分析浓度和平衡浓度 染平衡浓度：平衡时溶质存在的各形式浓度， 用[]表示；分析浓度：各形式平衡浓度之 和为总浓度，用C表示。 染酸度（平衡浓度）： ©溶液中H+的浓度或活度，用pH表示。 染酸的浓度（分析浓度）： ©包括已离解的酸的浓度和未离解的酸的浓度之和， 即酸的总浓度，用C酸表示。 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 一、分析浓度和平衡浓度 平衡浓度：平衡时溶质存在的各形式浓度， 用 [ ] 表示；分析浓度：各形式平衡浓度之 和为总浓度，用CB表示。 酸度（平衡浓度）： 溶液中H+的浓度或活度，用pH表示。 酸的浓度（分析浓度）： 包括已离解的酸的浓度和未离解的酸的浓度之和， 即酸的总浓度，用C酸表示。 返回
二、酸度对溶液中各组分浓度的影响 ￥分布系数δ： ©某组分的平衡浓度与分析浓度的比值。 s6决定于酸碱的性质和溶液的pH值。 HB=B+H CHB=[HB]+[B-] 「HB1 「B HB δ HB HB 上一页 下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 二、酸度对溶液中各组分浓度的影响 分布系数 ： 某组分的平衡浓度与分析浓度的比值。 决定于酸碱的性质和溶液的pH值。 HB = B- + H+ CHB = [HB] + [B- ] [ ] [ ] HB B HB HB C B C HB − = − = 返回
元酸 米总浓度为c的HA溶液中有HA和A两形 式 HA+A ==LH4] [HA [H+] C [HA]+[A] [H+]+Ko [A] Ka ,[HA+[A][H+]+K δHM+δ4=1 可见，分布系数δ与溶液H有关，与总浓度无关 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 1. 一元酸 总浓度为c的HA溶液中有HA和A-两形 式 1 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 1 0 + = + = + = = = + = + = = = − − − + − − + + − H A A a a A a H A H K K HA A A c A H K H HA A HA c HA HA H+ + AKa 可见，分布系数与溶液[H+ ]有关，与总浓度无关 返回
例1 染计算pH=5.00时，HAc和Ac的分布系 数8” 解： pH=5.00时，[H+]=10- δHAc [H+] 10-5 [H+]+K。10-5+1.8×10 =0.36 δ4c=1-δc=0.64 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 例 1 计算pH=5.00时，HAc和Ac-的分布系 数? 解： 1 0.64 0.36 10 1.8 10 10 [ ] [ ] 5.00 [ ] 10 5 5 5 5 = − = = + = + = = = − − − − + + + − A c HAc a HAc H K H pH H 时， 返回
不同H值时，计算各形式分布系数，绘得δ 与pH关系图，即分布曲线： 1.00 由图可见： HAc 0.75 pH=pKa,[HAc]=[Ac-] 0.50 pH<pKa,HAc]>Ac-] 0.25 pH>pKa,[HAc]<[Ac-] 02.743.744.745.746.74pH 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 不同pH值时，计算各形式分布系数，绘得 与pH关系图，即分布曲线： 0 2.74 3.74 4.74 5.74 6.74 pH 1.00 0.75 0.50 0.25 HAc Ac- 由图可见： pH=pKa， [HAc]=[Ac- ] pH<pKa， [HAc]>[Ac- ] pH>pKa， [HAc]<[Ac- ] 返回