第二节离子反应
第二节 离子反应
1判断下列命题的正误 (1)一物质不属于电解质就属于非电解质 电解质 纯净物/化合物 非电解质 质混合物单质 (2)能够导电的物质一定是电解质 在熔化或水溶液状态下能够导电的化合物叫电解质 电解质导电是有条件的,一般电离状态的电解质才能 导电。如固体NaCⅠ不能导电,熔化的NaC能导电;液 态氯化氢不能导电,盐酸能导电
1.判断下列命题的正误 (1)一物质不属于电解质就属于非电解质 (2)能够导电的物质一定是电解质 在熔化或水溶液状态下能够导电的化合物叫电解质。 电解质导电是有条件的，一般电离状态的电解质才能 导电。如固体NaCl不能导电，熔化的NaCl能导电；液 态氯化氢不能导电，盐酸能导电。 物 质 化合物 单质 电解质 纯净物 非电解质 混合物
(3)氨气溶于水后能够导电,所以NH3是电解质 NH3溶于水后生成能够电离的NH3H2O,因此 NH3H2O是电解质,NH3是非电解质。类似的 还有:CO2、SO2等。 电解质本身必须包含或能离解出离子。 (4)强电解质溶液的导电能力一定强 溶液导电能力的强弱取决于其中自由离子所带 电荷的浓度,而强弱电解质的区别标准是水溶 液中能否完全电离
(4)强电解质溶液的导电能力一定强 溶液导电能力的强弱取决于其中自由离子所带 电荷的浓度，而强弱电解质的区别标准是水溶 液中能否完全电离。 (3)氨气溶于水后能够导电，所以NH3是电解质 NH3溶于水后生成能够电离的NH3·H2O，因此， NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质。类似的 还有：CO2、SO2等。 电解质本身必须包含或能离解出离子
(5)熔化状态下能导电的化合物一定是强电解质 强电解质 弱电解质 化学键种类离子键、强极性共价键 极性共价键 化合物类型离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离,存在电离平衡 表示方法 用等号“=”表示用可逆号“、”表 微粒种类 水合离子 离子和分子 代表物强碱:NaOH、KOH、弱酸:H2S、H2CO3、 Ca(OH)2、BaOH);绝大H3PO4、H、CH3COOH 多数盐:NaCl、NHCl、H2SO3等;弱碱: BaSO等;(以上为离子化NH3H2O、Fe(OH等; 合物)。强酸:HCl、HBr、水 HI、H2SO4、HNO3、 HCO等(为共价化合物)
(5)熔化状态下能导电的化合物一定是强电解质 弱酸：H2S、H2CO3、 H3PO4、HF、CH3COOH、 H2SO3等；弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3等； 水 强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2；绝大 多数盐：NaCl、NH4Cl、 BaSO4等；(以上为离子化 合物)。强酸：HCl、HBr、 HI、H2SO4、HNO3、 HClO4等(为共价化合物) 代表物 微粒种类 水合离子 离子和分子 用可逆号“ ”表 示 表示方法 用等号“=”表示 电离程度 完全电离 部分电离，存在电离平衡 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 化学键种类 离子键、强极性共价键 极性共价键 强电解质 弱电解质
、电解质 1、电解质与非电解质 单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质 离子化合物都是强电解质
一、电解质 1、电解质与非电解质 2、强电解质与弱电解质 单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 离子化合物都是强电解质