2.1.5稀溶液依数性的应用 归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ■测定溶质的相对分子质量（特别是小分子） M- ×1000(gno m△ ■解释植物的抗寒功能（凝固点降低、渗透压） ■高速路撒盐将积雪融化 ■ 冬天汽车水箱里加入乙二醇或甘油来降低水的凝固 点，防止水结冰涨裂水箱
16 ◼ 测定溶质的相对分子质量（特别是小分子） ◼ 解释植物的抗寒功能（凝固点降低、渗透压） ◼ 高速路撒盐将积雪融化 ◼ 冬天汽车水箱里加入乙二醇或甘油来降低水的凝固 点，防止水结冰涨裂水箱 1000(gmol ) Δ -1 A f B B = m t K m M f 2.1.5 稀溶液依数性的应用
2.2酸碱平衡 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.2.1电解质的分类及其电离 一、电解质极其分类 1强电解质：完全电离.强酸，强碱，大部分盐 2.弱电解质：不完全电离，弱酸，弱碱，部分盐(Hg2C12,HgC12) 二、电解质的解离和离子方程式 1.电解质的解离 强电解质完全解离 NaCl→Na++CI 弱电解质不完全电离 HAcH++Ac
17 2.2.1 电解质的分类及其电离 二、电解质的解离和离子方程式 1.强电解质：完全电离．强酸，强碱，大部分盐 2.弱电解质：不完全电离，弱酸，弱碱，部分盐(Hg2Cl2,HgCl 2 ) 一、电解质极其分类 强电解质完全解离 弱电解质不完全电离 NaCl→ Na+ + ClHAc H+ + Ac- 1.电解质的解离 2.2 酸碱平衡
归东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.离子反应方程式 离子方程式更能反映反应的本质 书写离子方程式时应遵循下列原则： (1)凡是弱电解质（包括弱酸、弱碱和水）、难溶物和气体都应 写成分子式： (2)只有易溶强电解质要写成离子； (3)未参加反应的离子都不写入。 (4)离子方程式配平时，不仅离子个数要配平，电荷数也要配平
18 书写离子方程式时应遵循下列原则： （1）凡是弱电解质（包括弱酸、弱碱和水）、难溶物和气体都应 写成分子式； （2）只有易溶强电解质要写成离子； （3）未参加反应的离子都不写入。 （4）离子方程式配平时，不仅离子个数要配平，电荷数也要配平。 2.离子反应方程式 离子方程式更能反映反应的本质
2.2.2水的解离和溶液的pH 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.水的解离平衡 H20 H++OH- (1)水的离子积常数Kw K3=c(H).c(OH) Kw与浓度、压力无关，只与温度有关（一定温度下，Kw 是一个常数，不会随着H,O的解离平衡发生改变) 在22~25C的纯水中： c(H)=c(oH)=1.00×10'molL 即：K8=1.00×10-14 pKw°=14.00
19 H2O H+ + OH- 1.水的解离平衡 2.2.2 水的解离和溶液的pH （1）水的离子积常数 KW θ K c c W (H OH ) ( ) + − = c θ 为标准态浓度（ c θ = 1 mol ∙ L-1） KW θ 与浓度、压力无关，只与温度有关（一定温度下， KW θ 是一个常数，不会随着H2O的解离平衡发生改变） 在 22~25 ⁰C 的纯水中： ( ) ( ) -7 1 c c H = OH = 1.00 10 mol L + − − 即： 14 KW 1.00 10 − = pKW θ = 14.00
2.溶液的酸碱性和pH 力东理王大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (1).溶液的酸碱性和pH的对应关系 K=c(H）c(OH)=1.0x104 c(H*)=c(OH-)=1.0x107 mol.L- 溶液显中性 c(H)>1.0x10'molL,c(H）>c(oHr） 溶液显酸性 c(H）<1.0x10molL,c(H）<c(oHr) 、溶液显碱性 用pH表示溶液的酸碱性：pH=-gc(H)同样，pOH=-lgc(OH) 常温下，水溶液中： pH+pOH=14
20 ( ) ( ) 14 K c c W H OH 1.0 10 + − − = = ( ) ( ) -7 1 c c H = OH = 1.0 10 mol L + − − 溶液显中性 ( ) ( ) ( ) -7 1 c c c H > 1.0 10 mol L H > OH + − + − ， 溶液显酸性 ( ) ( ) ( ) -7 1 c c c H < 1.0 10 mol L H < OH + − + − ， 溶液显碱性 2.溶液的酸碱性和pH pH= - lgc(H+ 用pH表示溶液的酸碱性： ) 同样，pOH= - lgc(OH- ) 常温下，水溶液中： pH+pOH= 14 (1).溶液的酸碱性和pH的对应关系