(3)拉乌尔定律(Raoult'slaw) 在一定温度下稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸 汽压乘以溶剂在溶液中的量分数。 P=PAXA XA=nA/(nA+nB),XB=nB/(nA+nB) XA +XB=1 △p=pA*-p=Pa*XB 一定温度下，稀溶液的蒸汽压的下降与溶质 B的量浓度成正比
（3）拉乌尔定律（Raoult’s law） 在一定温度下稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸 汽压乘以溶剂在溶液中的量分数。 p＝pA ＊ xA xA＝nA /(nA+nB)， xB＝nB/(nA+nB) △p＝pA ＊-p＝pA ＊xB 一定温度下，稀溶液的蒸汽压的下降与溶质 B的量浓度成正比
例题1已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.33kPa.将 17.1g蔗糖C12H22011与3.00g尿素[C0(NH2)2]分别 溶于100g水.计算形成溶液的蒸汽压. 解：两种溶质的摩尔质量是M1=-342gmol和M2-60.0gmol 17.1g 1000gH2O 342g-mol-1 100gH2O =0.500mol-kg 3.00g 1000gH,O m2= =0.500mol-kg 60.0g-mol- 100gH2,0 两种溶液中水的量分数相同 55.5 0.991 55.5+0.5 两种溶液的蒸汽压均为：=2.33kPa×0.991=2.31kPa
例题1 已知20℃ 时水的饱和蒸汽压为2.33 kPa. 将 17.1g蔗糖C12H22O11 与3.00g尿素[CO(NH2 )2 ]分别 溶于100g水. 计算形成溶液的蒸汽压. 解： 两种溶液中水的量分数相同
2.溶液的沸点上升和凝固点下降 (1)沸点与凝固点 沸点是液体的蒸气压等于外压时对应的温度；凝 固点是液相的蒸气压力与固相蒸气压力相等时对应的 温度。 在外压一定条件下，晶态的纯物质有一定的凝固 点和沸点。向溶剂中加入溶质，溶剂的凝固点会下降、 沸点会上升。 (2)非电解质溶液的沸点升高与凝固点降低 由于溶液的蒸汽压下降，要使其沸腾即蒸汽压达 到外界压力就必须使其温度继续升高△T,达到新的沸 点才能沸腾
2．溶液的沸点上升和凝固点下降 (1) 沸点与凝固点 沸点是液体的蒸气压等于外压时对应的温度； 凝 固点是液相的蒸气压力与固相蒸气压力相等时对应的 温度。 在外压一定条件下，晶态的纯物质有一定的凝固 点和沸点。向溶剂中加入溶质，溶剂的凝固点会下降、 沸点会上升。 (2) 非电解质溶液的沸点升高与凝固点降低 由于溶液的蒸汽压下降，要使其沸腾即蒸汽压达 到外界压力就必须使其温度继续升高△Tb达到新的沸 点才能沸腾
同理，蒸气压下降的结果导致溶液凝固点下降
同理，蒸气压下降的结果导致溶液凝固点下降
沸点升高 △Tb=Km 凝固点下降 △Tr=Krmb 例题2已知纯苯的沸点是80.2℃，取2.67g萘 (C10Hg)溶于100g苯中测得该溶液的沸点为 80.731℃试求苯的沸点升高常数. 解萘的摩尔质量m(C1oHg)=128.0g.mo1 mb=(2.67/128)/(100/1000)mo1.kg1 =0.2086mol.kg1 由 Kp ATp/mp =0.531K/0.2086mo1.kg1 =2.545 K.kg.mol
沸点升高 △Tb＝Kb .mb 凝固点下降 △Tf＝Kf .mb 例题2 已知纯苯的沸点是80.2 ℃，取2.67 g萘 (C10H8 ) 溶于100g苯中测得该溶液的沸点为 80.731℃ 试求苯的沸点升高常数. 解 萘的摩尔质量m(C10H8 )=128.0g.mol-1 mb＝(2.67/128)/(100/1000)mol.kg-1 =0.2086 mol.kg-1 由 Kb ＝ △Tb/mb ＝0.531K/0.2086 mol.kg-1