此处应明确:(1)直线斜率仅决定于反应式中SO和O的系 数比,与金属种类无关。如下面两反应的斜率同为2 2CuO()+2S02(g)+o2 =2CuSO(S) Fe,03(S)+3S02(g)+ 02Fe2(SO4)3(S) IbooK (2)不同金属形成的同类化合物, MSo B人 由于生成反应的K不同,所以直线 截距不等 MS (3)反应(4)、(7)与P无关,4 MD 直线,不同化合物直线的位置,决文4 定于该化合物的分解压。 M &adcOp MS(系优垫区图
此处应明确：（1）直线斜率仅决定于反应式中SO2和O2的系 数比，与金属种类无关。如下面两反应的斜率同为 2 1 − 2CuO（s）+2SO2（g）+O2=2CuSO4（s） Fe2O3（s）+3SO2（g）+ O2=Fe2（SO4）3（s） 2 3 （2）不同金属形成的同类化合物， 由于生成反应的K不同，所以直线 截距不等。 （3）反应（4）、（7）与PSO2无关， 所以斜率 ，均为平行于纵坐标的 直线，不同化合物直线的位置，决 定于该化合物的分解压。 M—S—O系优势区图
2.MS-O图的意义 (1)线:是相应反应中的二凝聚相共存的平衡线,各线上 f=3-3+2=2,f=1,一定温度下还有个浓度因素可变。 线上个点代表两凝聚相平衡共存的气相组成 2)点:A点,(3)、(4)、(5)三个反应同时平衡, 组合,得到反应(B),说明在A点对应的Po2、 (3)、(4)、(5)、(8)均可达到平衡 4格反应中,仅两个独立反应(R=nm=5-3=2)。A点 为反应(8)中三个固相与气相的平衡点,f=0,气相 由(8)计算出来,而P2由(4)定)。同理,b 组成为定值,它同时满足(3)、(4)、(5)的P (5)、(6)、(7)同时平衡,二二组合得到(9) f=0,亦4个反应同时平衡点。 (3)区:5条线将整个图分为4个区,代表4种物质稳定存 在的区域,称为该物质的优势区。(围绕平衡先确定谁 能稳定存在。Q点、P点)
2．M-S-O图的意义： （1）线：是相应反应中的二凝聚相共存的平衡线，各线上 f=3-3+2=2，f ‘=1，一定温度下还有个浓度因素可变。 线上个点代表两凝聚相平衡共存的气相组成。 （2）点：A点，（3）、（4）、（5）三个反应同时平衡， 二二组合，得到反应（B），说明在A点对应的PO2、 PSO2。（3）、（4）、（5）、（8）均可达到平衡， 4格反应中，仅两个独立反应（R=n-m=5-3=2）。A点 为反应（8）中三个固相与气相的平衡点，f ‘=0，气相 组成为定值，它同时满足（3）、（4）、（5）的PSO2。 由（8）计算出来，而PO2由（4）定）。同理，B点， （5）、（6）、（7）同时平衡，二二组合得到（9）， f ‘=0，亦4个反应同时平衡点。 （3）区：5条线将整个图分为4个区，代表4种物质稳定存 在的区域，称为该物质的优势区。（围绕平衡先确定谁 能稳定存在。Q点、P点）
3.应用 (1)判断某种条件下稳定存在的物质; (2)判断反应能否平衡(两种物质能否平衡共存) 4.复合优势区图(迭印平衡图) FeS-O与CuS-O迭加图(700℃)。 湿法冶金、熔烧工艺热力学基础。 IbooK MS0 MS 8 MO CuD M 下e 37+ 少g(B/P) MSO系优势区图 CuSO迭加图(700℃)
3．应用： （1）判断某种条件下稳定存在的物质； （2）判断反应能否平衡（两种物质能否平衡共存） 4．复合优势区图（迭印平衡图） Fe-S-O与Cu-S-O迭加图（700℃）。 湿法冶金、熔烧 工艺热力学基础。 M—S—O系优势区图 Cu-S-O迭加图（700℃）
cS2碳热还原过程的热力学分析 碳热还原过程的特点 MOv (S) +yC (S)==XM(s)tyco (g AG=y△,GO-△,GM 总能找到一个温度,使△G≤0,等于零即为T始但往往 得不到纯金属,如: Nb,O2+5C(s)=2Nb(s)+5C0(g)(1) △G/J·mol=1317000-848.7 K △G°≤0解出T≥1552℃(1279℃ 在条件≥1552℃下,PO=P
0 G Mx Oy G = y f GCO − f G 0 G MxOy（s）+yC（s）==xM（s）+yCO（g） 总能找到一个温度，使 ，等于零即为T始。但往往 得不到纯金属，如： Nb2O5+5C（s）==2Nb（s）+5CO（g） （1） ( ) K G / J mol 1 1317000 848.7 T 1 = − − ⚫$2 碳热还原过程的热力学分析 ⚫一、碳热还原过程的特点 令 解出T 1552 ℃（1279℃） 在条件 1552℃ 下， PCO = P
温度高于1300℃C。能否用碳还原Nb2O5直接得到金属Nb? (A) 2Nb,04+Nb(S)=5Nb0,(s)(2) △G2/J·mO 142000-5 0) f=0△G2=△G<0(永远) (B N(s+C(s)==NbC(s) (3) f=0 2Nb(s) +C(s)==NbC(s)(4) AG/J.mol=-193700+1171{7/2000K-170.28k/mol 综上,此反应得不到金属铌
温度高于1300℃。能否用碳还原Nb2O5直接得到金属Nb？ （A）2Nb2O5+Nb（s）==5NbO2（s）（2） ( ) K G / J mol 1 142000 5.0 T 2 = − − − f = 0 0 2 = G G （永远） （B）Nb（s）+C（s）==NbC（s）（3） ( ) 1 1 3 / 130100 1.67 2000 126.76 − − = − + K − k J mol K G J mol T f = 0 2Nb（s）+C（s）==Nb2C（s）（4） ( ) 1 1 4 / 193700 11.71 2000 170.28 − − = − + K − k J mol K G J mol T 综上，此反应得不到金属铌