3、若用HC(0.1000m0oL)滴定NaOH (0.1000m0/I),一般选甲基红作指示剂, 若选甲基橙,由黄滴到橙色(pHs4),HC已 过量02%,误差02%也是允许的。 这时不能用酚酞:酚酞指示剂的酸式色为无色 碱式色为红色,红色变为无色不易观察,而无 色变为红色就比较明显。因此,常常只是在用 碱滴定酸时,才选用酚酞指示剂。 酸碱滴定曲线(动画) 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 16 3、若用HCl(0.1000mol/L)滴定NaOH (0.1000mol/L)，一般选甲基红作指示剂， 若选甲基橙，由黄滴到橙色(pH≈4)，HCl已 过量0.2%，误差0.2% 也是允许的。 这时不能用酚酞：酚酞指示剂的酸式色为无色， 碱式色为红色，红色变为无色不易观察，而无 色变为红色就比较明显。因此，常常只是在用 碱滴定酸时，才选用酚酞指示剂。 酸碱滴定曲线（动画）
12 酚酞 时基红 甲达橙 50 100 150 200 中和百分数, 强酸滴定强碱: HCl—NaOH突跃范围97~4.3m 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 17 强酸滴定强碱 ： HCl NaOH 突跃范围9.7～4. 3
822、强碱滴定弱酸 Naoh t hac naac + ho 特点 1、溶液中的H通过电离平衡计算。 pH值起点高。 2、在滴定过程中,由于形成缓冲溶液,加入强 碱时pH值变化呈现:快_s增大>较慢 ch增大,cn减小、快 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 18 8.2.2、强碱滴定弱酸 NaOH + HAc = NaAc + H2O 特点： 1、溶液中的[H+ ]通过电离平衡计算。 pH值起点高。 2、在滴定过程中，由于形成缓冲溶液，加入强 碱时pH值变化呈现：快 较慢 快 ⎯ c ⎯b 增 大 ⎯→ ⎯ c ⎯b 增大， ⎯⎯ ca 减 小 ⎯→
3、生成的盐有水解作用,在计量点时溶液显 碱性。 以c=0.1000mo/L的NaOH滴定2000ml c(HAc)=01000m0/L的HAc进行讨论。 1、滴定前HAc的Kn=18×105 k2500c(H+)=、K0c C 134×10-3(mol·L) pH=287 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 19 3、生成的盐有水解作用，在计量点时溶液显 碱性。 以 c=0.1000mol/L 的 NaOH 滴 定 20.00ml ， c(HAc)= 0.1000mol/L的HAc进行讨论。 1.34 10 ( ) ( ) −3 −1 + = = mol L c H K c a a 1、滴定前 HAc的Ka = 1.8×10-5 500 K c a pH = 2.87
2、计量点前pH=pK2-的c 当加入1998 mI Naoh时, 0.1000×20.00-0.1000×1998 CHAc) 50×1035mol.L-1 20.00+1998 0.1000×1998 50×102molL-1 20.00+1998 5,0×10 c(H+)=Knx=1.80×105 b 5.0X10~218×10°mol·L 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 20 2、计量点前 当加入19.98ml NaOH时， 8 1 2 5 5 b a a 2 1 b 5 1 1.8 10 mol L 5.0 10 5.0 10 1.80 10 c c c(H ) K 5.0 10 mol L 20.00 19.98 0.1000 19.98 c 5.0 10 mol L 20.00 19.98 0.1000 20.00 0.1000 19.98 c(HAc) − − − − + − − − − − = = = = + = = + − = b a a c c pH = pK − lg