具信子大理：院 教学大纲 (2)掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变。 3.教学重点和难点 重点：格、及其变化的概念及有关计算，盖斯定律 难点：化学反应热的有关计算。 (二)化学动力学基础 1.教学内容 (1)反应速率概念。 (2)化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论 (3)化学反应速率方程：由实验确定速率方程的简单方法：一级反应的浓度与时间的 定量关系。 (4)温度对反应速率的影响：Arrhenius经验公式，表观活化能：Arrhenius方程式的应 用。 2.教学要求 (1)掌握反应速率的意义及速率方程表达式。 (2)理解碰撞理论、过渡态活化络合物理论。 (3)熟悉实验活化能及速率常数的计算。 (4)理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等 概念：熟悉一级反应的半衰期计算，了解零级、二级、三级反应：能运用质量作用定律对基 元反应的反应速率进行有关的计算：能利用Arrhenius经验公式进行有关的计算。 (S)掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的 活化能及不同温度下的速率常数。 3.教学重点和难点 重点：基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，浓度、温度及催化剂对反 应速度的影响。 难点：一级反应的半衰期计算，反应历程。 (三)化学平衡熵和Gibbs函数 1.教学内容 (1)化学反应的可逆性和化学平衡。 (2)平衡常数：经验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度，标准平 衡常数与化学反应的方向。 (3)化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 (4)自发变化和嫡：热力学第三定律和标准熵：化学反应熵变和热力学第二定律 (S)标准摩尔生成Gibbs函数：Gibbs函数与化学平衡：vanHoff方程。 2.教学要求
教学大纲 31 （2）掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变。 3．教学重点和难点 重点：焓、及其变化的概念及有关计算，盖斯定律。 难点：化学反应热的有关计算。 （二）化学动力学基础 1．教学内容 （1）反应速率概念。 （2）化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论。 （3）化学反应速率方程；由实验确定速率方程的简单方法；一级反应的浓度与时间的 定量关系。 （4）温度对反应速率的影响：Arrhenius 经验公式，表观活化能；Arrhenius 方程式的应 用。 2．教学要求 （1）掌握反应速率的意义及速率方程表达式。 （2）理解碰撞理论、过渡态活化络合物理论。 （3）熟悉实验活化能及速率常数的计算。 （4）理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等 概念；熟悉一级反应的半衰期计算，了解零级、二级、三级反应；能运用质量作用定律对基 元反应的反应速率进行有关的计算；能利用 Arrhenius 经验公式进行有关的计算。 （5）掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据 Arrhenius 经验公式求算反应的 活化能及不同温度下的速率常数。 3．教学重点和难点 重点：基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，浓度、温度及催化剂对反 应速度的影响。 难点：一级反应的半衰期计算，反应历程。 （三）化学平衡 熵和 Gibbs 函数 1．教学内容 （1）化学反应的可逆性和化学平衡。 （2）平衡常数：经验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度，标准平 衡常数与化学反应的方向。 （3）化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 （4）自发变化和熵；热力学第三定律和标准熵；化学反应熵变和热力学第二定律。 （5）标准摩尔生成 Gibbs 函数；Gibbs 函数与化学平衡；vanHoff 方程。 2．教学要求
人徐子大理？优 教学大纲 (1)理解平衡常数的意义及其与吉布斯自由能（△，Gm")的关系，A,Gm=一RTnK, 利用公式计算平衡常数或△，Gm。 (2)掌握化学反应等温式，Van't Hoff方程△，G=△，Gnm”+RTnQ的意义及其相关的计 算与应用。利用函数△，Gm°或△，Gm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。 (3)掌握O/作为过程判据的方法 (4)掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够 根据条件的变化判断化学反应的移动。 (5)初步掌握利用吉布斯一赫姆霍兹公式的计算、理解4G、4H、4S之间的关系： 学会估算热力学分解温度和反应温度等。 3.教学重点和难点 重点：平衡常数与吉布斯自由能（△，Gm)的关系及相关计算，an1Hof方程△Gm =△，Gm°+RTnQ的应用。 难点：化学反应方向的判据，化学平衡的移动。熵、自由能的概念、AG、A、AS 的运用及计算。 (四)酸碱平衡 1.