第6章 热力学基础 )§6.1 热力学第一定律 §6.2 理想气体等值过程和绝热过程 §6.3 循环过程 §6.4 热力学第二定律 )§6.5 熵熵增加原理 §6.6 热力学第二定律的统计意义 玻尔兹曼熵
------------------------------------------------------------------------------- 第6章 热力学基础 §6.1 热力学第一定律 §6.2 理想气体等值过程和绝热过程 §6.3 循环过程 §6.4 热力学第二定律 §6.5 熵 熵增加原理 §6.6 热力学第二定律的统计意义 玻尔兹曼熵
以观察和实验为依据，从能量的观 点来说明热、功等基本概念，以及他们 之间相互转换的关系和条件。 K DH
------------------------------------------------------------------------------- 以观察和实验为依据，从能量的观 点来说明热、功等基本概念，以及他们 之间相互转换的关系和条件
§6.1热力学第一定律 一、内能功和热量 实际气体内能：所有分子热运动的动能和分子 势能的总和。 内能是状态量：E=E(T,V) 理想气体内能： E= RT 2 是状态参量T的单值函数。 系统内能改变的两种方式 1.做功可以改变系统的状态 摩擦升温（机械功）、电加热（电功） 功是过程量
------------------------------------------------------------------------------- §6.1 热力学第一定律 一、内能 功和热量 实际气体内能：所有分子热运动的动能和分子 势能的总和。 内能是状态量: E = E(T,V ) 理想气体内能: RT i M M E mol 2 = 是状态参量T的单值函数。 系统内能改变的两种方式 1.做功可以改变系统的状态 摩擦升温（机械功）、电加热（电功） 功是过程量
2.热量传递可以改变系统的内能 热量是过程量 使系统的状态改变，传热和作功是等效的 作功是系统热能与外界其它形式能量转换的量度。 热量是系统与外界热能转换的量度
------------------------------------------------------------------------------- 作功是系统热能与外界其它形式能量转换的量度。 2. 热量传递可以改变系统的内能 热量是过程量 热量是系统与外界热能转换的量度。 使系统的状态改变，传热和作功是等效的
二、准静态过程 当热力学系统在外界影响下，从一个状态到另一 个状态的变化过程，称为热力学过程，简称过程。 准静态过程 热力学过程 非静态过程 准静态过程：系统从一平衡态到另一平衡态，如果过 程中所有中间态都可以近似地看作平衡态的过程。 1.准静态过程是理想化过程 快 ←一无限缓慢 非平衡态 接近平衡态
------------------------------------------------------------------------------- 二、准静态过程 当热力学系统在外界影响下，从一个状态到另一 个状态的变化过程，称为热力学过程，简称过程。 热力学过程 准静态过程 非静态过程 准静态过程：系统从一平衡态到另一平衡态，如果过 程中所有中间态都可以近似地看作平衡态的过程。 1. 准静态过程是理想化过程 非平衡态 ←快 ←无限缓慢 接近平衡态