目 录 绪论. 0.1物理化学的建立与发展. s0.2物理化学的目的和内容 景0.3物理化学的研究方法. 胥0.4物理化学课程的0习方法.6 课外参考读物.7 第-章气体.9 1.1气体分子动理论 9 气体分子动理论的基本公式.10 压力和温度的统计概念.14 气体分子运动公式对几个经验定律的说明.15 分子平均平动能与泪度的关系. 19 $1,2摩尔气体常教(R). .20 登1,3理想气体的状态图.21 景1.4分子运动的速率分布. .22 Maxwell速率分布定律.22 ·Maxwel引速率分布函数的推导. 23 分子速率的三个统计平均值一一最概然速率、数学平均速率与根均方速率.28 ·气体分子按速率分布的实验验证一分子射线束实验. .30 景1.5分子平动能的分布.31 1.6气体分子在重力场中的分布. .34 $1.7分子的碰撞频率与平均自由程.36 分子的平均自由程. .36 分子的互碰频率*.4.+.4.38 分子与器壁的碰撞颜率 .39 分子的隙流. .40 81.8实际气体 .40 实际气体的行为. .41 van der Waals方程式 .42 其他状态方程式.*.， .446 1.9气液间的转变一 实际气体的等温线和液化过粮.48
Ⅱ恒聚擦 气体与液体的等温线· van der waals方程式的等温线 .50 对比状态和对比状态定律. §1.10压绵因子图 一实际气体的有关计算.53 ·§1.11分子间的相互1作用力. .55 本章基本要求 .58 课外香考读物 58 复习题 .59 习题. 59 第二章热力学第一定律 ·63 §2.1热力学概论.63 热力学的基本内容。 6的 热力学的方法和局限性， **.64 §2.2热平衡和热力单第零定津—温度的概念.65 2.3热力学的一些基本概念. 62 系统与环境. .67 系统的性质· .67 热力学平衡态 .68 状态方程. *44444* 69 过程和途径. 热和功. .70 §2.4热力学第一定津. 72 景2.5准静态过程与可逆过程. 74 功与过程. .74 准静态过程： .76 可逆过程.77 2.6始 .78 §2.7热容 .79 52.8热力学第一定津对理想气体的应用. 80 理想气体的热力学能和熔—Gay-Lussac-Joule实验 理想气体的C。与Cy之差 82 绝热过程的功和过程方程式 2.9Carn0t话环.88 Carnot循环 88 热机效率“***.44.44.4.90 冷冻系数. .91
目桑Ⅲ 热泵.9】 S2.10 Joule-Thomson效应—实际气体的△U和△H.92 Joule-Thomson效应 .92 实际气体的△U和△H 药2.11热化学. 化学反应的热效应-一等压热效应与等容热效应. .98 反应进度 99 标准摩尔格变.10们 2.12Hes定津.103 s2.13几种热效应 .104 标准摩尔生成烙. 104 自键格估算反应格变.，106 标准摩尔离子生成格 .107 标准摩尔燃烧焓. 109 溶解热和稀释热.+.*.*.， 110 52.14反应始变与温度的关系一—Kirchhoff定津112 52.15绝热反应 一非温反应 1 ,52.16热力学第一定津的微观诠释 116 热力学能.116 功. .117 .118 热容 一能量均分原理. .118 52.17 由热力学第零定津导出温度的概念.121 ·s2.18关于以J(焦耳)作为能量单位的说明.123 本章基本要求 .125 课外套考读物. .125 复习题 习题 129 第三章热力学第二定律. .134 §3.1自发变化的共同特证 一不可逆性 135 $3.2热力学第二定津 .136 s3.3 Carnot定理 .138 袋3.4熵的概念 .140 s3.5 Clausius不等式与熵增加原理. 143 Clausius不等式一热力学第二定律的数学表达式. .143 嫡增加原理. .144
53.6热力学基本方程与T-S图.146 热力学的基本方程 一一热力学第一定律和第二定律的联合公式. 146 T-S图及其应用 .147 83.7嫡变的计算. 148 等温过程中嫡的变化值. 148 非等温过程中熵的变化伯 150 袋3.8熵和能量退降. 152 §3.9热力学第二定津的本质和摘的统计意义. 154 热力学第二定律的本质 ,154 熵和热力学概率的关系一一Boltzmann公式. 155 s3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能. 158 Helmholtz自由能 159 Gibbs自由能 160 §3.11变化的方向与平浙条件 161 s3.12△G的计算示例 162 等温物理变化中的△G 162 化学反应中的△Gm—化学反应等温式. 165 53.13几个热力学函数间的关系. 167 基本公式. 167 特性函数. .168 Maxwell关系式及其应用. 170 Gibbs自由能与温度的关系 -Gibbs-Helmholtz方程 . 173 Gibbs自由能与压力的关系 .176 3.14热力学第三定津与规定熵.176 热力学第三定律. .177 规定嫡值.： 化学反应过程的熵变计算. .180 ·§3.15绝对零度不能达到原理 一热力蝉第三定津的另一种 表迷法. 181 ·$3.16不可逆过程热力学简介 .182 引言. 局域平衡.； 184 熵产生和流.185 最小熵产生原理. .188 (nsager倒易关系 189 耗散结构和自组织现象 191 混沌. 192
d 、目录V 3.17信息炼浅释 ·195 Maxwell妖与信息.196 本章基本要求.197 课外参考读物. 198 复习题 199 与斯 ·200 第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用.204 84.15引言. .204 4.2多组分系统的组成表示法.205 4.3偏摩尔量 ,207 偏摩尔量的定义 .207 偏摩尔量的加和公式 .210 信疫尔绿的使法，。 .211 Gibbs-Duhem公式—系统中偏摩尔量之间的关系.213 4.4化学势 .214 化学势的定义. .214 化学势在相平衡中的应用. .216 化学势与温度、压力的关系. 216 §4.5气体混合物中各组分的化学势 .217 理想气体及其混合物的化学势 .218 非理想气体混合物的化学势一逸度的概念.219 逸度因子的求法 ,221 4.6稀溶液中的两个经验定津 .224 Raoult定律. 224 Henry定律 .225 》4.7理想液态混合物 .226 理粗液态混合物的定义。： 226 理想液态混合物中任一组分的化学势 227 理想液态混合物的通性. .228 员4,8埋湿稀溶液中任一组分的化学势 .231 4.9稀溶流的依数牲 .233 ·s4.10 Duhem-Margule公式. .242 54.11活度与活度因子 246 非理想液态混合物中各组分的化学势—活度的概念.246 非理想稀溶液. 247 双液系中活度因子之间的关系 .249 活度和活度因子的求法