教学内容 (I)弱酸、弱碱的解离平衡：一元弱酸、弱碱的解离平衡：水的离子积和溶液的pH 值：多元弱酸解离平衡：缓冲溶液 (2)盐的水解：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐的水解：影响盐 水解的因素。 (3)酸碱理论简介 2.教学要求 (1)了解酸碱质子理论理论和酸碱电子理论 (2)理解影响盐水解的因素及沉淀溶解平衡的移动。 (3)掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的计算：掌握弱酸强碱 盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算。 3.教学重点和难点 重点：弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液pH值的计算：弱酸强碱盐、强酸弱 碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液p值的计算。 难点：缓冲溶液，盐的水解，同离子效应。 (五)难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.教学内容 (1)溶度积原理和溶解度以及溶度积和溶解度之间的关系。 (2)沉淀的生成和溶解：溶度积规则，同离子效应及盐效应
教学大纲 32 （1）理解平衡常数 K ө的意义及其与吉布斯自由能（ΔrGm ө）的关系，ΔrGm ө＝－RTln K ө， 利用公式计算平衡常数 K ө或 ΔrGm ө。 （2）掌握化学反应等温式，Van’t Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm ө ＋RTln Q 的意义及其相关的计 算与应用。利用函数 ΔrGm ө 或 ΔrGm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。 （3）掌握 Q/ K ө 作为过程判据的方法。 （4）掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够 根据条件的变化判断化学反应的移动。 （5）初步掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解⊿G、⊿H、⊿S 之间的关系； 学会估算热力学分解温度和反应温度等。 3．教学重点和难点 重点：平衡常数 K ө 与吉布斯自由能（ΔrGm ө）的关系及相关计算，Van’t Hoff 方程 ΔrGm ＝ΔrGm ө ＋RTln Q 的应用。 难点：化学反应方向的判据，化学平衡的移动。熵、自由能的概念、⊿G、⊿H、⊿S 的运用及计算。 （四）酸碱平衡 1．教学内容 （1）弱酸、弱碱的解离平衡：一元弱酸、弱碱的解离平衡；水的离子积和溶液的 pH 值；多元弱酸解离平衡；缓冲溶液。 （2）盐的水解：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐的水解；影响盐 水解的因素。 （3）酸碱理论简介。 2．教学要求 （1）了解酸碱质子理论理论和酸碱电子理论。 （2）理解影响盐水解的因素及沉淀-溶解平衡的移动。 （3）掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的计算；掌握弱酸强碱 盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算。 3．教学重点和难点 重点：弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液 pH 值的计算；弱酸强碱盐、强酸弱 碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算。 难点：缓冲溶液，盐的水解，同离子效应。 （五）难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．教学内容 （1）溶度积原理和溶解度以及溶度积和溶解度之间的关系。 （2）沉淀的生成和溶解：溶度积规则，同离子效应及盐效应
具信子大理？使 教学大纲 (3)难溶电解质的沉淀溶解平衡及其移动：酸度对沉淀平衡的影响：配合物的形成对 溶解度的影响， (4)两种沉淀之间的平衡：分步沉淀，沉淀的转化。 (5)溶度积规测相关计算。 2.教学要求 (1)掌握溶度积原理。 (2)熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡移动， (3)了解同离子效应及盐效应。 (4)掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算：熟悉同离子效应、盐效应及沉淀的 转化和分步沉淀。 3.教学重点和难点 重点：溶度积原理，沉淀的溶解，分步沉淀。 难点：沉淀的转化。 (六)氧化还原反应 1.教学内容 ()基本概念：化合价和氧化数，氧化还原反应特征，氧化剂和还原剂，氧化还原电 对。 (2)氧化还原反应方程式的配平 (3)电极电势：原电池的概念，原电池的表达形式，电极电势（标准电极电势及非标准 电极电势)：电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系：影响电极电势的因素：Nemst方 程：电极电势的应用。 (4)电极电势及其应用。 2.教学要求 ()掌握氧化还原反应的基本概念，熟悉氧化还原方程式的配平。 (2)熟练应用电极电势讨论元素不同氧化态下的氧化还原性的强弱。 (3)熟练判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算。 (4)掌握原电池的表达方式：重点掌握能斯特(Nernst)方程式及其应用，熟练进行 有关计算。 (5)通过计算来判断非标准状态下氧化还原反应的方向，利用元素电位图来判断元素 价态的稳定性。 3.教学重点和难点 重点：氧化还原反应的基本概念，电极电势，电池电动势，能斯特(Nernst)方程式及 其应用。 难点：氧化还原方程式的配平，元素不同氧化态下的氧化还原性强弱的判断，非标准状
