理想气体方程和 van der waals方程的比较 温度1moCO2的体积实测压力 压力计算值/Pa K cm kPa-厘误差%d误差% 27313013201217313026 88021502583202941 660270234442728365.0 373100213521204 880 3243 35l5 8 32310.3 660 4294690H1418111
理想气体方程和 理想气体方程和van der Waals方程的比较 660 4229 4690 11 4181 1.1 880 3243 3515 8 3231 0.3 373 1320 2227 2340 5 2218 0.4 660 2702 3444 27 2836 5.0 880 2150 2583 20 2239 4.1 273 1320 1520 1722 13 1560 2.6 p理 误差% pvdw 误差% 1molCO 压力计算值 /kPa 2的体积 cm3 K 温度 kPa 实测压力
范德华方程是最早提出的实际气体的状态方程。人们 根据实际经验又总结归纳出上百个状态方程,它们的 准确性都优于范德华方程,但形式都比较复杂,并且 实用范围也较小,这些经验方程虽无理论根据,但在 化工生产上非常有用,是从事化工设计必不可少的依 据
● 范德华方程是最早提出的实际气体的状态方程。人们 范德华方程是最早提出的实际气体的状态方程。人们 根据实际经验又总结归纳出上百个状态方程，它们的 根据实际经验又总结归纳出上百个状态方程，它们的 准确性都优于范德华方程，但形式都比较复杂，并且 准确性都优于范德华方程，但形式都比较复杂，并且 实用范围也较小，这些经验方程虽无理论根据，但在 实用范围也较小，这些经验方程虽无理论根据，但在 化工生产上非常有用，是从事化工设计必不可少的依 化工生产上非常有用，是从事化工设计必不可少的依 据
23气体分子运动论简介 (Kinetic molecular Theory ○理想气体分子运动论的假说: 气体物质由分子组成,气体分子连续不断地作无秩序运动,分子不仅彼此 碰撞,也碰撞器壁。气体的压力就是由气体分子撞击器壁而产生的。气体 分子均匀分布在整个容器之中。 2)气体分子的碰撞是完全弹性的,即碰撞前 后总动量不变。 与整个容器的体积或分子之间的距离相比, 气体分子本身的体积很小,可忽略不计, 并可把气体分子当作质点处理。气体分子 间的距离很大而作用力很小,所以气体分 子运动自由并且容易被压缩
2.3 气体分子运动论简介 气体分子运动论简介 (Kinetic Molecular Theory) Kinetic Molecular Theory) 理想气体分子运动论的假说： 理想气体分子运动论的假说： 1) 气体物质由分子组成，气体分子连续不断地作无秩序运动，分子不仅彼此 碰撞，也碰撞器壁。气体的压力就是由气体分子撞击器壁而产生的。气体 分子均匀分布在整个容器之中。 2) 气体分子的碰撞是完全弹性的，即碰撞前 后总动量不变。 3) 与整个容器的体积或分子之间的距离相比， 气体分子本身的体积很小，可忽略不计， 并可把气体分子当作质点处理。气体分子 间的距离很大而作用力很小，所以气体分 子运动自由并且容易被压缩
宏观物理量压力的统计描述: Pressure pV=Nmu Pre 这是气体分子运动论导出的一个基本公 式(1mo分子)。式中和是宏观 量,m为分子的质量,2为速率平方 的平均值。m=M(分子量丿 0.05 60.04 um the modal speed 该式从微观角度阐明了宏观物理量 0.03 uav the simple average 压力的统计概念,压力是大量分子 0.02 集体运动产生的总效应。 0.01 50010001500200025003000350040004500 Speed, m/s
2 = u u m the modal speed uav the simple average urms 宏观物理量压力的统计描述： N m u 3 1 pV 2 = A 这是气体分子运动论导出的一个基本公 式（1mol分子）。式中 p 和 V是宏观 量， m为分子的质量， u 2 为速率平方 的平均值。 【NAm=M (分子量 ) 】 该式从微观角度阐明了宏观物理量 压力的统计概念，压力是大量分子 集体运动产生的总效应
宏观物理量温度的统计描述: pr=.Nmu=N(mu) 由pV=RT(n=1mO),=-m2(气体分子的平均动能,可得 RT=Ne 3 R 整理可得: 即宏观物理量温度与分子运动的平均动能成正比,所以物体的 温度也是大量分子集体运的产生的总效应,含有统计平均的意义
宏观物理量温度的统计描述： 宏观物理量温度的统计描述： pV N m u N ( m u ) 2 A 2 A 2 1 3 2 3 1 = = m u ) 2 2 1 由pV = RT ( n = 1 mol) = 1 mol)， (气体分子的平均动能 )，可得： RT N e A k 3 2 = (T) N R e A k 2 3 整理可得： = 即宏观物理量温度与分子运动的平均动能成正比，所以物体的 即宏观物理量温度与分子运动的平均动能成正比，所以物体的 温度也是大量分子集体运的产生的总效应，含有统计平均的意义。 温度也是大量分子集体运的产生的总效应，含有统计平均的意义。 e k =