(一)螯合反应与亲水性 金属离子在未成螯合物之前，受水分子极性 用，以水合离子形式存在，为亲水性，难溶于有 机溶剂，故不好直接用有机溶剂萃取。 选择适当的金属螯合剂可将金属离子变为疏 水性的金属螯合物，然后再萃取。 物质能否有亲水性，主要看其是否能与水子 形成氢键
（一）螯合反应与亲水性 金属离子在未成螯合物之前，受水分子极性作 用，以水合离子形式存在，为亲水性，难溶于有 机溶剂，故不好直接用有机溶剂萃取。 选择适当的金属螯合剂可将金属离子变为疏 水性的金属螯合物，然后再萃取。 物质能否有亲水性，主要看其是否能与水子 形成氢键
·氢键（也是一种化学键)。 H一0一H-0由于“0”电负性强（吸电子云 能力)，H与0的电子对被强烈吸到“0一 边，H外边几乎没有电子云，与另一分子中“0” (带负电)产生了静电吸引，即氢键。 电负性0>N>S、C1 羰基+羟胺基 肟 >C 0+-N-0H >C-N-OH
• 氢键（也是一种化学键）。 H—O—H ┄ O 由于“O”电负性强（吸电子云 能力），H 与 O 的电子对被强烈吸到“O”一 边，H外边几乎没有电子云，与另一分子中“O” （带负电）产生了静电吸引，即氢键。 电负性 O ＞ N ＞ S、Cl • 羰基 + 羟胺基 肟 ＞C O + N-OH ＞C N-OH
(二)萃取分离的基本原理 1.分配系数PD、K 萃取时，有两相互不相溶，一相为水相，一相 为有机相，物质A在两相中存在量不同。在一 定温度下，分配达到平衡。A在两相中活度比不 再变，即PD,K为常数。 ·PDA=aA有/aA水 浓度很低时，用浓度代替活度α KD=[A]有/[A]水
（二）萃取分离的基本原理 1. 分配系数 PD、KD 萃取时，有两相互不相溶，一相为水相，一相 为有机相，物质A 在两相中存在量不同。在一 定温度下，分配达到平衡。A在两相中活度比不 再变，即PD，KD为常数。 • PDA = αA有/αA水 浓度很低时，用浓度代替活度 α • KD = [A]有 / [A]水
2.分配比 D=C有/C水 C有一 溶质在有机相中聚合、络合等总浓度 C水一溶质在水相中聚合、络合、水解的总浓度 3.萃取百分率E: 表示萃取的完全程度 E=(被萃取物在有机相中的总量/被萃取物的总量) ×100% 中350页公式推导：
2. 分配比 D = C有 / C水 C有——溶质在有机相中聚合、络合等总浓度 C水——溶质在水相中聚合、络合、水解的总浓度 3.萃取百分率 E： 表示萃取的完全程度 E = （被萃取物在有机相中的总量 / 被萃取物的总量 ） ×100% 书中350页公式推导：
E=C有V有/(C水V水+C有V有） 上下同除以C水， =(C有/C水)V有/(V水+C有/C水XV有） 因为C有/C水=D =DV有/(V水+DV有) =D/(V水/V有+D)
E= C有·V有/（C水·V水+ C有·V有） 上下同除以C水， =（C有/C水）V有/ （V水+ C有/ C水×V有） 因为C有/ C水=D = D ·V有/（V水+ D ·V有） = D /（V水/ V有 + D）