教学大纲 33 （3）难溶电解质的沉淀-溶解平衡及其移动：酸度对沉淀平衡的影响；配合物的形成对 溶解度的影响。 （4）两种沉淀之间的平衡：分步沉淀，沉淀的转化。 （5）溶度积规则相关计算。 2．教学要求 （1）掌握溶度积原理。 （2）熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡移动。 （3）了解同离子效应及盐效应。 （4）掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算；熟悉同离子效应、盐效应及沉淀的 转化和分步沉淀。 3．教学重点和难点 重点：溶度积原理，沉淀的溶解，分步沉淀。 难点：沉淀的转化。 （六）氧化还原反应 1．教学内容 （1）基本概念：化合价和氧化数，氧化还原反应特征，氧化剂和还原剂，氧化还原电 对。 （2）氧化还原反应方程式的配平。 （3）电极电势：原电池的概念，原电池的表达形式，电极电势(标准电极电势及非标准 电极电势)；电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系；影响电极电势的因素；Nernst 方 程；电极电势的应用。 （4）电极电势及其应用。 2．教学要求 （1）掌握氧化还原反应的基本概念，熟悉氧化还原方程式的配平。 （2）熟练应用电极电势讨论元素不同氧化态下的氧化还原性的强弱。 （3）熟练判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算。 （4）掌握原电池的表达方式；重点掌握能斯特（Nernst）方程式及其应用，熟练进行 有关计算。 （5）通过计算来判断非标准状态下氧化还原反应的方向，利用元素电位图来判断元素 价态的稳定性。 3．教学重点和难点 重点：氧化还原反应的基本概念，电极电势，电池电动势，能斯特（Nernst）方程式及 其应用。 难点：氧化还原方程式的配平，元素不同氧化态下的氧化还原性强弱的判断，非标准状
人偏子大理？院 教学大纲 态下氧化还原反应方向的判断，元素电位图。 (七)原子结构 1.教学内容 (1)氢原子（单电子原子或离子）光谱：能级的概念：量子化的概念。 (2)原子核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性：测不准原理：薛定 谔方程：波函数和原子轨道：电子云的角度分布图：四个量子数。 (3)核外电子排布和元素周期系：多电子原子的能级：核外电子排布规则（能量最低 原理，泡利不相容原理，洪特规则)：近似能级图：原子的电子层结构及分区：原子结构与 元素性质的关系。 (4)元素基本性质的周期性：原子半径：电离能：电子亲和能：电负性。 2.教学要求 (1)从氢原子光谱了解能级的概念：了解原子核外电子运动的近代概念掌握四个量 子数对核外电子运动状态的描述。 (2)熟悉s、p、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向。 (3)掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子 序数，熟悉元素性质周期性变化规律。 3.教学重点和难点 重点：s、P、d原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电 子层结构特征。 难点：波函数和原子轨道，四个量子数的含义及关系，多电子原子能级图，能级交错， 屏蔽效应与有效核电荷，电离能，电子亲和能，电负性。 (八)分子结构 1.教学内容 (1)离子键理论：离子键的形成，离子健的特点，离子特征，离子品体。 (2)价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠。 (3)杂化轨道理论：杂化轨道概念、类型、要点，杂化与不等性杂化。 (4)分子晶体、离子晶体和原子品体。 (5)分子间作用力九：极性分子和非极性分子，分子间力，氢键。 2.教学要求 (1)理解并掌握共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区别。 (2)掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。 (3)掌握分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质 的性质。 (4)理解离子品体、原子品体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系
