⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● (2)与X2作用 ●●●● ●●●●● ●●●● CuCl,—)常温下反应 Ag+c →>常温下反应较慢 Au+Cl2—>只能在加热条件下进行 活泼性:Cu>Ag≥Au
(2) 与X2作用 Cu +Cl2 ⎯→ 常温下反应 活泼性：Cu>Ag>Au Au +Cl2 ⎯→ 只能在加热条件下进行 Ag +Cl2 ⎯→ 常温下反应较慢
⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● (3)与酸作用 ●●●● ●●●●● ●●●● ·不能置换稀酸中的H; 生成难溶物或配合物使单质还原能力增强; 2Ag+2H+41—>2Agl2+H2(g) 2Cu+2HCI +4CS(NH2)2> 2Cu[Cs(nh2)25+h,g 硫脲 4Ag+2H2S+0,->2Ag2S+2H2O 4M+O,+2H,O+8CN>4M(CN),+40H M=Cu Ag au
硫脲 (3) 与酸作用 • 不能置换稀酸中的H+； • 生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强； 2Cu 2HCl 4CS(NH ) 2Cu[CS(NH ) ] H (g) + + 2 2 → 2 2 2 + 2 + 4Ag + 2H2 S+O2 →2Ag2 S+ 2H2 O − − − 4M + O2 + 2H2 O+8CN → 4[M(CN)2 ] + 4OH M = Cu, Ag, Au 2Ag 2H 4I 2AgI H (g) 2 - + + ⎯→ 2 + + −
⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● ●●●● ●●●●● ●●●● 4Cu+0+2h o+8NH-> 4CuNH3)(无色)+40H Cu(nh3)4]2(蓝) 所以不可用铜器盛氨水
[Cu(NH ) ] ( ) 2 3 4 + 蓝 所以不可用铜器盛氨水。 O2 + − + + + + ⎯→ 4[Cu(NH ) ] ( ) 4OH 4Cu O 2H O 8NH 3 2 2 2 3 无色
⑥坐律等庞 ●●● ●●●● ●●●●● 与氧化性酸作用 ●●●● ●●●●● ●●●● ●●●● Cu+4INO2(浓)—→CuNO3)2+2NO2+H1O Ag+2HNO3(浓)—>AgNO3+NO2+H2O Cu+2H,So()->CuSO4+So,+2H,O 2Ag+2H2SO(浓)—>Ag2SO4(s)+SO2+2H2O Au+4HC浓)+HNO3浓)—> H[AuCI4]+no(g+2H,O
• 与氧化性酸作用 Cu + 4HNO3 (浓) ⎯→Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2 O H[AuCl ] NO(g) 2H O Au 4HCl( ) HNO ( ) 4 2 3 + + + 浓 + 浓 ⎯→ 2Ag + 2H2 SO4 (浓) ⎯→Ag2 SO4 (s) +SO2 + 2H2 O Cu + 2H2 SO4 (浓) ⎯→CuSO4 +SO2 + 2H2 O Ag + 2HNO3 (浓) ⎯→AgNO3 + N O2 + H2 O
⑥坐学 ●●● ●●●● 铜族元素的化合物 ●●●●● ●●●● ●●●●● ●●●● 1铜的化合物 Cu(I)的化合物呈白色或无色,Cu价 电子构型为d0,不发生d-d跃迁。 Cu(1)的化合物呈现颜色,Cu2价电子 构型为dP,发生d-d跃迁。 Cu(I)化合物:K3CuF6(淡绿色),具 有强氧化性
1.铜的化合物 17.1.2 铜族元素的化合物 Cu(Ⅰ)的化合物呈白色或无色，Cu+价 电子构型为d 10，不发生d-d跃迁。 Cu(Ⅱ)的化合物呈现颜色，Cu2+价电子 构型为d 9，发生d-d跃迁。 Cu(Ⅲ)的化合物：K3CuF6 (淡绿色)，具 有强氧化性