⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● 几种常见的铜的化合物 ●●●● ●●●●● ●●● 氧化态+2 +2 +1 化合物 氧化铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 氯化亚铜 CuSO4H2 o Cu(NO3)2·|CuC2·2H2O 3H2 颜色和状态棕黑色粉末蓝色晶体蓝色晶体绿色晶体白色四面体晶体 密度(gm)632643 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/℃ 1148 260℃以上变114.5℃熔在140-150℃425℃熔化约1000 受热时的情100℃时分为无水白色化,强热时分时在干燥的 ℃沸腾 况 解为CuO和csO1粉末,解为碱式盐。HC气流中 O2,加热时能653℃以上分后变为CO。加热可得无 被H2、CO还解为CuO和用CuNO3)2水CuCl,呈 原为CuO或 SO 和乙醇溶液黄褐色,相对 Cu 浸湿的纸,干密度为305 后可自燃 溶解度几乎不溶于20,无水13780℃)在|770,能溶于1.5(25℃),难溶 100gH 水(23×CuSO4易吸|湿空气中易乙醚和丙醇于水。在空气中吸 (无水盐)|1050),易溶水潮解,能溶于|中,易溶于甲湿后变绿,溶于氨 于氨水 乙醇 醇和乙醇中 水
几种常见的铜的化合物： 氧化态 +2 +2 +2 +2 +1 化合物 氧化铜 CuO 硫酸铜 CuSO4·5H2O 硝酸铜 Cu(NO3 )2· 3H2O 氯化铜 CuCl2·2H2O 氯化亚铜 CuCl 颜色和状态 棕黑色粉末 蓝色晶体 蓝色晶体 绿色晶体 白色四面体晶体 密度/(gcm -3 ) 6.32~6.43 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点/℃ 受热时的情 况 1148 1000℃时分 解为 Cu2O 和 O2，加热时能 被 H2、CO 还 原为 Cu2O 或 Cu 260℃以上变 为无水白色 CuSO4粉末， 653℃以上分 解为 CuO 和 SO3 114．5℃熔 化，强热时分 解为碱式盐。 后变为 CuO。 用 Cu(NO3 )2 和乙醇溶液 浸湿的纸，干 后可自燃 在 140~150℃ 时在干燥的 HCl 气流中 加热可得无 水 CuCl2，呈 黄褐色，相对 密度为 3.05 425℃熔化约 1000 ℃沸腾 溶解度 g/100gH2O (无水盐) 几乎不溶于 水(2.3× 10-3 %)，易溶 于氨水 20.7，无水 CuSO4易吸 水 137.8(0℃)在 湿空气中易 潮解，能溶于 乙醇 77.0，能溶于 乙醚和丙醇 中，易溶于甲 醇和乙醇中 1.5（25℃），难溶 于水。在空气中吸 湿后变绿，溶于氨 水
⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● ●●●● (1)铜(I)的化合物 ●●●●● ●●●● Cu在溶液中不稳定: 2Cu=Cu2+Cu,Ke=1.0×10 ·固态Cu(Ⅰ)化合物比Cu(工)化合物稳定性高 1100C cUo(s) >Cu2O(s,暗红)+O2 1800℃ cUs)+=O2 990°C CuCl,(s) → CuRIs)+Cl2
(1) 铜(Ⅰ)的化合物 2Cu+ Cu2++Cu ， =1.0×106 K • Cu+在溶液中不稳定： • 固态Cu(Ⅰ)化合物比Cu(Ⅱ)化合物稳定性高 O2 2 1 2Cu(s) + 2 Cl2 2 1 CuCl(s) 990 C CuCl (s) ⎯⎯ ⎯→ + 1800℃ 2 O2 2 1 C u O(s, ) 1100 C 2CuO(s) ⎯⎯⎯⎯→ + 暗红
⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● Cu(I)化合物难溶于水,溶解度相对大 ●●●● CuCI> CuBr >Cul> cuscn>cucn>CuS Cu(I)化合物与氧作用 200°C 2Cu,O+O,->cUo (除去氮气中微量O2) Cu为软酸,与下列配体形成配合物, 稳定性大小顺序: Cl<br<i<scn-<NH<S02< CS(NHD)2<CN
CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S • Cu(Ⅰ)化合物难溶于水，溶解度相对大小： • Cu(Ⅰ)化合物与氧作用： 4CuO 200 C 2Cu2 O O2 ⎯⎯⎯⎯→ + ( O ) 除去氮气中微量 2 • Cu+为软酸，与下列配体形成配合物， 稳定性大小顺序： Cl-＜Br-＜I -＜SCN-＜NH3＜S2O3 2-＜ CS(NH2 )2＜CN-
⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● ●●●● Cu(I)配合物的配位数多为2,配体浓度|8° 增大时,也可能形成配位数为3或4的配 合物。 Cu(I)配合物不易发生歧化反应 Cutt 0.447V-Cucl2]0.232V- Cu Cu+Cu2+4Cl(浓盐酸)△>2CuC2(土黄色) 稀释 CuCl CuC1(s,白色)+C1 Cu(NH,)2+0.013V 0.128V Cu(NH3) 2 C 3)4
• Cu(Ⅰ)配合物的配位数多为2，配体浓度 增大时，也可能形成配位数为3或4的配 合物。 • Cu(Ⅰ)配合物不易发生歧化反应 Cu2+ 0.447V [CuCl2 ] - 0.232V Cu 2+ 0.013V -0.128V 3 4 Cu(NH ) + 3 2 Cu(NH ) Cu Cu Cu 4Cl ( ) 2CuCl ( ) 2 + 2+ + − 浓盐酸 ⎯△ → − 土黄色 [CuCl2] - 稀释 CuCl(s, 白色)+Cl-
⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● ●●●● Cu(I)配合物吸收CO和烯烃 ●●●●● ●●●● Cucl2]+co=[CuCl(co)] [CuCl2I-+C2H4=[CuCl(c2h4)] [ Cu(NH3)2]f+co- [Cu(NH3)2(co) CunH2CH2CH2OH2f+ C2H4 Cu(nH,CH2CH2OH)2(C2H4)I 用于石油气中分离出烯烃
• Cu(Ⅰ)配合物吸收CO和烯烃： [CuCl2 ] - + CO [CuCl2 (CO)]- [CuCl2 ] - + C2H4 [CuCl2 (C2H4 )]- [Cu(NH3 )2 ] + + CO [Cu(NH3 )2 (CO)]+ [Cu(NH2CH2CH2OH)2 ] + + C2H4 [Cu(NH2CH2CH2OH)2 (C2H4 )]+ 用于石油气中分离出烯烃