3.酸效应一增大溶解度（弱酸盐） 例2计算CaC,04在不同情况下的溶解度 (1)在纯水中 Ksp(CaC204)=10-8.6*(I=0) H2C204pK1=1.3pK2=4.3*(I=0) CaC204=Ca2+C2042 S-C-C:OKp-5X105mol-L
3. 酸效应—增大溶解度（弱酸盐） 例2 计算CaC2O4在不同情况下的溶解度 (1) 在纯水中 Ksp (CaC2O4 )=10-8.6 *(I＝0) H2C2O4 pKa 1 =1.3 pKa 2 =4.3 *(I ＝0) CaC2O4 Ca2++C2O4 2- S S S=[Ca2+]=[C2O4 2- ]= = 5×10-5 mol·L-1 sp K
(2)在酸性溶液中 CaC204≥ Ca2+C2042 Ksp=Ca2+][C2041=S2 H+ HC,04 [C2042]c,oH H2C204 S S S=Ica2=C,0√K5p=√Kp c2o=1+[H]B+[Ht]2B2 Kp(CaC204)=10-7.8*(I=0.1) H2C204pK,=1.3pK,=4.3*(I=0.1)
(2) 在酸性溶液中 CaC2O4 Ca2++C2O4 2- S S H+ Ksp(CaC2O4 )=10-7.8 *(I＝0.1) H2C2O4 pKa 1 =1.3 pKa 2 =4.3 *(I＝0.1) K´ sp =[Ca2+][C2O4 ] =S 2 = [C2O4 2- ] (H) 2- 2 4 C O (H) =1+[H+ ]b1+[H+ ] 2b2 2- 2 4 C O HC2O4 - H2C2O4 S=[Ca2+]=[C2O4 ]= sp sp C O (H) 2 4 K K =