教学大纲 34 态下氧化还原反应方向的判断，元素电位图。 （七）原子结构 1．教学内容 （1）氢原子（单电子原子或离子）光谱；能级的概念；量子化的概念。 （2）原子核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性；测不准原理；薛定 谔方程；波函数和原子轨道；电子云的角度分布图；四个量子数。 （3）核外电子排布和元素周期系：多电子原子的能级；核外电子排布规则（能量最低 原理，泡利不相容原理，洪特规则）；近似能级图；原子的电子层结构及分区；原子结构与 元素性质的关系。 （4）元素基本性质的周期性：原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。 2．教学要求 （1）从氢原子光谱了解能级的概念；了解原子核外电子运动的近代概念；掌握四个量 子数对核外电子运动状态的描述。 （2）熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状和伸展方向。 （3）掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子 序数，熟悉元素性质周期性变化规律。 3．教学重点和难点 重点：s、p、d 原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电 子层结构特征。 难点：波函数和原子轨道，四个量子数的含义及关系，多电子原子能级图，能级交错， 屏蔽效应与有效核电荷，电离能，电子亲和能，电负性。 （八）分子结构 1．教学内容 （1）离子键理论：离子键的形成，离子键的特点，离子特征，离子晶体。 （2）价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠。 （3）杂化轨道理论：杂化轨道概念、类型、要点，杂化与不等性杂化。 （4）分子晶体、离子晶体和原子晶体。 （5）分子间作用力：极性分子和非极性分子，分子间力，氢键。 2．教学要求 （1）理解并掌握共价键的饱和性和方向性及 σ 键和 π 键的区别。 （2）掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。 （3）掌握分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质 的性质。 （4）理解离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系
具信子大理？院 教学大纲 3.教学重点和难点 重点：离子健特征，共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，分子间 力。 难点：轨道杂化概念，。键和π键特征，成键与反键轨道 (九)配位化合物 1.教学内容 (I)配位化合物的基本概念：配合物的定义、组成、命名、类型： (2)配合物的结构理论：价键理论、晶体场理论。 (3配合物的空间构型和磁性。 (4)配位化合物的稳定性及配合物的稳定常数，影响配位化合物的稳定性的因素，配 位平衡的移动。 2.教学要求 (1)掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质） (2)掌握配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，中心原子价电 子排布与配离子稳定性、磁性的关系，能够解释一些实例。 (3)掌握配合物品体场理论的基本要点，电子分布与配位场强弱和高、低自旋的关 系。 (4)能够推测配合物的稳定性、磁性，利用d-d跃迁解释配合物颜色 (5)掌握配合物的稳定性及稳定常数，影响配位化合物的稳定性的因素，了解配位平 衡的移动及相关计算。 3.教学重点和难点 重点：配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质）。内轨型、外轨 型配合物与中心原子的杂化轨道。 难点：品体场理论，不同配体场中d轨道的分裂，分裂能，强场和弱场与高自旋和低自 旋，八面体场中d电子组态与品体场稳定化能(CFSE),配合物磁性。 四、学时分配 总学时64学时，其中理论64学时，实践0学时 建议自主学习10小时。 学时分配如下： 教学内容 理论学时 实贱学时 合计 热化学 6 化学动力学基础 6 0 6 化学平衡熵和Gibbs函数 0 酸碱平衡 0
教学大纲 35 3．教学重点和难点 重点：离子键特征，共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，分子间 力。 难点：轨道杂化概念，σ 键和 π 键特征，成键与反键轨道。 （九）配位化合物 1．教学内容 （1）配位化合物的基本概念：配合物的定义、组成、命名、类型。 （2） 配合物的结构理论：价键理论、晶体场理论。 （3）配合物的空间构型和磁性。 （4）配位化合物的稳定性及配合物的稳定常数，影响配位化合物的稳定性的因素，配 位平衡的移动。 2．教学要求 （1）掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质）。 （2）掌握配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，中心原子价电 子排布与配离子稳定性、磁性的关系，能够解释一些实例。 （3）掌握配合物晶体场理论的基本要点，d 电子分布与配位场强弱和高、低自旋的关 系。 （4）能够推测配合物的稳定性、磁性，利用 d-d 跃迁解释配合物颜色。 （5）掌握配合物的稳定性及稳定常数，影响配位化合物的稳定性的因素，了解配位平 衡的移动及相关计算。 3．教学重点和难点 重点：配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质）。内轨型、外轨 型配合物与中心原子的杂化轨道。 难点：晶体场理论，不同配体场中 d 轨道的分裂，分裂能，强场和弱场与高自旋和低自 旋，八面体场中 d 电子组态与晶体场稳定化能（CFSE），配合物磁性。 四、学时分配 总学时 64 学时，其中理论 64 学时，实践 0 学时. 建议自主学习 10 小时。 学时分配如下： 教学内容 理论学时 实践学时 合计 热化学 6 0 6 化学动力学基础 6 0 6 化学平衡 熵和 Gibbs 函数 8 0 8 酸碱平衡 8 0 8