选择题: 1、对于一个化学反应,下列说法哪一个是正确的? (1)△G越负,反应速度越快。 (2)△H越负,反应速度越 快 (3)活化能越大,反应速度越快。(4)活化能越小,反应速度 越快 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行? (1)△H>0,△S>0,高温 (2)△H>0,△S>0,低温。 (3)△H<0,△S<0,高温。 (4)△H>0,△S<0,低温 3、已知下面四个反应的△H°29,其中液态水的标准生成热是 (1)2H(g)+O(g)=H2O(g)△H°2980 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H (3)H2(g)+1/2Og)=H2O(g)H°298 (4)H2(g)+O(g)=H2O(l) △H°294 4、在HAc溶液中,加入NaAc会导致: (1)同离子效应 (2)同离子效应和盐效应 (3)盐效应 (4)降低溶液中Ac浓度 5、在密闭容器中,A、B、C三种气体建立化学平衡,它们的反应是 A+B=C,在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来 的 (1)3倍(2)2倍(3)9倍(4)不变
一、选择题： 1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （1）△G 越负，反应速度越快。 （2）△H 越负，反应速度越 快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度 越快。 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （1）△H>0, △S>0,高温。 （2）△H>0, △S>0, 低温。 （3）△H<0, △S<0,高温。 (4) △H>0, △S<0, 低温。 3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： （1）2H(g) + O(g) = H2O(g) △H°298(1) (2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H°298(2) (3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H°298(3) (4) H2(g) + O(g) = H2O(l) △H°298(4) 4、在 HAc 溶液中，加入 NaAc 会导致： （1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应 （3）盐效应 （4）降低溶液中 Ac- 浓度 5、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是： A + B = C ，在相同的温度下若体积缩小 2/3，则平衡常数为原来 的： （1）3 倍 （2）2 倍 （3）9 倍 （4）不变
6、由电对MnO4/Mn2+与Fe3+Fe2+组成原电池,已知电对MnO4/Mn2+ 的 E°大于Fe3/Fe2的E°值,若增大溶液的pH值,原电池的电动 势将: (1)增大(2)减小(3)不变(4)无法判断 7、下述何种物质不能起酸的行用 (1)HSO4(2NH4+ (3)H2O (4 )NaH 8、相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液和NaCI溶液,其沸点:: (1)前者大于后者 (2)后者大于前者 (3)两者相同 (4)不能判断 9、弱酸和强酸与下面哪一种因素圾关? (1)浓度(2)电离度(3)电离常数(4)溶解度 10、已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=40×10,Cd(OH2的Ksp=32 ×10-14,那么它们在水中的溶解度: (1) CdCO3>Cd(OH)2 (2) CdCO3<Cd(oh)2 (3CdCO3=Cd(oh)2 (4)不能确定 11、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子,需要大约相同的能 量 而去掉第二个电子时,最难的是: (1)Li (2)Be 3)B (4)都一样 12、下列说法何种欠妥 (1)配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子
6、由电对 MnO4 - /Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对 MnO4 - /Mn2+ 的 E°大于 Fe3+/Fe2+的 E°值，若增大溶液的 pH 值，原电池的电动 势将： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 7、下述何种物质不能起酸的行用：： （1）HSO4 - (2)NH4 + (3) H2O (4)NaH 8、相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液和 NaCl 溶液，其沸点：： （1）前者大于后者 （2）后者大于前者 （3）两者相同 （4）不能判断 9、弱酸和强酸与下面哪一种因素圾关？ （1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度 10、已知一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12, Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14 , 那么它们在水中的溶解度： （1）CdCO3>Cd(OH)2 (2) CdCO3 < Cd(OH)2 (3) CdCO3= Cd(OH)2 (4) 不能确定 11、从中性原子 Li、Be、B 原子中去掉一个电子，需要大约相同的能 量， 而去掉第二个电子时，最难的是： （1）Li (2)Be (3)B （4）都一样 12、下列说法何种欠妥 （1）配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子
(2)螯合物以六员环、五员环较稳定。 (3)配位数就是配位体的个数。 (4)二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定 13、下列各组量子数合理的是: n- =0ms=0 2)n=81=2 +12 (3)n=31=3 ms=-1/2 (4)n=51=3 4ms=-1/2 14、5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近: (1)58%(gg)蔗糖溶液 (2)58%gg)葡萄糖溶液 (3)2000omoL的蔗糖溶液(4)1.0mol葡萄糖溶液 15、在液体沸腾时,下列哪种性质在增加? (1)熵(2)汽化热(3)蒸气压(4)温度 16、甲烷的燃烧热是-965.6kJ/mol,其相应的热化学方程式是: (1)C(g)+4H(g)=CH4( △H 298(1) 965.6kJ/mol (2)C(g)+4H2(g)=CH4(g) △H2981) -9656kJ /mol (3)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2HO()△H°298x1)=-9656kJ /mol (4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O()△H°2091=-9656kJ /mol 17、对于基元反应::2NO+O2=2NO2,若将体系的压力由原来的1
