圆秦山通学花 省级精品课程申报 难溶强电解质的多相离子平衡 1、如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？ 答：()对于相同类型的难溶强电解质来说，由于溶度积与溶解度的关系表达式相同，所以 可以根据溶度积直接比较它们的溶解度的大小。K越大，S越大，反之亦然。 (②)对于不同类型的难溶电解质来说，其溶度积与溶解度的关系表达式是各不相同的，因 此，不能根据溶度积来直接比较它们的溶解度的大小，但可以通过用溶度积常数来计算它们的 溶解度，然后再比较它们的溶解度大小。 2、溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？ 答：溶度积常数在一定温度下是一个常数，它是溶液处在平衡状态（或饱和溶液状态）时 的有关离子幂的乘积，所以溶度积常数与温度有关，温度不同溶度积常数也不同。但它与离子 的浓度无关，在一定温度下，不管溶液中离子浓度怎么变化，溶度积常数都是不变的。 3、同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？ 答：同离子效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有共同离子的强电解质， 而使难溶电解质的溶解度降低的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度大大地降 低：而盐效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质不具有共同离子的强电解质，由于 强电解质的加入，增大了离子强度而使难溶电解质溶解度略微增大的效应，它对难溶电解质溶 解度的影响是使其溶解度稍有增加。当两种效应共存时，同离子效应起主要作用，可忽略盐效 应作用的影响。 4、难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？ 答：不能简单地用溶度积的大小来比较溶解度的大小，对于同类型的难溶电解质，可以直 接用溶度积的大小来比较溶解度的大小。而对于不同类型的难溶电解质，要通过计算来比较溶 解度的大小，不能直接根据溶度积的大小来比较。所以难溶电解质的溶度积越大，其溶解度不 一定也越大
@来山手学花 NeUve 省级精品课程申报 5、解释为什么BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCI的溶解度在生理盐 水中却小于在纯水的。 答：BaSO在纯水中的溶解度小于在生理盐水中的溶解度，这是因为在生理盐水中有NaC1 电解质而产生盐效应，致使BSO,在生理盐水中的溶解度稍有增加。 AgC在纯水中的溶解度大于在生理盐水中的溶解度，这是因为在生理盐水中有NaCI电新 质，溶液中含有与AgC相同的CT而产生同离子效应，致使AgCI在生理盐水中的溶解度大大下 降。 6、当向含有几种能与某沉淀剂生成沉淀的离子混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，它们的 沉淀顺序是否按溶度积的大小进行？ 答：错首先析出的是离子积最先达到溶度积的化合物。 7.解释下列现象 (1)CaC2O溶于HCI而不溶于HAc: (2)在H,C,0,中加入CaC2溶液，则产生CaC0沉淀；当滤去沉淀后，加氨水于滤液中， 又产生CaC,0沉淀。 解：(1)H,C20的K1=5.89×102,K=6.46×105,HAc的K=1.79X105,HAc是弱 酸而HCI是强酸。 HC解离的H与C0产离子结合成弱酸HCz0:(或HC,04),IC20:不断减少 ICa2IC2O,2<Kp,使平衡向右（溶解）方向移动，所以CaC2O,能溶于HC1中。而HAc的 酸常数(1.74×10)比HCz0的K2(6.46×10)还小，因此加入HAc溶液后不能形成比它还 强的HC,O4,更不能形成HC2O4。加入HAc后，CaC,O4沉淀平衡中任一离子的浓度都不减 小，故CaC,O4不溶于HAc。 (2)a.H2C2O4+CaCk- +CaC204↓+HCl 滤去沉淀，溶液（饱和溶液）中：ICa2竹[C,0之】=Kp b.H2C0x L2+G0, 多NH4 溶液中的C2042门增大。 此时，ICa2门C,0>Kp，生成CaC204l
