2.1化学反应的速率2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式2.1.2.1反应级数的确定1/CB图： 1/C=B+Kst- dC/C2 = KgdtB图解出： -dC/dt= K,C20上式即表示该反应的反应速率反应速率常数为Kβ，反应级数n=2
2.1.2.1反应级数的确定 2.1 化学反应的速率 2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式 B图： 解出： 上式即表示该反应的反应速率 反应速率常数为KB，反应级数n=2。 /1 = + BtKBC =− BdtKCdC 2 / 2 / =− BCKdtdC
2.1化学反应的速率2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式2.1.2.1反应级数的确定CC图： C=D-KctdC = -KcdtC图0解出： -dC/dt=K上式即表示该反应的反应速率反应速率常数为Kc，反应级数n=0
2.1.2.1反应级数的确定 2.1 化学反应的速率 2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式 C图： 解出： 上式即表示该反应的反应速率 反应速率常数为KC，反应级数n=0。 = − CtKDC = − CdtKdC − = KdtdC C /
2.1化学反应的速率2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式2.1.2.1反应级数的确定基元反应的基本特征1）零级反应的特征C=D-Kct-dC / dt = Kc(I)c^对t作图是一直线，表明速率与浓度无关，直线斜率为负值，该斜率值为反应速率常数k(II)零级反应速率常数k的量纲为mol·m-3.s-1(浓度)时间);(III)半衰期与初始浓度成正比，与k成反比o，反应物消耗一半所需的时间）。t1/2 =2k
2.1.2.1反应级数的确定 2.1 化学反应的速率 2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式 基元反应的基本特征 1）零级反应的特征 (I) cA对t作图是一直线，表明速率与浓度无关，直 线斜率为负值，该斜率值为反应速率常数k； (II)零级反应速率常数k的量纲为mol·m-3·s-1(浓度/ 时间)； (III)半衰期与初始浓度成正比，与k成反比 ( ，反应物消耗一半所需的时间）。 k C t 2 0 2/1 = − = KdtdC C tKDC / = − C
2.1化学反应的速率2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式2.1.2.1反应级数的确定基元反应的基本特征2）一级反应的特征- dC/dt = K,CInC= A-Kt(I)lnca对t作图是一直线，直线斜率为负值，该斜率值为反应速率常数k；(II)一级反应速率常数k的量纲为s-l(1/时间)，与浓度无关；(III)半衰期与初始浓度无关，与k成反比In2 11/2k
2.1.2.1反应级数的确定 2.1 化学反应的速率 2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式 基元反应的基本特征 2）一级反应的特征 (I) lncA对t作图是一直线，直线斜率为负值，该 斜率值为反应速率常数k； (II)一级反应速率常数k的量纲为s-1(1/时间)，与浓 度无关； (III)半衰期与初始浓度无关，与k成反比 ( ）。 k t 2ln 2/1 = ln = − AtKAC − / = ACKdtdC
2.1化学反应的速率2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式2.1.2.1反应级数的确定基元反应的基本特征3）二级反应的特征- dC/ dt = K,C21/C=B+Kt(I)1/c^对t作图是一直线，该斜率值为反应速率常数k;(II)二级反应速率常数k的量纲为m3·mol-1.s-l(1/时间与1/浓度的乘积）；-(II)半衰期与初始浓度和k的乘积成反比ti/2kC.bCAo反应物为两种物质时 tu2=K(acCa-bC)In[2OaCBo
2.1.2.1反应级数的确定 2.1 化学反应的速率 2.1.2反应级数的确定及反应速率常数式 基元反应的基本特征 3）二级反应的特征 (I) 1/cA对t作图是一直线，该斜率值为反应速率 常数k； (II) 二级反应速率常数k的量纲为m3·mol-1·s-1(1/ 时间与1/浓度的乘积 )； (III)半衰期与初始浓度和k的乘积成反比 ， 反应物为两种物质时 。 0 2/1 1 kC t = ( ) ]2ln[ 1 00 0 0 2/1 BA B A aCbC bCaCk t − − = /1 = + BtKBC 2 / =− BCKdtdC