Clapeyron方程 19世纪,法国科学家 Clapeyron综合波义耳定律和 Charles定律,把描述气 体状态的3个参量,,归并于一个方程式。 基本方法是:将从,V,T到,V,T的过程分解为个步骤: (1)等温变化—从,,T到,,T1 (2)等压变化—再从,,到,,T2 然后分别利用上述定律,通过将二者结合起来,即可得到 DV/1=DW/2=恒量 到19世纪末,人们才普遍使用现行形式的理想气体状态方程式,也叫 Clapeyron方程 PV=nRT
Clapeyron Clapeyron方程 19世纪，法国科学家Clapeyron Clapeyron综合波义耳定律和Charles Charles定律，把描述气 体状态的3个参量p, V, T归并于一个方程式。 基本方法是：将从p1, V1, T1 到p2, V2, T2的过程分解为2个步骤： (1) 等温变化——从p1, V1, T1 到p2, V’, T1 (2) 等压变化——再从p2, V’, T1到p2, V2, T2 然后分别利用上述定律，通过V’将二者结合起来，即可得到 p1V1/T1 = p2V2/T2 = 恒量 到19世纪末，人们才普遍使用现行形式的理想气体状态方程式，也叫 Clapeyron Clapeyron方程 pV ＝ nRT
212气体实验定律 (1)气体化合体积定律( Gay-Lussac,1808) ◆在恒温恒压下,气体反应中各气体的体积互成简单整数比。 這尔顿原子论无法解释 导致引出分子的概念 Avogadro假说(181)与分子概念的提出 在相同的温度与相同的压力下,相同体积的气体所含分子 数目相等
2.1.2 气体实验定律 (1) 气体化合体积定律 气体化合体积定律 (Gay-Lussac, 1808) , 1808) 在恒温恒压下，气体反应中各气体的体积互成简单整数比。 在恒温恒压下，气体反应中各气体的体积互成简单整数比。 Avogadro Avogadro假说(1811)与分子概念的提出 与分子概念的提出 在相同的温度与相同的压力下，相同体积的气体所含分子 在相同的温度与相同的压力下，相同体积的气体所含分子 数目相等。 道尔顿原子论无法解释 导致引出分子的概念
(2)分压的概念与道尔顿分压定律 Daltons Law of Partial Pressure(1807) 在温度与体积恒定时,混合气体的总压力等于组分气 体分压力之和。某组分气体分压力等于该气体单独占有 总体积时,所表现的压力。 英国化学家道尔顿 (1766-1844 =24am PHe=6.0 atm P,=8.4 atm 1.25 mol He Q 0.50 mol H2 o1.25 mol He 0. 50 mol H 1. 75 mol gas (a)50Lat20℃ (b)50Lat20℃C (c)5. L at 20C
(2) 分压的概念与道尔顿分压定律 分压的概念与道尔顿分压定律 Dalton’s Law of Partial Pressure (1807) s Law of Partial Pressure (1807) 英国化学家道尔顿 (1766-1844) 在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于组分气 体分压力之和。某组分气体分压力等于该气体单独占有 总体积时，所表现的压力
分压力与分体积的计算 Pot=Pa+pb+… P=P+P na RT/V n,rTv Vn= na rTlp和Vmt=Va+Vb+… n RT/ n o Rt/ptot ntot Mole fraction of A.x
分压力与分体积的计算 分压力与分体积的计算 ptot = p a + p b + … Va = n aRT/ptot 和 Vtot = Va + Vb + … Va Vtot n aRT/ptot ntotRT/ptot = = n a ntot p a ptot n aRT/ Vtot ntotRT/ Vtot = = n a ntot
H2(和另-压力计相连 Hz和Ar 压力计 钯制小管 Rams8y等人对道尔顿分压定律的实验验证 (Sir William Ramsay, 1852-1916, UK, The Nobel Prize in Chemistry 1904) in recognition of his services in the discovery of the inert gaseous elements in air, and his determination of their place in the periodic system
Ramsay等人对道尔顿分压定律的实验验证 等人对道尔顿分压定律的实验验证 (Sir William Ramsay, Sir William Ramsay, 1852-1916, UK, 1916, UK, The Nobel Prize in Chemistry 1904) The Nobel Prize in Chemistry 1904) "in recognition of his services in the discovery of the inert ga "in recognition of his services in the discovery of the inert gaseous elements in air, and seous elements in air, and his determination of their place in the periodic system" his determination of their place in the periodic system