ① O H2O 0.5 HCNO H.O2 0 Ag(CN)2 10-4 HCN ⑨CNO .Ag -0.5 Au(CN)2 104 Zn2+ P CN- -1.0 Zn Zn(CN) PH O 5 10 15 CN11.4 6.4 2 2 图5-1氰化过程电位-pH图
从图及热力学计算可得出以下几点结论： 31)金银在氰化物溶液中易于溶解，从电 位上解释，且随着pH的升高这种趋势增 大 32) 形成Au(CN)2,Ag(CN)2络离子能稳定 存在于水溶液中，几乎都落入水稳定区中， 这说明这两种络离子在水中稳定不易起变 化：
从图及热力学计算可得出以下几点结论： 1）金银在氰化物溶液中易于溶解，从电 位上解释，且随着pH的升高这种趋势增 大； 2）形成Au(CN)2 - ,Ag(CN)2 -络离子能稳定 存在于水溶液中,几乎都落入水稳定区中， 这说明这两种络离子在水中稳定不易起变 化；
3)在DH<9w10时，主要是由于HCN电 离常数为109.4左右，Au(CN)2， Ag(CN)2络离子的电位随着pH的上升 而直线下降，当pH>9~10,pH对电位 的影响较小。 4)金比银易溶解，对于不形成络离子 时金的电位高于银，但形成络合物后， Au(CN)2的电位比Ag(CN)2低得多， 从热力学角度来看溶解金比溶解银易
3）在pH<9~10时，主要是由于HCN电 离常数为 10-9.4 左 右 ， Au(CN)2 - , Ag(CN)2 -络离子的电位随着pH的上升 而直线下降，当pH>9~10，pH对电位 的影响较小。 4）金比银易溶解，对于不形成络离子 时金的电位高于银，但形成络合物后， Au(CN)2 -的电位比Ag(CN)2 -低得多， 从热力学角度来看溶解金比溶解银易
5)O2/H20线在金线，银线之上，说明02是溶解金 银的良好氧化剂： 6)溶金半电池与02/H20组成的原电池在pH=9~10 的电位差最大，反应进行最彻底，故氰化控制在 pH9w10间： 7)pH<9.4时，氰化物主要以HCN存在，在pH>9.4 时则主要以CN存在； 8)强氧化剂的存在能将CN氧化，增加氰化物的消 耗。 9)锌能从氰化液中置换出金
5）O2 /H2O线在金线，银线之上，说明O2 是溶解金 银的良好氧化剂； 6）溶金半电池与O2 /H2O组成的原电池在pH=9~10 的电位差最大，反应进行最彻底，故氰化控制在 pH9~10间； 7）pH<9.4时，氰化物主要以HCN存在，在pH>9.4 时则主要以CN-存在； 8）强氧化剂的存在能将CN-氧化，增加氰化物的消 耗。 9）锌能从氰化液中置换出金
第二节 氰化过程动力学
第二节 氰化过程动力学