Daniel电池 1、原电池 (Zn I Zn2+(1mol/L) Cu2+( mol/L)I Cu(+) 电极反应 (-)Zn极Zn-2e Zn2+(氧化反应) (+)Cu极Cu2++2e Cu(还原反应) 电池反应 Zn+ Cult Zn2++Cu(氧化还原反应) E=9-0=0.337-(-0.763)=1.100(无液接电位)
Daniell电池 1、原电池 (-) Zn ︱Zn2+(1mol/L) Cu2+(1mol/L)︱Cu (+) 电极反应 （-）Zn极 Zn – 2e Zn2+ （氧化反应） （+）Cu极 Cu2+ + 2e Cu （还原反应） 电池反应 Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu （氧化还原反应） E 0.337 ( 0.763) 1.100 = − = − − = + − （无液接电位）
2、电解池 (阳)Cu|Cu2(moL)Zn2+(1mo/L)|Zm(阴) 电极反应一外加电压 (阴极)Zn极Zn2+2eZn(还原反应) (阳极)Cu极Cu-2e=Cu2+(氧化反应) 电池反应 Zn2++Cu Zn+Cu2+(被动氧化还原反应)
2、电解池 （阳）Cu ︱Cu2+ (1mol/L) Zn2+ (1mol/L)︱Zn （阴） 电极反应——外加电压 （阴极）Zn极 Zn2+ + 2e Zn （还原反应） （阳极）Cu极 Cu - 2e Cu 2+ （氧化反应） 电池反应 Zn2+ + Cu Zn + Cu2+ （被动氧化还原反应）
指示电极和参比电极 指示电极:电极电位随电解质溶液的浓度或活度 变化而改变的电极(电极电位与C有关) 参比电极:电极电位不受溶剂组成影响,其值维 持不变(电极电位与C无关)
指示电极和参比电极 指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度 变化而改变的电极（电极电位与C有关） 参比电极：电极电位不受溶剂组成影响，其值维 持不变（电极电位与C无关）
指示电极的要求 ①E与被测离子C: Nernst ②对离子C响应快,重现好 ③结构简单,使用方便
指示电极的要求 ① E与被测离子C：Nernst ②对离子C响应快,重现好 ③结构简单,使用方便
指示电极的分类 金属-金属离子电极: 应用:测定金属离子 例:Ag|Ag+ Ag++e→Ag 0=0+0.059ga 4=9+0.0591gC Ag 2.金属-金属难溶盐电极: 应用:测定阴离子 例 Ag I AgCl I CI AgCl+e→Ag+Cl 0.0591ga=00-0.0591gC C
指示电极的分类 1．金属-金属离子电极： 应用：测定金属离子 例：Ag︱Ag+ Ag+ + e → Ag. ' 0.059lg 0.059lg Ag Ag a C = + = + + + 2．金属-金属难溶盐电极： 应用：测定阴离子 例：Ag︱AgCl︱ClAgCl + e → Ag + Cl- ' 0.059lg 0.059lg Cl Cl a C = − = − − −