当解离平衡常数K很小，碱的 起始浓度c较大时， 则有c>c(OH-),于是式 [c(OH-)12 Kp= co-c(OH-) 可简化成Kb= [c(OH-)]2 Co
当解离平衡常数 K 很小，碱的 起始浓度 c0 较大时， 则有 c0 >> c（OH －），于是式 Kb = [ c OH－ ] 2 c0 可简化成 （ ） Kb = c0－ c （OH－） [ c OH－ ] （ ）2
[c(OH-)]2 K6= Co 所以e(0H)-VK, 在一元弱酸体系中，其适用 条件为 C>400K6
所以 c OH－ = Kb c （ ） 0 在一元弱酸体系中，其适用 条件为 c0 > 400 Kb Kb = [ c OH－ ] 2 c0 （ ）
K,和K值越大，表示弱酸、 弱碱解离出离子的趋势越大。 一般把K小于10-2的酸称 为弱酸，碱也类似
Ka和 Kb 值越大，表示弱酸、 弱碱解离出离子的趋势越大。 一般把 Ka 小于 10－2 的酸称 为弱酸，碱也类似
Ka和K与温度有关。 但由于弱电解质解离过程 的热效应不大，所以温度变化 对二者影响较小
Ka和 Kb与温度有关。 但由于弱电解质解离过程 的热效应不大，所以温度变化 对二者影响较小
2.解离度 弱酸、弱碱在溶液中解离的 程度可以用解离度α表示
2. 解离度 弱酸、弱碱在溶液中解离的 程度可以用解离度 表示