（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。 （4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。 13、下列各组量子数合理的是： （1）n = 2 l = 1 m = 0 ms = 0 (2) n = 8 l = 2 m = 0 ms = +1/2 (3) n = 3 l = 3 m = 2 ms = - 1/2 (4) n = 5 l = 3 m = 4 ms = - 1/2 14、5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近： （1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0000mol/L 的蔗糖溶液 （4）1.0mol/L 葡萄糖溶液 15、在液体沸腾时，下列哪种性质在增加？ （1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度 16、甲烷的燃烧热是- 965.6 k J/mol，其相应的热化学方程式是： （1）C(g) + 4H(g) = CH4(g) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol (2) C(g) + 4H2(g) = CH4(g) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol (3) CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol (4) CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol 17、对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的 1
大气 压增大到2大气压,则正反应的速度为原来的: (1)2倍(2)4倍(3)6倍 (4)8倍 18、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为 (1)Ksp=[Ag[S2-1 (2)Ksp=[Ag[s22 (Ksp=[2AgfS2- (4)Ksp=[Ag+]2[S21] 19、对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2+2H2O如果增 大溶 液的pH值,则该电极的电极电势: (1)增大(2)减小(3)不变(4)不能判断 20、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/00克水,100℃时是否3.34克/00 水 所以反应PbC(s)=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)的△H°是: (1)大于零(2)小于零(3等于零(4)不能确定 21、0.02mo/L的NHCl溶液的p值是: (1)4 (2)8.2 (3)5.47 (4)6.8 22、缓冲溶液的缓冲范围是: (1)pH±1(2)K±1(3)K±1(4)pK±1 23、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于SP杂化的是: (1)H2O(2)NH3 (3))SiO2(4)CO2 24、升高温度能加快反应速度的主要原因是 (1)能加快分子运动的速度,增加碰撞机会
大 气 压增大到 2 大气压，则正反应的速度为原来的： （1）2 倍 （2）4 倍 （3）6 倍 （4）8 倍 18、Ag2S 的溶度积 Ksp 的表示式为： （1）Ksp = [Ag+][S2- ] (2) Ksp = [Ag+][S2- ] 2 (3) Ksp = [2Ag+][S2- ] (4) Ksp = [Ag+] 2 [S2- ] 19、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增 大溶 液的 pH 值，则该电极的电极电势： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断 20、20℃时 PbCl2溶解度是 0.99 克/100 克水，100℃时是否 3.34 克/100 水 所以反应 PbCl2(s) = Pb2+(aq) + 2Cl – (aq) 的△H°是： （1）大于零 （2）小于零 （3 等于零 （4）不能确定 21、0.02mol/L 的 NH4Cl 溶液的 pH 值是： （1）4 （2）8.2 (3)5.47 (4)6.8 22、缓冲溶液的缓冲范围是： （1）pH±1 (2)Ka±1 (3) Kb±1 (4)pKa±1 23、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于 SP3杂化的是： （1）H2O （2）NH3 （3））SiO2 (4)CO2 24、升高温度能加快反应速度的主要原因是： （1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会
(2)能提高反应的活化能。 (3)能加快反应物的消耗 (4)能增大活化分子的百分率 25、下列溶液中[Zn2最小的是 (1) Imol/L [Zn(CN)4]2- Kd=2×10-17 (2)lmoL[Zn(NH3)知 Kr=2.8×109 (3) Imol/ [Zn(oH)42- Kd=2.5×10-16 (4)1moL[Zn(SCN川42 pKr=-1.3 26、一列各组化合物中,熔点由低到高的顺序排列的是: (1) H2O HF NH3 CH4 (2)H2O HBr HF HCI (3)H2O H2s HSe h2Te(4 CH4 Sih4 geHa SnH4 27、已知下列反应的平衡常数 2Cu(s)+1202(g)=Cu2O(s) K Cu2O(s)+1202(g)=2CuO(s) K 则可指出反应2Cu(s)+O(g)=2CuOs)的K等于 (1)K1+K2(2)K-K2(3)K1×K2(4)K1/K2 28、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值? (1) NaCl (2 )CaCl2 (3)AlCl3(4 )CsC 29、反应A:2NO2(g)=N2O4(g) △G°=-5.8kJ/mol B:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△G°=-16.7kJ/mol (1)反应A较反应B快。 (2)反应B较反应A快。 (3)两反应速度相同。 (4)无法判断两反应速度
（2）能提高反应的活化能。 （3）能加快反应物的消耗。 （4）能增大活化分子的百分率。 25、下列溶液中[Zn2+]最小的是： （1）1mol/L [Zn(CN)4] 2- Kd = 2×10-17 (2) 1mol/L [Zn(NH3)4] 2+ Kf = 2.8×10 9 (3) 1mol/L [Zn(OH)4] 2- Kd = 2.5×10-16 (4) 1mol/L [Zn(SCN)4] 2- pKf = - 1.3 26、一列各组化合物中，熔点由低到高的顺序排列的是： （1）H2O HF NH3 CH4 (2)H2O HBr HF HCl (3) H2O H2S H2Se H2Te (4)CH4 SiH4 GeH4 SnH4 27、已知下列反应的平衡常数 2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) K1 Cu2O(s) + 1/2 O2(g) = 2CuO(s) K2 则可指出反应 2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) 的 K 等于： （1）K1+K2 (2) K1-K2 (3) K1×K2 (4) K1/K2 28、下列哪种试剂对 As2S3溶胶有最大的聚沉值？ （1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl 29、反应 A：2NO2(g) = N2O4(g) △G°= -5.8kJ/mol B: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △G°= -16.7kJ/mol (1) 反应 A 较反应 B 快。 （2）反应 B 较反应 A 快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度