《有和化学》教学課件(76-04-1.0一第十一讲 返回图日录 第+一讲一一烯燧( 复习》本要点>感给》些 7、电子数应 2.反应活中河体的据史性开 .升会是电如成 始讲 ‖不.和何解释“号氏则 5.拘北如成。正破專子重搠
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十一讲 返回首页 2、反应活泼中间体的稳定性 1、电子效应 4、如何解释“马氏规则” 5、异构化加成——正碳离子重排 返回总目录 开 始 讲 课 复习 本课要点 总结 作业 3、什么是“亲电加成
《有和化学》教学課件(76-04-1.0一第十一讲 返者页 第十讲要点复习 1、燃烧越热髙,体系越不稳定。 常用燃烧热判定烷烃、环烷烃的稳定性。 2、需要能量少,放出能量多,反应容易进行。 —根据反应热可解释反应的难易,放热(-)易发生。 3、根据不同C一H键的离解能,可以说明 自由基的稳定性:3R>20R>1R>CH3 4、小环烃的加成规则断裂连接取代基最多和最 少的键,H加在含H多的C上
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十一讲 返回首页 第十讲——要点复习 1、燃烧越热高，体系越不稳定。 ——常用燃烧热判定烷烃、环烷烃的稳定性。 2、需要能量少，放出能量多，反应容易进行。 ——根据反应热可解释反应的难易，放热(-)易发生。 3、根据不同C－H键的离解能，可以说明—— 自由基的稳定性： 3 0R•＞2 0R•＞1 0R•＞CH3 • 4、小环烃的加成规则——断裂连接取代基最多和最 少的键，H加在含H多的C上
《有机化学》教学課件(6-04-.0椒一郭十一讲 返者页 第五章不饱和脂肪烃 烯烃 共轭二烯烃 炔烃 官能团x=C<x=C-C=C<C=C 第一节烯烃的化学性质 官能团分析 反应 原因 反应 8-8 位置 类型 R- H ①/键电子云密度加成 高、易极化氧化 电负性 H 取代 sp >sp
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十一讲 返回首页 C＝C 第五章 不饱和脂肪烃 烯烃 共轭二烯烃 炔烃 官能团 C＝C C＝C－C＝C —C≡C— H 第一节 烯烃的化学性质 官能团分析 R C 取代 电负性 sp2＞sp3 -H 加成、 氧化 电子云密度 高、易极化 键 反应 类型 原因 反应 位置 ①键 ②-H + -
《有和化学》教学課件(76-04-1.0一第十一讲 返者页 催化加氢 催化剂 成 d=C +H2 P或Ni 1、反应机理:①H2吸附到催化剂表面 ②烯烃吸附到催化剂表面 H-H ③生成中间配合物 ④加H后离开催化剂表面=C 2、氢化热 名称氢化热]①反式比顺式 mo 乙 137 稳定。 烯烃加氢放丙烯 12613接E基態 出的能量 顺2丁烯120越定日 氢化热越小 反-2-丁烯115 ch 体系越稳定。 3甲基12 2-丁烯 围=礼 H
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十一讲 返回首页 一、催化加氢 C＝C +H2 催化剂 －C－C－ H H 1、反应机理： H—H C＝C ①H2吸附到催化剂表面 ②烯烃吸附到催化剂表面 ③生成中间配合物 ④加H后离开催化剂表面 Pt或Ni 2、氢化热 顺式加成 氢化热越小， 体系越稳定。 ①反式比顺式 ——1mol 稳定。 烯烃加氢放 出的能量。 H3C–C＝C–CH3 CH3CH3 ②连接甲基越 多，越稳定。 ？ C＝C H3C CH3 H H C＝C H3C CH3 H H 乙烯 丙烯 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 2,3-二甲基 -2-丁烯 名 称 氢化热 112 137 126 115 120
《有和化学》教学課件(76-04-1.0一第十一讲 返者页 电子效应(P65-33)某个基团的存在,使某种结 构中的电子云发生了偏移。 (1)起主导作用的是基团(研究的主体) ()作用的结果(只有两种)①吸电子;②供电子 (3)作用的方式诱导效应和共轭效应 (4)诱导效应存在于所有体系当中;共轭效应存在于 离域体系当中。 A→CH2-CH3 A-CH=CH2 ACH=CH2 电 电 ①吸电子②供电子 子 子
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第十一讲 返回首页 *电子效应(P65-3.3)——某个基团的存在，使某种结 构中的电子云发生了偏移。 （1）起主导作用的是——基团 （2）作用的结果(只有两种)——①吸电子； ②供电子 （3）作用的方式——诱导效应和共轭效应 CH2＝CH2 (研究的主体) A—CH＝CH2 ① 吸电子 ② 供电子 ① A 吸 电 子 ② 供 电 子 √ A A—CH A—CHCH32－CH3 A—CH2－CH3 （4）诱导效应存在于所有体系当中；共轭效应存在于 离域体系当中