第四章代学反应速率 41化学反应速率 ×42反应速率理论简介 4.3温度对反应速率的影响 44催化剂 下一页 章总目录
上一页 下一页 本章目录 1 第四章 化学反应速率 4.1 化学反应速率 4.2 反应速率理论简介 4.3 温度对反应速率的影响 4.4 催化剂 章总目录
快,如爆炸反应,中和反应。 反应速率 慢,金属的锈蚀,食品的腐烂, 塑料的老化等。 研究的目的:控制反应速率,使其按 我们希望的速率进行。 本章内容 1.了解反应速率理论。 2.掌握浓度、温度、催化剂等对反应 速率的影响 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 2 本章内容: 1. 了解反应速率理论。 2. 掌握浓度、温度、催化剂等对反应 速率的影响。 研究的目的：控制反应速率，使其按 我们希望的速率进行。 反应速率 快 ，如爆炸反应，中和反应。 慢，金属的锈蚀，食品的腐烂， 塑料的老化等
41化学反应速率 411反应速率的表示方法 反应物—产物 1.平均速率 ∠c 产物 v=± 2 1 么 ∠t 时间:秒(s)、分(min) 反应物 时(h)。浓度:mo/L 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 3 4.1 化学反应速率 c 产物 反应物 t 1. 平均速率 t c t t c c v = − − = 2 1 2 1 时间：秒(s)、分(min)、 时(h)。浓度：mol / L 4.1.1 反应速率的表示方法 反应物 产物
【例】N2+3H2=2NH3 初始t11.03.00.0moL1 2秒后t20.82404moL1 0.8-l,0 0.dmol·Ds 2 v=03molLs/ Nh 0.2mol·L vN,Vn2-=D.mo·D·y 1 3 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 4 【例】 N2 + 3H2 = 2NH3 初始 t1 1.0 3.0 0.0 mol·L-1 2秒后 t 2 0.8 2.4 0.4 mol·L-1 1 1 0 1 2 0 8 1 0 2 − − = − = − . mol L s . . N . mol L s , H 1 1 0 3 2 − − = 1 1 0 2 3 − − = . mol L s NH 1 1 0 1 1 3 2 2 2 3 − − = = = = . mol L s N H NH
一般的化学反应: aa t dd =g t hh D G H d g h 2.瞬时速率 时间间隔M趋于无限小△t→>0)时的 平均速率的极限。 A li △t>0At ∠Lt 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 5 一般的化学反应： a A + dD = gG + h H a d g h A D G H = = = = 2. 瞬时速率 时间间隔Δt 趋于无限小(Δt →0)时的 平均速率的极限。 t dc t c lim A A A = − = − △t→0