第四章《非金属及其化合物》测试卷 、单选题(共12小题) 1.(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似,化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱 为C-<Br<CN<SCN<I。下列有关反应的叙述中不正确的是() A.Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成 B.(CN2在碱液中能生成CN和CNO C.NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2,有Br2和(SCN)2生成 D.在化学反应中,(CN)2、(SCN)2可作氧化剂 2为检验某固体物质中是否铵盐,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是() ①蒸馏水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是( A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高,其对人体有害的含氮污染物存在的主要 形式是() B. NO C. NO D.有机氮 6.下列关于氯气的说法正确的是() A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存
第四章《非金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共 12 小题) 1.(CN)2、(SCN)2 的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱 为 Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I －。下列有关反应的叙述中不正确的是( ) A． Cl2 通入 NaCN 溶液中有(CN)2 生成 B． (CN)2 在碱液中能生成 CN－和 CNO－ C． NaBr 和 KSCN 的混合液中加入足量的(CN)2，有 Br2 和(SCN)2 生成 D． 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2 可作氧化剂 2.为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②氢氧化钠溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A． ①⑤ B． ④⑤ C． ①③ D． ①④⑤ 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( ) A． 只有 NO2 B． 只有 NO C． NO2 和 NO D． NO2 和 H2 4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( ) A． 常温下都用铜容器贮存 B． 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C． 常温下都能与铜较快反应 D． 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 5.农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要 形式是( ) A．NH4 + B．NO2 − C．NO3 − D． 有机氮 6.下列关于氯气的说法正确的是( ) A． 氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹 7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是() ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 B.②③ C.①④ D.③④ 8关于硅及其化合物的叙述中,正确的是() A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料 B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SO2+C磁通sCO2↑ D.SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能和氧化钙反应 9_《华西都市报》曾报道,一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞,造成浓硫 酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中 A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 10.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 11)用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是() A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长
B． 氯气和液氯是两种不同的物质 C． 不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D． 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④ 8.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A． 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B． SiO2 不溶于水，也不溶于任何酸 C． 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑ D． SiO2 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 9.《华西都市报》曾报道，一辆载有 25 吨浓硫酸的槽罐车与 3 辆大货车发生连环相撞，造成浓硫 酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中 的( ) A． 强酸性 B． 吸水性 C． 脱水性 D． 强氧化性 10.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D． 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 11.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A． 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B． 提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 12.下列各组物质在反应时生成白烟的是( A.氢气在氯气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧 C.氢气在氧气中燃烧 D.细铁丝在氯气中燃烧 填空题(共3小题) 13.黄绿色CIO2具有漂白、消毒作用,沸点9.90℃,制备ClO2的方法:将湿润的KCIO3和草酸(固 体)混合加热到60℃即得。 (1)制备反应方程式 (2)用此法制备获得的CIO2和其他生成物分离的方法 14.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题,制造太阳能电池需要高纯度的硅,其提纯过程 如下 先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷(SHCl3):Si+3HCl30 SiHAI2+H2,把所得的三氯甲硅 烷蒸馏提纯。 ②用氢气还原三氯甲硅烷,即得高纯硅:SHCl3+H29s0si+3HC 回答下列问题: (1)关于上述两个反应,下列叙述正确的是()(填字母,下同) A.两个反应都属于氧化还原反应 B.两个反应中,硅元素都被氧化 C.两个反应中,氢元素都被氧化 D.两个反应都是置换反应 (2)在电炉里石英砂(主要成分为SO2)与物质X反应制得粗硅,你认为物质X应具有的性质是 A.氧化性B.还原性 C.酸性D.碱性 (3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅,反应的化学方程式是 (4)简述如何除去上述加热后的固体中的杂质,得到较纯的粗硅: 反应的 离子方程式是 15.有一种矿石,经测定镁、硅、氧元素的质量比为12:7:16
