(4)与液氨的作用 碱金属与液氨的反应很特别,在液氨中的溶解度达 到了超出人们想象的程度: NH3O Ms=M(am)+e(am 碱金属在液氨中的溶解度(-35℃) 碱金属元素 M Li Na K Rb Cs 溶解度/(mol·L)15.710811.812513.0 彰 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 (4) 与液氨的作用 M(s) M (am) e (am) NH (l) 3 + − ==== + 碱金属在液氨中的溶解度 (-35℃) 碱 金 属 元 素 M Li Na K Rb Cs 溶解度/ (mol · L-1 ) 15.7 10.8 11.8 12.5 13.0 碱金属与液氨的反应很特别，在液氨中的溶解度达 到了超出人们想象的程度：
氨合电子 溶解的任何碱金属,稀溶液都具 有同一吸收波长的蓝光。实验证明该 物种是氨合电子,电子处于4-6个NH3 的“空穴”中。 实验依据 ●碱金属的液氨溶液比纯溶剂密度小 液氨中随C(M)增大,顺磁性减少 (2 2 钠溶于某些干燥的有机溶剂(如醚)也会产生溶剂合 电子的颜色 用钠回流于燥这些溶剂时,颜色的出现可看作溶剂 处于于燥状态的标志。 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 实验依据 ● 碱金属的液氨溶液比纯溶剂密度小 ● 液氨中随 C(M) 增大，顺磁性减少 (2e e ) 2- 2 − 溶解的任何碱金属，稀溶液都具 有同一吸收波长的蓝光。实验证明该 物种是氨合电子，电子处于4~6个 NH3 的 “空穴” 中。 钠溶于某些干燥的有机溶剂（如醚）也会产生溶剂合 电子的颜色. 用钠回流干燥这些溶剂时，颜色的出现可看作溶剂 处于干燥状态的标志。 氨合电子
Qudsaadh 4 金属钠与水、液氨、乙醇的 反应有何不同? Solution 2 Na(s)+2 H,o(- Nat(ag +2 OH(ag+H2(g1 2 Na(s)+ Ch3Ch,OHO 2 CH3CH2ONa(+H2(g)t Na(s)+(xty) NH3( Na (NH3)x+e(NH3)y 也些性质有何用途? 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 金属钠与水、液氨、乙醇的 反应有何不同？ 2 Na(s) + 2 H2O(l) Na+ (aq) + 2 OH- (aq) + H2 (g) ↑ 2 Na(s) + CH3CH2OH(l) 2 CH3CH2ONa(l) + H2 (g) ↑ Na(s) + (x+y) NH3 (l) Na+ (NH3 ) x + e- (NH3 ) y Question 4 Solution
c外5,有您听到过“钟化副篇内客 的化合物名称吗? Solution 1974年,美国密西根州立大学的 /L Dye制备成功了 INa阴离子的固体盐。 M(s)+ cryp(soln)+ am()-[M(cryp)I*[M(am)I(s) X射线衍射实验明确证实,该固体盐的结构为“钠化钠 其中的Na阴离子对应于NaC中的C离子 M(S)+ cryp(soln)+ am(M(cryp)Itle(amI(s) 电子化钠 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 您听到过“钠化钠 ”和“电子化钠” ,这样 的化合物名称吗？ 1974年, 美国密西根州立大学的J L Dye 制备成功了 [Na–]阴离子的固体盐。 M(s) + cryp(soln) + am(l) → [M(cryp)]+ [M(am)]− (s) X射线衍射实验明确证实, 该固体盐的结构为“钠化钠” ，其中的[Na–]阴离子对应于NaCl中的Cl-离子。 M(s) + cryp(soln) + am(l)→[M(cryp)]+ [e− (am)](s) “ 电子化钠 ” Question 5 Solution 副篇内容