tAn OHNERIITT OF ANC相G是 AUa TICH0100r 2电位对反应的作用 在湿法冶金过程中存在着许多氧化 还原反应。一般说来,存在有两类氧化 还原反应。一类是简单离子的电极反应 例如:Fe2++2e=Fe 另一类是溶液中离子间的反应,例 盈焰如: Fe3++e=Fez
2 电位对反应的作用 在湿法冶金过程中存在着许多氧化、 还原反应。一般说来，存在有两类氧化- 还原反应。一类是简单离子的电极反应， 例如：Fe2+十2e＝Fe 另一类是溶液中离子间的反应，例 如： Fe3+＋e＝Fe2+
tAn OHNERIITT OF ANC相G是 AUa TICH0100r (1)简单离子的电极反应 该反应的通式是: Mez++ze= Me 以Fe2++2e=Fe为例,此类反应的平衡电位 (E)与水溶液中金属离子之间的关系,可由能 圆斯特公式求出 0.440+0.029550ga
（1）简单离子的电极反应 该反应的通式是： Mez+＋ze = Me 以Fe2+十2e＝Fe为例，此类反应的平衡电位 （εe）与水溶液中金属离子之间的关系，可由能 斯特公式求出： 2+ = − + 2+ Fe /Fe Fe ε 0.440 0.02955loga
tAn OHNERIITT OF ANC相G是 AUa TICH0100r (2)溶液中离子之间的反应 以Fe3+e=Fe2+为例,此类反应的电极电位与 溶液中离子活度之间的关系是: 8nf/3+=0.771+.0591log2+ 050110 Fe 2+ 用同样方法可以计算出其它各半电池反应的 到娟平衡电极电位关系式。当溶液中离子活度已知时 金便可算出在该条件下的平衡电极电位
(2) 溶液中离子之间的反应 以Fe3+＋e=Fe2+为例，此类反应的电极电位与 溶液中离子活度之间的关系是： 用同样方法可以计算出其它各半电池反应的 平衡电极电位关系式。当溶液中离子活度已知时， 便可算出在该条件下的平衡电极电位。 + + + + = + − 2 F e 3 F e 2 /Fe 3 F e ε 0.771 0.0591loga 0.0591loga
tAn OHNERIITT OF ANC相G是 AUa TICH0100r 结论: 控制溶液中的电位,就可以控制反应的方向 和限度。当控制电位高于溶液的平衡电极电位 时,溶液中的元素就向氧化方向进行,直到控 制电位与溶液的平衡电极电位相等时为止。相 反,溶液中的元素则向还原方向进行,也是至 到娟两电位相等时为止
结论： 控制溶液中的电位，就可以控制反应的方向 和限度。当控制电位高于溶液的平衡电极电位 时，溶液中的元素就向氧化方向进行，直到控 制电位与溶液的平衡电极电位相等时为止。相 反，溶液中的元素则向还原方向进行，也是至 两电位相等时为止