@秦山事花 省级精品课程申报 8、在含有固体BaCO的饱和溶液中，加入下列物质，对BaCO:的溶解度有什么影响？并 解释之。 (1)NazCO3 (2)BaCh (3)KNO3 (4)HCI 答：加入(1)Na2CO和(2)BaC2,由于同离子效应，将使BaC0的溶解度降低： 加入(3)KNO,则由于盐效应，将使BaCO,的溶解度稍有增加 加入(4)HC1,由于H与C0,2离子形成的H,C0分解成C02逸出，将使C0,2+离子 的浓度大大地减少，BaCO3的溶解度大大地增加。 9、A1(OHD溶解度(S与溶度积常数(Kp)之间的关系是 A.S=(Kp)B.S=(1/4Ksp)C.S=(Kp)D.S=(1/27Kp)4 解： Al(OH)3= 三30Ⅲ+A4 平衡时 355 Kop=(3S)'s S=(/27Kp)4 所以，答案是：D 10、欲使Mg(OH2的溶解度降低，最好加入 A.NaOH B.Fe(OH)3 C.H2O D.HCI 答：选A。 11.When NaCl is added to the saturated solution of AgCl,the solubility of AgCl would A.increase slightly B.increase greatly C.decrease slightly D.decrease greatly 答：选D。 12、己知某难溶强电解质A2B(M,=80gmo,常温下在水中溶解度为2.4×103gL',则AB 的溶度积Kp为 A.1.1×108 B.2.7×1014 C.1.8×109 D.9.0×1010 E.1.77×10 解：AB(⑤— 2A+B =2.4×103/80=3.0×105molL Kp(AB)=2S2S=1.08×103 3
@本华花 n Medical University 省级精品课程申报 所以，答案是A。 13、feS,的溶度积Kp表达式是 A.Ksp-=IFe"lIS2] B.Ksp=[FezlIS321 C.Kp=2Feh]×3S2] D.Ksp=[Fe"IS. E.Ksp=[1/2Fe"P[1/3S 答：选D 14、将1.0 molLCaCl2溶液通入C0,气体至饱和，则溶液中有无CaCO3沉淀？I已知 CaC03的Kp=2.9×109,H2C03的K1=4.2×107,K2=5.6×10"1 A.刚好饱和，无沉淀 B.未达到饱和，无沉淀 C.有沉淀 D.与溶液pH无关，无沉淀E.与溶液pH无关，有沉淀 解：根据题意，溶液中Ca2=1.0molL [C02-=K2=5.6×10"molL 0=1Ca2IC0,21=1.0×5.6×101=5.6×101<Kp=2.9×109 所以，答案是：B。 15、如果溶液中Fe+和Mg2离子的浓度都是0.1molL,如何控制溶液的pH使Fe定 量形成氢氧化物沉淀，而与Mg2+加以分离？已知KpFε(OH1=2.64×10-9,Kp{Mg(OD2}= 5.61×10-12。 解：Fe+离子沉淀完全时 cor>Kn1c(Fe5=2.64×10”/1.0x10=6,4x10-moL pH>2.80 Mg+离子不生成沉淀时 CorK/e(Mg2-)=5.61x10-2/0.1 pH<8.87 控制溶液pH在2.80~8.87之间，下e+离子定量形成氢氧化物沉淀，而与Mg*加以分离。 16、已知Kp{M(OD2}=1.0×102,假设溶于水中的M(OD完全解离，试计算： ()M(OHz在水中的溶解度/mol·L； (2)M(OD,饱和溶液中的[M2+]和[OH]:
國奉山压多花 省级精品课程申报 (3)M(OHD2在0.10mol·L NaOH溶液中的溶解度I假如M(OHD2在NaOH溶液中不发生其 它变化： (4M(OHDz在0.20 mol L'MC2溶液中的溶解度。 (⑤比较(1)、(3)、(4)的结果，能说明什么问题？ 解： M(OH)2( M2++20H (mot (2)M21=6.3×105moL,10r1=1.26×10moL 3)0H=0.10molL S=M门产OHT K 1.0x10-=1.0×10-1moL (0.10) (④M2*1=0.20moL s1or2-高-aguw*mu (⑤)比较(1)、(3)、(4)的结果，得到MOD2在纯水的溶解度为6.3×105mol·L, 在0.10mol·L1Na0H溶液中的溶解度为1.0×10-10mol·L,而在0.20mol·L'MC2溶液 中的溶解度为11×106mo1·L,说明同离子效应使M(O2的溶解度大大地降低，而OH的 影响比M2+大。 17、在0.20 mol .L MnCI100mL溶液中，加入含有NH,CI的0.10mol·LNH3·H,0溶 液100.0mL,为了不使Mn(OH2沉淀形成，需含NH,C1多少克？（已知Mn(OH2的Kp=2.06× 103,K(NH3·H20)=1.78×10) 解：为了不使Mn(OD沉淀形成，允许最高IOH】为 [0H]=√Kn/Mn1=V2.06x10-10.10=1.44×106moL K=NH,IO_NH:]x14x10=1.78×10 NH,] 0.050 c(NH)[NH]=0.618 mol.L1 100 mNH,C-0618X2100x5349=6.61g 需含NH,CI至少为6.61g 5