C． 增加水中氧气的含量 D． 促使水中的次氯酸分解 12.下列各组物质在反应时生成白烟的是( ) A． 氢气在氯气中燃烧 B． 钠在氯气中燃烧 C． 氢气在氧气中燃烧 D． 细铁丝在氯气中燃烧 二、填空题(共 3 小题) 13.黄绿色 ClO2 具有漂白、消毒作用，沸点 9.90 ℃，制备 ClO2 的方法：将湿润的 KClO3 和草酸(固 体)混合加热到 60 ℃即得。 (1)制备反应方程式：__________________________________________。 (2)用此法制备获得的 ClO2 和其他生成物分离的方法：_____________________________。 14.太阳能的开发和利用是 21 世纪的一个重要课题，制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程 如下： ①先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷(SiHCl3)：Si＋3HCl SiHCl3＋H2，把所得的三氯甲硅 烷蒸馏提纯。 ②用氢气还原三氯甲硅烷，即得高纯硅：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。 回答下列问题： (1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是( )（填字母，下同） A．两个反应都属于氧化还原反应 B．两个反应中，硅元素都被氧化 C．两个反应中，氢元素都被氧化 D．两个反应都是置换反应 (2)在电炉里石英砂(主要成分为 SiO2)与物质 X 反应制得粗硅，你认为物质 X 应具有的性质是 ( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式是 ________________。 (4)简述如何除去上述加热后的固体中的杂质，得到较纯的粗硅：____________________，反应的 离子方程式是____________________。 15.有一种矿石，经测定镁、硅、氧元素的质量比为 12∶7∶16
(1)用盐的组成表示其化学式: (2)用氧化物的组成表示其化学式 (3)该矿石的成分属于 (填物质的分类)。 实验题(共3小题) 16某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验 (1)向试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则此溶液可能是 溶液:加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 (2)向试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是 溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是 17.氯气能溶于水,其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验,将实验现象及有关结 论填入表中: 实验操作 实验现象实验结论 他瑞数 新制 氯水 18.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫,按如下图进行演示实验。 分浓硫酸 白板 Na so 清囤溶液 ④石灰水 请回答下列问题: (1)①中的实验现象是 ,说明二氧化硫具有性质是 (2)②中的实验现象是 证明二氧化硫有 (3)③中的实验现象是 ,证明二氧化硫有 (4)④中的实验现象是 证明二氧化硫有
(1)用盐的组成表示其化学式：__________________。 (2)用氧化物的组成表示其化学式：________________。 (3)该矿石的成分属于____________(填物质的分类)。 三、实验题(共 3 小题) 16.某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验： (1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是 ____________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________。 (2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 ______________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。 17.氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结 论填入表中： 18.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如下图进行演示实验。 请回答下列问题： (1)①中的实验现象是______________，说明二氧化硫具有性质是______________________。 (2)②中的实验现象是__________________，证明二氧化硫有____________性。 (3)③中的实验现象是__________________，证明二氧化硫有________性。 (4)④中的实验现象是______________________，证明二氧化硫有__________性
(5)⑤中的实验现象是 ,说明二氧化硫具有性质是 四、计算题(共3小题 19.钾玻璃中含有18.4%的K2O,1.0%的CaO,70.6%的SO2 (1)计算三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造5.1t钾玻璃,需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨? (3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳? 20将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2mL的无 色气体,求原混合气体中NO2和O2各多少毫升? 21.某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸,在反应过程中有3%的硫元素损失。1t黄铁矿可 制取98%的硫酸多少吨?
(5)⑤中的实验现象是_________________，说明二氧化硫具有性质是________________。 四、计算题(共 3 小题) 19.钾玻璃中含有 18.4%的 K2O,11.0%的 CaO,70.6%的 SiO2。 (1)计算三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造 5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？ (3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？ 20.将 10 mL 充满 NO2 和 O2 的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无 色气体，求原混合气体中 NO2 和 O2 各多少毫升？ 21.某硫酸厂使用含杂质 25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有 3%的硫元素损失。1 t 黄铁矿可 制取 98%的硫酸多少吨？